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安徽省蚌埠四校2021-2022学年高三下学期三模化学试题

更新时间:2022-10-18 浏览次数:36 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2020·嘉定模拟) 化学无处不在,与化学有关的说法错误的是 (   )
    A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C . 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D . 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
  • 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是(   )
    A . 简单离子半径:Y<Z<W B . Z与W形成化合物的水溶液呈碱性 C . W的某种氧化物可用于杀菌消毒 D . Y分别与X、Z形成的化合物,所含化学键的类型相同
  • 3. (2018高三上·武汉月考) 已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21 , Ksp(FeS)=6.0× 10-18 , 其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) (    )

    A . M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B . 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C . 向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液 D . FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
  • 4. (2020高三上·河北期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,Q与Y同主族,X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾,Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( )
    A . 简单氢化物的沸点:Y < Q B . 气态氢化物的稳定性:Y < X C . 简单离子半径最大的为Z D . W的氧化物可作耐高温材料
  • 5. 德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示,其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法错误的是(   )

    A . ①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键 B . ②→③过程中,需要吸收能量 C . 图二说明加入催化剂可降低反应的活化能 D . 在密闭容器中加入1molN2、3molH2 , 充分反应放出的热量小于92kJ
  • 6. 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为+2.7%,其原因不可能是(   )
    A . 实验时坩埚未完全干燥 B . 加热后固体未放入干燥器中冷却 C . 加热过程中晶体有少量溅失 D . 加热后固体颜色有少量变黑
  • 7. 随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化如图所示,下列说法错误的是(   )

    A . 常见离子半径:g>h>d>e B . 上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中,离子浓度:c(f3+)>c(zx4+ C . 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D . f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应
  • 8. 下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是(   )

    A

    B

    C

    D

    用CCl4提取溶在乙醇中的I2

    测量Cl2的体积

    过滤

    用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   )
    A . 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA B . 0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧,转移电子数为0.02NA C . 3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA D . 1molNa2O2与SO2完全反应,转移电子数为2NA
  • 10. 下列判断正确的是(   )
    A . 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有Cl-存在 B . 加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有CO32-存在 C . 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可确定原溶液中有SO42-存在 D . 通入Cl2后,溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后,溶液变蓝,可确定原溶液中有I-存在
  • 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是( )
    A . 原子半径:r(X)>r(Y)>r(W) B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C . 由W、Y形成的化合物是离子化合物 D . 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
  • 12. 萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是(   )

    A . a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构) B . b的分子式为C10H12O C . a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D . 只能用钠鉴别a和b
  • 13. 溴化氢比碘化氢(   )
    A . 键长短 B . 沸点高 C . 稳定性小 D . 还原性强
  • 14. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为2NA B . 25℃时,1L pH=11的醋酸钠溶液中,由水电离出的OH数目为0.001NA C . 1mol-OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10NA D . 2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA
  • 15. (2020·来宾模拟) 室温下,用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    A . Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B . pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL C . V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl)>c(CH3COO D . V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
  • 16. (2022·柯桥模拟) 大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1 , T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知:海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO (aq)+H2O(aq) 2HCO (aq),下列说法错误的是( )

    A . T1>T2 B . 海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,CO浓度降低 C . 当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO 浓度越低 D . 大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
  • 17. 工业上用酸性 KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸(),下列有关说法正确的是( )
    A . 乙苯是苯的同系物 B . 乙苯的所有原子均共平面 C . 生产苯甲酸时发生的是取代反应 D . 乙苯不能与H2发生反应
  • 18. M、X、Y、Z、W为五种短周期元素,且原子序数依次增大,X、Y、Z最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(    )
    A . 原子半径:W>Z>Y>X>M B . 常见气态氢化物的稳定性:X<Y<Z C . 1molWM溶于足量水中完全反应,共转移2mol电子 D . 由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
  • 19. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是(   )

    A . 该有机物的分子式为C15H21O4 B . 该有机物能发生取代、加成和水解反应 C . 1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2 D . 1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2
  • 20. 我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米,重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是(   )
    A . 光影屏中安装的计算机芯片,其材质是二氧化硅 B . 为提升光影屏的续航能力,翻倍提高电池的能量密度 C . 光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能 D . 为减轻光影屏的重量,选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料
  • 21. (2020·辽宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )
    A . 常温常压下,62g白磷中含有P—P键数目为3NA B . 22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA C . 1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA D . 常温下,将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反应,若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5NA
  • 22. 中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(   )
    A . “新醅酒”是新酿的酒,酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇 B . “黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸盐 C . “木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素 D . “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品,蚕丝的主要成分是蛋白质
二、综合题
  • 23. 化合物H可用以下路线合成:

    已知:

    请回答下列问题:

    1. (1) 标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为
    2. (2) B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为
    3. (3) 在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是
    4. (4) 反应①的反应类型是
    5. (5) 反应②的化学方程式为
    6. (6) 写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式
  • 24. M为一种医药的中间体,其合成路线为:

    1. (1) A的名称
    2. (2) C中含有的含氧官能团名称是
    3. (3) F生成G的反应类型为
    4. (4) 写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式

      ①能发生银镜反应       ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种

    5. (5) H与乙二醇可生成聚酯,请写出其反应方程式
    6. (6) 写出化合物I与尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反应的化学方程式
    7. (7) 参考题中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)为原料,合成 ,写出合成路线流程图(无机试剂任选)
  • 25. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    -76℃

    138℃

    化学性质

    ①300℃以上完全分解

    ②S2Cl2+Cl22SCl2

    ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

    ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

    1. (1) 制取少量S2Cl2

      实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生在SCl2

      ①仪器m的名称为,装置F中试剂的作用是

      ②装置连接顺序:A→→E→D。

      ③实验前打开K1 , 通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是

      ④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和

    2. (2) 少量S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是
    3. (3) S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

      ①W溶液可以是(填标号)。

      a.H2O2溶液                           b.KMnO4溶液(硫酸酸化)              c.氯水

      ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

  • 26. 草酸是草本植物常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色易溶于水,熔点为 101 ℃,受热易脱水、升华,在 170 ℃以上分解。常温下,草酸的电离平衡常数K1=5.4×10-2 , K2=5.4×10-5。回答下列问题:
    1. (1) 拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为(填字母)。

    2. (2) 相同温度条件下,分别用 3 支试管按下列要求完成实验:

      试管

      A

      B

      C






      4 mL0.01mol/L

      4 mL 0.02mol/L

      4 mL 0.03mol/L

      加入试剂

      KMnO4

      KMnO4

      KMnO4

      1 mL0.1moL/L H2SO4

      1 mL0.1moL/L H2SO4

      1 mL0.1moL/LH2SO4



      2 mL0.1mol/L H2C2O4

      2 mL 0.1mol/L H2C2O4

      2 mL 0.1mol/L H2C2O4

      褪色时间

      28 秒

      30 秒

      不褪色

      写出试管 B 中发生反应的离子方程式;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?(填“能”或“不能”);简述你的理由:

    3. (3) 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有____(填序号)。
      A . 室温下,取0.010mol/L的H2C2O4 溶液,测其pH=2; B . 室温下,取0.010 mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH>7; C . 室温下,取 pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其 pH<a+2; D . 取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL(标况)。
    4. (4) 为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00 mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定,进行3次平行实验,所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。

      ①所用指示剂为;滴定终点时的现象为

      ②H2C2O4溶液物质的量浓度为

      ③下列操作会引起测定结果偏高的是(填序号)。

      A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

      B.滴定过程中,锥形瓶振荡的太剧烈,以致部分液体溅出

      C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

      D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数

  • 27. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2 , 回答下列问题:
    1. (1) 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2 , 黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42- , 写出制备ClO2的离子方程式
    2. (2) 用过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2 , 并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

      ①装置A的名称是,装置C的作用是

      ②反应容器B应置于30℃左右的水浴中,目的是

      ③通入氮气的主要作用有3个,一是可以起到搅拌作用,二是有利于将ClO2排出,三是

      ④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为,装置E的作用是

    3. (3) 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

      ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

      ②用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 , 工作原理如图所示,写出阳极产生ClO2的电极反应式

  • 28. 有效去除大气中的NOx , 保护臭氧层,是环境保护的重要课题。
    1. (1) 在没有NOx催化时,O3的分解可分为以下两步反应进行;

      ①O3=O+O2 (慢)                    ②O+O3=2O2 (快)

      第一步的速率方程为v1=k1c(O3),第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子,它在第一步慢反应中生成,然后又很快的在第二步反应中消耗,因此,我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=

    2. (2) NO做催化剂可以加速臭氧反应,其反应过程如图所示:

      已知:O3(g)+O(g)=2O2(g)   ΔH=-143 kJ/mol

      反应1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)   ΔH1=-200.2 kJ/mol。

      反应2:热化学方程式为

    3. (3) 一定条件下,将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中,改变 , NOx的去除率如图所示。

      已知:NO与Ca(OH)2不反应;

      NOx的去除率=1-×100%

      在0.3-0.5之间,NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:

      ②当大于1.4时,NO2去除率升高,但NO去除率却降低。其可能的原因是

    4. (4) 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-759.8 kJ/mol,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如图。

      ①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近

      ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为;b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为(以上两空均用a、b、c、d表示)。

      ③若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则NO的转化率为

  • 29. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 , 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

    查阅相关资料得知:

    i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42- , 自身被还原为Bi(OH)3固体。

    ii.

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    Fe(OH)2

    Bi(OH)3

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.4

    4.6

    7.5

    0.7

    完全沉淀的pH

    3.7

    4.4

    5.9

    9.7

    4.5

    回答下列问题:

    1. (1) 将铬铁矿矿石粉碎的目的是
    2. (2) 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和(填仪器名称)。
    3. (3) 写出④反应的化学方程式
    4. (4) ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-。写出该反应的离子方程式
    5. (5) 将溶液H经下列操作:蒸发浓缩,,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
    6. (6) 取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为,固体D中含Fe化合物的物质的量为

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