江苏省宿迁市沭阳县2020-2021学年高二下学期期末调研测...

更新时间：2022-07-15 浏览次数：40 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·宿迁期末) “液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是（）

A . “液态阳光”行动有利于可持续发展 B . 水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C . “液态阳光”行动有利于减少 $\text{[math]}$ 排放 D . “液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗

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2. 酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是（）

A . NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道 B . KAl(SO₄)₂•12H₂O水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质 C . Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于去油污 D . HClO呈弱酸性，可用于环境消毒

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3. (2021高二下·宿迁期末) 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是（）

A . 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B . 防腐主要避免发生的反应是： $\text{[math]}$ C . 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D . 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率

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4. (2021高二下·宿迁期末) “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是（）

A . 增大压强有利于反应自发进行 B . 该反应不能完全消除废气 C . 降低反应温度可提高去除效率 D . 升高反应温度可提高废气转化率

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5. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，标准状况下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，则该反应到达平衡状态 D . 反应过程中及时分离 $\text{[math]}$ ，有利于废气的转化

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6. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A . 通入空气的目的是将 $\text{[math]}$ 完全吹出 B . 反应时应将 $\text{[math]}$ 粉碎 C . 固体产物 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ D . “高温”时只发生 $\text{[math]}$ 分解反应

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7. (2021高二下·宿迁期末) 下列实验与平衡移动原理无关的是（）

A	比较 $\text{[math]}$ 在不同温度水浴中的颜色
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液
C	探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D	淀粉在不同条件下水解

A . A B . B C . C D . D

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8. 醋酸钙[(CH₃COO)₂Ca•H₂O]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.1 mol•L^-1的(CH₃COO)₂Ca溶液，下列说法正确的是（）

A . 每升溶液中CH₃COO^-的数目为0.2N_A B . 稀释溶液，则溶液的pH增大 C . c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH) D . c(H⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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9. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是（）
苦卤水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq)→MgCl₂(s) $\text{[math]}$ Mg

A . 电解熔融MgCl₂在阴极可得Mg B . 将MgCl₂溶液蒸干可得无水MgCl₂ C . 反应Mg²⁺(aq)+Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)的K= $\text{[math]}$ D . 常温下，Mg(OH)₂溶于盐酸所得MgCl₂溶液中c(H⁺)•c(OH^-)＜10^-14

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10. 我国科学家发明了高温电解甲烷生产H₂的方法，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . X为电源的负极 B . Ni电极上发生的电极反应方程式为CO $\text{[math]}$ +4e^-=C+3O^2- C . 电解一段时间后熔融碳酸盐中O^2-的物质的量增多 D . 该条件下，每产生1molH₂ ，则生成12gC

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11. (2021高二下·宿迁期末) 室温下 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）

A . b点无 $\text{[math]}$ 沉淀生成 B . 蒸发可使溶液由a点到c点 C . 曲线上任意点的Ksp相同 D . 向a点加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液可达b点

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12. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^－1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。
下列说法错误的是（）

A . 曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B . A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺) = 0.05mol·L^－1 C . 在相同温度下，A，B，C三点溶液中水电离的c(H⁺)：B＜A=C D . B点溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)

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13. (2021高三上·疏附期中) 一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H ，容器中各物质起始量如表：

容器	温度	CO	H₂	CH₃OH	H₂平衡转化率
Ⅰ	T℃	amol	2mol	0mol	50%
Ⅱ	T℃	0.5mol	1mol	0mol	50%

下列说法正确的是（）

A . a=1 B . 容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L^-1•min^-1 C . 若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0 D . T时，若起始时向容器中充入CO、H₂、CH₃OH各1mol，则v_逆>v_正

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二、综合题

14. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl^-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl^- $\text{[math]}$ CuCl $\text{[math]}$ 变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。
1. （1） “溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是，“溶解”时 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 的反应离子方程式为。
2. （2） “反应”中Cu⁺的沉淀率与NH₄Cl投料关系如图所示，图中A、C两点c(Cu⁺)的大小关系是：A点C点(填“＞”“=”或“＜”)；B点到C点Cu⁺沉淀率下降的原因是。
3. （3）干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是。
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15. 电化学在工业生产中具有重要作用。
1. （1）工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：Cl^--e^-=Cl•，→Cl₂。阳极反应历程可描述为：，阳极电极反应式是。
2. （2）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池的负极是，正极反应式是。
3. （3）工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)会含有杂质(杂质不与高锰酸钾反应)，取某Na₂S₂O₅产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL0.3000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol•L^-1的Na₂SO₃标准液滴定至终点，消耗Na₂SO₃溶液20.00mL。
  已知：5S₂O $\text{[math]}$ +4MnO $\text{[math]}$ +2H⁺=4Mn²⁺+10SO $\text{[math]}$ +H₂O
  5SO $\text{[math]}$ +2MnO $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +3H₂O
  ①判断滴定终点的依据为。
  ②计算Na₂S₂O₅样品的纯度，写出计算过程。
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16. CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
1. （1） CH₄—CO催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。化学键键能数据如下：
  化学键
  C-H
  C=O
  H-H
  C≡O
  键能/kJ•mol^-1
  413
  745
  436
  1075
  该催化重整反应的△H=kJ•mol^-1。
2. （2）对于反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得不同温度下CH₃OH生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)。
3. （3） TiO₂/Cu₂Al₂O₄催化CO₂和CH₄可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。250℃~300℃时，升高温度反应速率降低的原因是。
4. （4）最新报道中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为，总反应化学方程式为。
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17. 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
1. （1）在含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺+ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是。
2. （2）用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH $\text{[math]}$ )氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式。
3. （3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。
  为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为(填温度和负载率数值)。
4. （4） CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂ ，反应过程为：
  Ⅰ.CaSO₃(s)+ $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ (aq)
  Ⅱ. $\text{[math]}$ (aq)+2NO₂(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)+2 $\text{[math]}$ (aq)+2H⁺( aq)
  浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是。
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