陕西省汉中市十校2020-2021学年高二上学期化学期中考试...

更新时间：2021-08-30 浏览次数：59 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高二上·都匀期末) 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）

A . 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B . 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C . 制造蜂窝煤时加入生石灰 D . 把块状煤碾成粉状再燃烧

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2. 下列变化过程中，△S＞0的是（）

A . Na₂O(s)和CO₂(g)化合生成Na₂CO₃(s) B . 氯气的液化 C . 氯化钠固体溶于水 D . 氨气与氯化氢化合成氯化铵固体

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3. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的 100 mL 蒸馏水中，则（）

A . 钠沉在水底 B . 溶液变蓝 C . 有 H₂ 生成 D . 有 O₂ 生成

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4. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）

A . NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S B . HBr、HCl、BaSO₄ C . NaOH、Ca（OH）₂、NH₃·H₂O D . HClO、NaF、Ba（OH）₂

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5. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）＋CO（g） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Fe（s）＋CO₂（g） ΔH ＜ 0 ，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）
①增加Fe₂O₃的量②移出部分CO₂③提高反应温度④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度

A . ①③ B . ②⑥ C . ②④ D . ④⑥

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6. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（）

A . 加入催化剂可能会改变平衡常数K B . 改变反应物浓度能改变平衡常数K C . 平衡常数K与反应本身及温度有关 D . K越大，反应物的转化率越小

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7. (2020·浙江会考) 方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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8. 下列关于反应与能量的说法正确的是（）

A . H₂与Cl₂反应生成HCl，在光照与点燃条件下，ΔH不同 B . 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 C . 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定 D . 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变

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9. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ，下列推断错误的是（）

A . 2s末，B的浓度为0.5mol/L B . 2s末，容器内的压强是初始的7/8倍 C . 2s时C的体积分数为2/7 D . z=2

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10. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是（）

A . 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0，t₁时刻升高温度 B . 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度 C . H₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH>0， t₁时刻增大压强 D . C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH>0，t₁时刻升高温度

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11. 下列有关乙酸和乙醇的叙述错误的是（）

A . 其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应 B . 乙醇在一定条件下可转化为乙酸 C . 可用碳酸钠溶液鉴别二者 D . 二者在一定条件下可发生酯化反应

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12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A . 元素Z形成的含氧酸可能为弱酸 B . 非金属性：Z＞X＞Y＞W C . W、X、Z形成的化合物一定是共价化合物 D . Y的氧化物只有一种

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13. 已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10^-5 ， H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11。下列说法错误的是（）

A . 向Na₂CO₃溶液中加入甲酸有气泡产生 B . 25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大 C . 向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H⁺)减小 D . 向碳酸溶液中加入NaHCO₃固体，c(H⁺)减小

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14. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl^- B . 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含 $\text{[math]}$ C . 向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe²⁺ D . 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有 $\text{[math]}$

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15. (2020高二上·宾县期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)= K₂S(s)+ N₂(g)+3CO₂ (g) ΔH =x kJ·mol^-1
已知：碳的燃烧热ΔH₁=a kJ·mol^-1；

S(s)+2K(s)=K₂S(s) △H₂=b kJ·mol^-1

2K(s)+N₂ (g)+3O₂(g)=2KNO₃(s) △H₃= c kJ·mol^-1；则x为（）

A . 3a+b-c B . c-3a-b C . a+b-c D . c-a-b

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16. (2020高三上·河北期中) 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， ②N₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2NO。

根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A . 反应①和②均为放热反应 B . 升高温度，反应①的反应速率减小 C . 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 D . 在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N₂的浓度一定相等

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二、综合题

17. 按要求回答问题。
1. （1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
  ①2 mol H₂与2 mol I₂蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：。
  
  ②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
2. （2）如图所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=kJ∙mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
3. （3）已知热化学方程式：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol。
4. （4）如图是中和热的测定实验装置。
  
  ①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
  
  ②该实验常用0.50 mol∙L^-1HCl和0.55 mol∙L^-1NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。
  
  ③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。
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18. 某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据：

t/min	0	1	3	5	9	10	14
X/mol	1.00	0.90	0.75	0.65	0.55	0.55	0.55
Y/mol	2.00	1.80	1.50	1.30	1.10	1.10	1.10
Z/mol	0.00	0.20	0.50	0.70	0.90	0.90	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是。
（2）该反应在0～3min内v(Z)= (精确到0.001)mol/(L∙min)。
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于。
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到z随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)。曲线1、2、3所对应改变的实验条件分别是：1，2，3。
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α₁ ，则α₁α(填“＞”、“＜”或“=”)。
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：v₍_正₎v₍_逆₎( 填“＞”、“＜”或“=”)。

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19. 如图所示是某学生设计的实验室制备并收集干燥Cl₂的实验装置图，请回答：
1. （1）指出上述图中的各处不正确：
  ①；
  
  ②；
  
  ③；
  
  ④。
2. （2）在改进后的装置中，饱和食盐水的作用是。
3. （3）如果将过量二氧化锰与含HCl8.76g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26g。为提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是。
4. （4）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是，氧化剂是。
5. （5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入的溶液是。
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20. 常温下，有c(H^＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
1. （1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H^＋)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H^＋)。
2. （2）加水稀释10倍后，溶液中的c(H^＋)：醋酸 (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。
3. （3）使温度都升高20℃，溶液中c(H^＋)：醋酸(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。
4. （4）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
5. （5）将0.1mol∙L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是(填字母)。
  a．电离程度增大
  
  b．溶液中离子总数增多
  
  c．溶液导电性增强
  
  d．溶液中醋酸分子增多
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21. 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO₂(g)＋2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) K₁

②2NO₂(g)＋NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₂

③2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) K₃

则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃=。

（2） T℃时，2NO(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正=k·cⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：

序号	c(ClNO)/mol•L^-1	v/mol•L^-1•s^-1
①	0.30	3.6×10^-8
②	0.60	1.44×10^-7
③	0.90	3.24×10^-7

n=；k=(注明单位)。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl₂(g)，不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

①温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志有 (填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.容器压强保持不变

c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变

e.v(ClNO)=v(NO)

f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时v(Cl₂)= mol·L^-1·min^-1。

③温度为T₂时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随 $\text{[math]}$ 的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是点；当 $\text{[math]}$ =3时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的点。

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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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