江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-08-19 浏览次数：88 类型：期末考试

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. “液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是（）

A . “液态阳光”行动有利于可持续发展 B . 水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C . “液态阳光”行动有利于减少 $\text{[math]}$ 排放 D . “液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗

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2. 酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是（）

A . NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道 B . $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质 C . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，可用于去油污 D . HClO呈弱酸性，可用于环境消毒

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3. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是（）

A . 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B . 防腐主要避免发生的反应是： $\text{[math]}$ C . 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D . 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率

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4. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是（）

A . 增大压强有利于反应自发进行 B . 该反应不能完全消除废气 C . 降低反应温度可提高去除效率 D . 升高反应温度可提高废气转化率

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5. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
标准状况下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，则该反应到达平衡状态 D . 反应过程中及时分离 $\text{[math]}$ ，有利于废气的转化

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6. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A . 通入空气的目的是将 $\text{[math]}$ 完全吹出 B . 反应时应将 $\text{[math]}$ 粉碎 C . 固体产物A是 $\text{[math]}$ D . “高温”时只发生 $\text{[math]}$ 分解反应

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7. 下列实验与平衡移动原理无关的是（）

A	比较 $\text{[math]}$ 在不同温度水浴中的颜色
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液
C	探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D	淀粉在不同条件下水解

A . A B . B C . C D . D

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8. 醋酸钙[ $\text{[math]}$ ]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A . 每升溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$ B . 稀释溶液，则溶液的pH增大 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如下：
苦卤水 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 电解熔融 $\text{[math]}$ 在阴极可得Mg B . 将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干可得无水 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶于盐酸所得 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

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10. 我国科学家发明了高温电解甲烷生产 $\text{[math]}$ 的方法，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . X为电源的负极 B . Ni电极上发生的电极反应方程式为 $\text{[math]}$ C . 电解一段时间后熔融碳酸盐中 $\text{[math]}$ 的物质的量增多 D . 该条件下，每产生1mol $\text{[math]}$ ，则生成12gC

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11. 室温下 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）

A . b点无 $\text{[math]}$ 沉淀生成 B . 蒸发可使溶液由a点到c点 C . 曲线上任意点的Ksp相同 D . 向a点加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液可达b点

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12. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如右图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①代表滴定 $\text{[math]}$ 溶液的曲线 B . A点溶液中： $\text{[math]}$ C . 在相同温度下，A，B，C三点溶液中水电离的 $\text{[math]}$ ：B<A=C D . B点溶液中： $\text{[math]}$

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13. 一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，容器中各物质起始量如下表：

容器	温度	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 平衡转化率
Ⅰ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ mol	2mol	0mol	50%
Ⅱ	$\text{[math]}$	0.5mol	1mol	0mol	50%

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间 $\text{[math]}$ C . 若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则 $\text{[math]}$ D . T时，若起始时向容器中充入CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1mol，则 $\text{[math]}$

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二、非选择题：共4题，共61分

14. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在 $\text{[math]}$ 浓度较大体系中发生 $\text{[math]}$ 变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如下。
1. （1） “溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是，“溶解”时 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 的反应离子方程式为。
2. （2） “反应”中 $\text{[math]}$ 的沉淀率与 $\text{[math]}$ 投料关系如右图所示，图中A、C两点 $\text{[math]}$ 的大小关系是：A点C点（填“>”“=”或“<”）；B点到C点 $\text{[math]}$ 沉淀率下降的原因是。
3. （3）干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是。
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15. 电化学在工业生产中具有重要作用。
1. （1）工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：
  
  阳极反应历程可描述为：，阳极电极反应式是。
2. （2）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是，正极反应式是。
3. （3）工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）会含有杂质（杂质不与高锰酸钾反应），取某 $\text{[math]}$ 产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL $\text{[math]}$ 酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。
  已知： $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①判断滴定终点的依据为 ▲ 。
  
  ②计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度，写出计算过程。
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16. $\text{[math]}$ 是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
1. （1） $\text{[math]}$ 催化重整反应为 $\text{[math]}$
  化学键键能数据如下：
  
  化学键
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  键能/ $\text{[math]}$
  
  413
  
  745
  
  436
  
  1075
  
  该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）对于反应 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 生成量随时间变化关系如图。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“=”或“<”）。
3. （3） $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 和CH₄可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图。250℃~300℃时，升高温度反应速率降低的原因是。
4. （4）最新报道中国科学家首次用 $\text{[math]}$ 高效合成乙酸，其反应路径如图所示，该反应路径中第1步反应方程式为，总反应化学方程式为。
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17. 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
1. （1）在含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 废水中加入镁矿工业废水（含 $\text{[math]}$ ），以除去N、P，其反应离子方程为 $\text{[math]}$ ，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是。
2. （2）用NaClO可以将氨氮（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
3. （3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）方法，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图1所示。
  
  图1 图2
  
  为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为（填温度和负载率数值）。
4. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合浆液可用于脱除 $\text{[math]}$ ，反应过程为：
  Ⅰ. $\text{[math]}$
  
  Ⅱ. $\text{[math]}$
  
  浆液中 $\text{[math]}$ 质量一定时， $\text{[math]}$ 的质量与 $\text{[math]}$ 的去除率变化趋势如图2所示。a点后 $\text{[math]}$ 去除率降低的原因是。
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