河南省驻马店市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试...

更新时间：2022-07-08 浏览次数：46 类型：期末考试

一、单选题

1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A . “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B . “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C . “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D . “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 作为相对原子质量测定标准的碳核素： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 结构式为H-Cl-O C . PCl₃电子式为 D . 丙烷的球棍模型为

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3. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是（）

A . 氧化性： $\text{[math]}$ B . 稳定性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 碱性： $\text{[math]}$

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4. $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的中子数为9 $\text{[math]}$ B . 氢氧燃料电池消耗 $\text{[math]}$ ，生成水分子数目为 $\text{[math]}$ C . 78g苯中含C-C数目3 $\text{[math]}$ D . 5.6g铁与水蒸气完全反应，转移电子数为0.3 $\text{[math]}$

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5. 下列实验设计正确的是（）

A . 用乙醇萃取碘水中的碘 B . 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C . 向乙醇和水中分别加入钠粒，比较羟基氢的活泼性 D . 向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖

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6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e^-分子。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>X>Y B . W分别与X、Y、Z形成的化合物均为共价化合物 C . 工业采用热还原法冶炼Z单质 D . 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性

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7. 下列说法正确的是（）

A . 氕和氘互为同位素 B . 葡萄糖和麦芽糖互为同系物 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 淀粉和纤维素互为同分异构体

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8. 硅与碳属于同族元素，有一类由 Si 和 H 形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中错误的是（）

A . 甲硅烷(SiH₄)沸点比甲烷(CH₄)低 B . 甲硅烷热稳定性小于甲烷 C . 硅烷的通式为Si_nH _2n+2 (n≥1) D . 乙硅烷(SiH₃SiH₃)的二氯代物有两种同分异构体

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9. $\text{[math]}$ 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 $\text{[math]}$ 捕获 $\text{[math]}$ 生成目标化工产品三聚氰酸的反应：
3NH₃+3CO₂ $\text{[math]}$ +3H₂O
下列说法正确的是（）

A . 该工业生产过程中，原子利用率为100% B . 该化学反应属于中和反应 C . 该反应前后均有极性键和非极性键的断裂和形成 D . 用该方法吸收 $\text{[math]}$ ，能够减少 $\text{[math]}$ 排放量，促进碳中和，减缓全球气候变暖

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10. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：
下列说法中，错误的是（）

A . 过程I发生的是物理变化 B . 过程III中主要发生复分解反应 C . 过程I～III的目的是富集、提纯 $\text{[math]}$ D . 可以通过电解 $\text{[math]}$ 溶液得到镁

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11. 下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A . 乙醇在铜催化下被氧化： $\text{[math]}$ B . 用过量氨水吸收二氧化硫气体： $\text{[math]}$ C . 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： $\text{[math]}$ D . 乙酸与乙醇的酯化反应： $\text{[math]}$

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12. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
将化学能转化为电能
证明非金属性： $\text{[math]}$
蒸发结晶 $\text{[math]}$
得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

A . A B . B C . C D . D

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13. 碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和 $\text{[math]}$ ，模拟发生脱硝反应： $\text{[math]}$ ，测得不同温度下， $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如图所示， $\text{[math]}$ 时下列不能说明反应已经达到平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不再发生变化 C . 容器内的气体的压强不再发生变化 D . 气体的密度不再发生变化

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14. 根据图信息，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 跟 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (气态水)吸收能量为490 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的能量比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的能量之和低 C . $\text{[math]}$ 跟 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (液态水)释放能量为245 $\text{[math]}$ D . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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15. 取50 $\text{[math]}$ 过氧化氢水溶液，在少量 $\text{[math]}$ 存在下分解： $\text{[math]}$ 。在一定温度下，测得 $\text{[math]}$ 的放出量，转换成 $\text{[math]}$ 浓度(c)如下表：
$\text{[math]}$
0
20
40
60
80
$\text{[math]}$
0.80
0.40
0.20
0.10
0.0050
下列说法正确的是（）

A . 催化剂可以减少反应热量的放出 B . 反应20 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 体积为224L(标准状况) C . 20～40 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的平均速率为0.010 $\text{[math]}$ D . 第30 $\text{[math]}$ 时的瞬时速率小于第50 $\text{[math]}$ 时的瞬时速率

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16. (2020•新高考I) 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是（）

A . 负极反应为 $\text{[math]}$ B . 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C . 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D . 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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二、综合题

17. 某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：
序号
电极
电极间距( $\text{[math]}$ )
水果种类
电流表( $\text{[math]}$ )
①
$\text{[math]}$
1.0
柠檬
98.4
②
$\text{[math]}$
2.0
柠檬
45.7
③
$\text{[math]}$
2.0
西红柿
78.8
④
$\text{[math]}$
2.0
西红柿
70.3
⑤
$\text{[math]}$
2.0
西红柿
0
请回答下列问题：
1. （1）水果电池中，水果的作用是。
2. （2）实验③④⑤的目的是探究；对比实验③④⑤得出结论是。
3. （3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验。
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18. 硝基苯是一种重要的化工原料，制备过程需控制温度50～60℃，在温度稍高的情况下会生成(间二硝基苯)等副产物，请回答下列问题：
1. （1）写出制备硝基苯的化学反应方程式。
2. （2）混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL (密度为1.4 $\text{[math]}$ )配制混酸，其操作过程为。
3. （3）安装反应装置：按图所示安装实验装置，冷凝管的作用是。
4. （4）反应步骤：
  ①把18mL的苯(密度为0.88 $\text{[math]}$ )加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌。
  ②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。加热的方法是，控制温度50～60℃的原因是。
  ③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液(填仪器名称)，层物质为粗产品。洗涤、干燥、蒸馏得纯硝基苯18g。
5. （5）硝基苯的产率为(提示： $\text{[math]}$ )。
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19. 学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如：
请回答下列问题：
1. （1） S在周期表中的位置是；Y的化学式为。
2. （2）用电子式表示图中X的形成过程：；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化可说明：S的非金属性比O(填“强或“弱”)，用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱。
3. （3） SO₂是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。实验室中常把SO₂通入中，通过观察是否褪色检验SO₂是否存在；SO₂也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理(填“相同”或“不同”)。
4. （4）比较H₂SO₄和Na₂SO₄的熔点高低，并从微粒间相互作用(化学键、分子间作用力)的角度说出理由。情况下会生成(间二硝基苯)
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20. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化： $\text{[math]}$ 。一定温度下，将SO₂和O₂及固体催化剂V₂O₅充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。
请回答下列问题：
1. （1）该反应是反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是。
2. （2）图2中，曲线I表示的物质是(填化学式)，B点时该物质的转化率为，其中v(正)大于v(逆)的点是(填字母)。
3. （3）关于以上反应，下述有关说法错误的是____(填标号)。
  
  A . 在上述条件下，SO₂可能100%的转化为SO₃ B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等 D . 为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度 E . 升高温度，正、逆反应速率都增大
4. （4） V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为VO₂；VO₂再被O₂氧化。写出该催化循环机理的化学方程式、。
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21. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g∙L^-1 ， B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
1. （1）化合物A名称为，化合物B的官能团为，化合物G的结构简式为。
2. （2） A→B→C反应的反应类型依次是、。
3. （3）化合物E分子式为C₃H₄O₂ ，能与碳酸钠溶液反应放出CO₂ ， E→X的化学方程式是。
4. （4）下列说法正确的是____。
  
  A . D+G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂 B . H在碱性条件下水解是皂化反应 C . 用碳酸钠溶液可以鉴别 D . G和HD．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
5. （5）写出C₅H₁₀O₂的两种同分异构体的结构简式，分别属于羧酸和酯类：，。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

河南省驻马店市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
装置
目的	将化学能转化为电能	证明非金属性： $\text{[math]}$	蒸发结晶 $\text{[math]}$	得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

$\text{[math]}$	0	20	40	60	80
$\text{[math]}$	0.80	0.40	0.20	0.10	0.0050

序号	电极	电极间距( $\text{[math]}$ )	水果种类	电流表( $\text{[math]}$ )
①	$\text{[math]}$	1.0	柠檬	98.4
②	$\text{[math]}$	2.0	柠檬	45.7
③	$\text{[math]}$	2.0	西红柿	78.8
④	$\text{[math]}$	2.0	西红柿	70.3
⑤	$\text{[math]}$	2.0	西红柿	0