1. (2022·吉林模拟) 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用CO₂合成高价值化学品的重要性。

1. （1） Ⅰ．工业上利用CO₂催化重整甲烷制取合成气，反应为CO₂(g) + CH₄(g)  2CO(g) + 2H₂(g)

   该反应的熵变△S0(填“＞”、“＜”或“=”)；CO₂的电子式为。

3. （2） 已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：

   物质	CO2(g)	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
   标准摩尔生成焓/kJ·mol-1	-393.5	-74.8	-110.5	0

   若该催化重整反应生成了2 mol CO，所需热量为kJ，有利于提高CO₂平衡转化率的条件是(填标号)。

   a．高温高压     b．高温低压       c．低温高压       d．低温低压

5. （3） 在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入CO₂和CH₄各2 mol及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时，CO₂的转化率为50％。该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4） Ⅱ．工业上利用CO₂超干重整CH₄的转化如图所示：

   

   CO₂超干重整CH₄总反应的化学方程式为。

9. （5） 关于CO₂超干重整CH₄反应，下列说法错误的是(填序号)

   a．在450℃下，向恒容容器中投料进行反应，混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态

   b．转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离

   c．转化③中Fe与CaCO₃反应的物质的量之比为4∶3