浙江省2021届高考选考科目9月联考化学试题

更新时间：2021-04-08 浏览次数：117 类型：水平会考

一、单选题

1. 熔融时需要破坏共价键的化合物是（）

A . 冰 B . 石英 C . 金刚石 D . 氢氧化钠

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2. 方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是（）

A . 干冰 B . 液氯 C . 生石灰 D . 冰醋酸

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4. 下列物质对应的组成或结构正确的是（）

A . 碳铵：(NH₄)₂CO₃ B . 熟石膏：CaSO₄·2H₂O C . 甘油醛： D . 3，5－二甲基己烷：

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5. 下列表示正确的是（）

A . 二氧化碳的比例模型： B . 丙醛的键线式： C . 正丙醇的结构简式：C₃H₇OH D . 次氯酸的电子式：

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6. 下列说法错误的是（）

A . 煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化 B . 石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气 C . 煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用 D . 以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料

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7. 下列说法错误的是（）

A . ²H和³H互为同位素 B . C₁₇H₃₅COOH和CH₃COOH互为同系物 C . 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D . 和互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A . 铝盐水解形成胶体，可用于净水 B . 亚铁离子具有强氧化性，可用于泳池消毒 C . 浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水 D . 浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色

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9. 下列说法错误的是（）

A . 纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B . 氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料 C . 二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D . 某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂

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10. 反应6NO₂＋8NH₃＝7N₂＋12H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A . 1：1 B . 3：4 C . 4：3 D . 7：12

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11. 下列有关实验的说法，错误的是（）

A . 取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有Cl^－ B . 实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器 C . 酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验 D . 除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥

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12. 下列说法正确的是（）

A . NH₃在催化剂存在下可完全分解得到H₂和N₂ B . FeCO₃在空气中煅烧可分解为FeO和CO₂ C . CuCl₂溶液经蒸干、灼烧可制得Cu(OH)₂ D . NaBr固体与浓硫酸共热可能得到红棕色的Br₂

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13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝ $\text{[math]}$ ＋2HClO B . 铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H^＋＋2 $\text{[math]}$ ＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O C . 高锰酸钾溶液吸收甲醛：4 $\text{[math]}$ ＋5HCHO＋12H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O D . 碳酸氢钠水解： $\text{[math]}$ ＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋ $\text{[math]}$

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14. 下列说法错误的是（）

A . 溴苯中混有的溴单质，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去 B . 向乙醇和乙醛的混合液中通入足量氢气，可除去乙醇中的少量乙醛 C . 多种氨基酸混合的水溶液，可通过控制溶液的pH使各氨基酸逐一沉淀分离 D . 牛油、花生油、醋酸纤维都属于酯类，铜氨纤维、粘胶纤维、淀粉都属于糖类

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15. 丁香油酚一定条件下可以转化为香草醛，二者都是国家规定允许使用的食用香料，广泛应用于食品、医药等领域，其结构如图所示。有关这两种化合物的下列说法正确的是（）

A . 丁香油酚和香草醛都可能与浓溴水反应生成白色沉淀，但可以用稀溴水鉴别这两种物质 B . 香草醛含有3种含氧官能团，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和消去反应 C . 0.1 mol丁香油酚完全燃烧，可生成标准状况下的CO₂2.24 L D . 1 mol香草醛与1 mol丁香油酚最多都可以与4 mol H₂发生加成反应

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16. X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X₂Q常温下呈液态。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Q＜Z＜R B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞Y C . 由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y₂X₇ZQ₂的离子化合物 D . 由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种

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17. 下列说法错误的是（）

A . 室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)均减小 B . 室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na^＋)＝c(NH₄^＋) C . 室温下，将20 mL 0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液稀释至200 mL，所得溶液的pH＝12 D . 20 mL 0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液与同浓度CH₃COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V(CH₃COOH)>20 mL

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18. 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ △H<0。下列说法正确的是（）

A . 反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B . 反应放热，为提高SO₂转化率，应尽可能在较低温度下反应 C . 工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D . 沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液中，OH^－数目为2N_A B . 5.6 g Fe在氧气中燃烧，转移电子数为0.3N_A C . 标准状况下，4.48 L C₂H₆中含有的共用电子对数目为1.4N_A D . 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑，生成1 mol [4NaOH＋O₂]需转移的电子数为4N_A

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20. 在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH₄(g)＋2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋4H₂(g)，反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是（）

A . 0～2min用H₂O表示的平均反应速率为0.70 mol·L^－¹·min^－¹ B . 当CO₂与H₂的反应速率v(CO₂)：v(H₂)＝1：4时，反应达到化学平衡状态 C . 容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态 D . 相同条件下起始投料改为1 mol CH₄和2 mol H₂O，达到平衡状态所需时间少于4 min

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21. 以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失 B . 阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性 C . 阴极的电极反应式为2H^＋＋2e^－＝H₂↑或2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－ D . 两极实际收集到的气体体积相等

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22. 已知拆开CH₄(g)、H₂O(g)、CO₂(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1 mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A . 2mol H与1mol O形成1mol H₂O(g)放出热量926kJ B . 2CH₄(g)＋3O₂(g)＝2CO(g)＋4H₂O(l) △H＝－1214kJ·mol^－¹ C . 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566kJ·mol^－¹ D . 拆开1mol O₂(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量

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23. 常温下，草酸H₂C₂O₄的K_a1＝5.9×10^－² ， K_a2＝6.4×10^－⁵；碳酸H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－⁷ ， K_a2＝5.6×10^－¹¹。下列说法正确的是（）

A . NaHCO₃、NaHC₂O₄都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B . 0.010 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(HCO₃^－)>c(H^＋)>c(H₂CO₃)>c(CO₃²^－) C . Na₂CO₃溶液中滴入少量H₂C₂O₄溶液时，反应生成NaHCO₃和NaHC₂O₄ D . 10.0 mL 0.10 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na^＋)＋n(H₂C₂O₄)－n(C₂O₄²^－)＝0.001 mol

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24. 将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO₂·8H₂O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO₂。下列说法错误的是（）

A . 上述制备过程的化学反应方程式为CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＋6H₂O＝CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl B . 所得产品中CaO₂的含量可以在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液滴定、计算 C . 常温下，CaO₂溶于水所得溶液的pH可能达到14 D . CaO₂溶于水中能放出O₂ ，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO₂ ，可用于鱼苗、活鲜鱼运输

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25. 某固体混合物X可能含有MgO、SiO₂、Fe₂O₃、Fe、Cu、CaCO₃中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：

下列有关说法错误的是（）

A . 气体A中一定有CO₂ ，可能有H₂ B . 固体A中一定有SiO₂和Cu C . 溶液A中一定含有Ca²^＋、Fe²^＋，一定没有Fe³^＋ D . 浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)₂

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二、填空题

26.
1. （1）比较结合H^＋能力的相对强弱：H₂O(填“>”“<”或“＝”)NH₃；用一个化学方程式说明H₂O和NH₃结合H^＋能力的相对强弱：。
2. （2） NaNH₂是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH₂的电子式：。
3. （3）异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是。
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三、计算题

27. 将一定量Cl₂通入100 mL 5.00 mol·L^－¹ NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO₃。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂ ，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I₂ ，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I₂＋2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)
请计算：
1. （1）通入氯气的物质的量为mol。
2. （2）通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L^－¹。
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四、元素或物质推断题

28.
1. （1） I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
  
  请回答：
  
  组成A的三种元素为，A的化学式为。
2. （2） A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
3. （3） A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为。
4. （4） II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。
  
  将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是。
5. （5）实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：。
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五、原理综合题

29. 研究有害气体的脱硝(除NO_x)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) △H<0。
1. （1） T℃时，0.5 mol NO和0.5 mol CO在容积为500 mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。
  ①TC时，该反应平衡常数K_c＝。
  
  ②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5 mol NO和1.0 mol CO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。
  
  ③下列说法正确的是。
  
  A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
  
  B．使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
  
  C．平衡状态下，若充入N₂ ，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
  
  D．平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
2. （2）催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
  
  ①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率(填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。
  
  ②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是。
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30. 某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下：

请回答：
1. （1）步骤I加入乙醇的目的是。
2. （2）验证步骤II中反应已完全的操作是。
3. （3）步骤III加入60 mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是；必须使用热饱和食盐水的原因是。
4. （4）向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)₂ ，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为。
5. （5） ①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。
  下列说法正确的是。
  
  A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
  
  C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油
  
  ②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。
  
  请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→→→→→拆除装置。
  
  a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。
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31. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成农药、医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列问题：
1. （1）下列说法错误的是__________。
  
  A . 甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B B . 反应⑥的主要目的是保护氨基 C . 反应⑦、⑧、⑨的反应类型均为取代反应 D . 化合物D的分子式为C₉H₈NO₃
2. （2）选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：
  
  反应编号
  
  ②
  
  ⑧
  
  所需试剂和条件
  
  A．氯气，光照 B．Cl₂水溶液、铁粉 C．Cl₂ ，氯化铁 D．浓硝酸，加热
  
  E.浓硫酸，加热 F.浓硝酸、浓硫酸，加热.
3. （3）写出化合物C的结构简式：。
4. （4）写出反应⑨的化学反应方程式：。
5. （5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：。(写出3个即可)
  a.¹H－NMR谱检测表明苯环，上的H原子有2种；
  
  b.能发生水解反应。
6. （6）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：。
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