吉林省吉林市2022届高三下学期第四次调研测试理综化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：58 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . 侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 B . 5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应 C . 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 D . 我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO

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2. 下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是（）

A . 将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO^-+Cl^-+H₂O=Cl₂↑+2OH^- B . 向Mg(OH)₂浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺ C . 将SO₂通入溴水中使其褪色：SO₂＋2H₂O＋Br₂=2H^＋＋SO $\text{[math]}$ ＋2HBr D . Na₂O₂在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na₂O₂=2Na₂O＋O₂↑

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3. 我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb₃ ，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是（）

A . 原子半径：c＞d＞a＞b B . b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同 C . a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点 D . 从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)₂作为沉淀剂

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4. 苹果酸因其首先从苹果汁中分离出来而得名。它具有促进脑组织能量代谢，改善学习、记忆的作用。其结构如图所示：。下列有关苹果酸的叙述正确的是（）

A . 既是乙醇的同系物也是乙二酸的同系物 B . 能发生取代反应，不能发生酯化反应 C . + H₂¹⁸O $\text{[math]}$ CH₃CO¹⁸OH + D . 相同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出H₂和CO₂的物质的量之比为1∶2

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5. 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	用盐酸标准液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂，滴入最后一滴盐酸	溶液由浅红色变为无色	滴定达到终点
B	用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0 mol·L^-1 NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH	试纸变蓝	HClO为弱酸
C	将盐酸滴入NaHCO₃溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳的强
D	向H₂O₂溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	H₂O₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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6. 利用如图HCOOH燃料电池装置，获得电能的同时还可以得到KHCO₃、K₂SO₄。下列说法错误的是（）

A . 通入O₂的电极为电池正极 B . 放电过程中需补充的物质X为H₂SO₄ C . 负极电极反应式为HCOO^-＋2OH^-_2e^-=HCO $\text{[math]}$ ＋H₂O D . 每生成1 mol KHCO₃ ，有1 mol K^＋通过阳离子膜

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7. 常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法错误的是（）

A . K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5 B . P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 C . 当滴定至溶液呈中性时，c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O) D . N点，c(Cl^-) - c(NH₄⁺)= $\text{[math]}$

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二、非选择题

8. SO₂对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO₂的性质(夹持及加热装置已略去)。
1. （1）按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。
  第一步：检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性：
  ①在D中加水没过干燥管下端，打开K₁ ，
  ②关闭。
  ③微热A装置
  ④若，则气密性良好。
  第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性
  探究Ⅰ：SO₂的氧化性和还原性
  打开K₁ ，关闭K₂ ，然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。
2. （2）仪器a的名称。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3） C处装置出现的现象为，从而证明SO₂的氧化性。
  探究Ⅱ：进一步探究SO₂的还原性
4. （4）实验过程如下：关闭K₁ ，打开K₂ ，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO₄产生。上述E溶液中能氧化通入的SO₂的微粒可能有、。
5. （5）研究小组为了探究浓度和温度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……代表，已知c＞d)；实验可选择的试剂是：0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，0.1 mol/L H₂SO₄溶液，蒸馏水，其他仪器自选。
  物理量
  实验序号
  
  反应温度
  (℃)
  0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液体积(mL)
  0.1 mol/L H₂SO₄溶液
  体积(mL)
  出现浑浊所用的时间(min)
  1
  a
  c
  c
  e
  2
  a
  d
  c
  f
  3
  b
  c
  V₁
  g
  …………
  ① V₁=
  ②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进。
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9. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：
1. （1）制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为。
2. （2） “氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
  ①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。
  ②“氯化”时要适当减缓通入Cl₂速率的目的是。
3. （3） “氯化”过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，氯化完成后过滤。
  ①滤渣的主要成分为、(填化学式)。
  ②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]∶n[CaCl₂]1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。
4. （4）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃ ，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是、、过滤、洗涤、干燥。
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10. 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用CO₂合成高价值化学品的重要性。
1. （1） Ⅰ．工业上利用CO₂催化重整甲烷制取合成气，反应为CO₂(g) + CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) + 2H₂(g)
  该反应的熵变△S0(填“＞”、“＜”或“=”)；CO₂的电子式为。
2. （2）已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：
  物质
  CO₂(g)
  CH₄(g)
  CO(g)
  H₂(g)
  标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1
  -393.5
  -74.8
  -110.5
  0
  若该催化重整反应生成了2 mol CO，所需热量为kJ，有利于提高CO₂平衡转化率的条件是(填标号)。
  a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
3. （3）在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入CO₂和CH₄各2 mol及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时，CO₂的转化率为50％。该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
4. （4） Ⅱ．工业上利用CO₂超干重整CH₄的转化如图所示：
  CO₂超干重整CH₄总反应的化学方程式为。
5. （5）关于CO₂超干重整CH₄反应，下列说法错误的是(填序号)
  a．在450℃下，向恒容容器中投料进行反应，混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态
  b．转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离
  c．转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3
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11. 镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂。其中的锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题：
1. （1）基态Ni原子的价电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“理论”解释。
2. （2） [Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，ClO $\text{[math]}$ 的空间构型是， SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“＞”、“＜”或“=”)，元素S、Cl、O的电负性由小到大的顺序为。
3. （3）已知：r(Fe²⁺)为61pm、r(Co²⁺)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃ ，原因是。
4. （4） La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：
  
  ①该储氢材料的化学式为。
  
  ②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm^-3。
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12. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是，B的结构简式是。
2. （2）反应③中，物质X具有的官能团名称是。(不考虑苯环)
3. （3）写出反应④的化学方程式。
4. （4）反应⑤的反应类型是。
5. （5）物质W分子内，手性碳的个数是个。
6. （6） M为C的同系物，相对分子质量比C多14，则M的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有三个取代基，并能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省吉林市2022届高三下学期第四次调研测试理综化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物理量实验序号	反应温度 (℃)	0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液体积(mL)	0.1 mol/L H₂SO₄溶液体积(mL)	出现浑浊所用的时间(min)
1	a	c	c	e
2	a	d	c	f
3	b	c	V₁	g
…………

物质	CO₂(g)	CH₄(g)	CO(g)	H₂(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1	-393.5	-74.8	-110.5	0