安徽省马鞍山市和县2020-2021学年高一上学期化学期中考...

更新时间：2021-09-07 浏览次数：98 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 硅材料广泛应用于光纤通讯 B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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2. 下列各组中属于同位素关系的是（）

A . H₂与D₂ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . T₂O与H₂O D . O₂与O₃

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3. 在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为（）

A . 3∶1 B . 1∶3 C . 1∶2 D . 2∶1

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4. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2- B . 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO₄^2- C . 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl^- D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

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5. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）

A . a=b+m+n B . a=b-m+n C . a=b+m-n D . a=b-m-n

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6. 向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A . NaCl Na₂SO₄ B . NaCl NaBr Na₂SO₄ C . NaCl Na₂SO₄ I₂ D . NaCl NaI Na₂SO₄

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7. (2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（）

A . 最简单的氢化物的沸点：X＞W B . 元素的非金属性：Z＞W＞Y C . 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

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8. 下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①干燥的Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaClO ④活性炭 ⑤SO₂

A . 除①外其它都可以 B . 只有②③⑤ C . 只有①④⑤ D . 全部

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9. (2021高二下·海林月考) 在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（）

A . 0.15mol·L^-1 B . 0.225mol·L^-1 C . 0.35mol·L^-1 D . 0.45mol·L^-1

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10. 某元素的一种同位素原子 $\text{[math]}$ ，它与³H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含中子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ (A－Z＋2m)mol B . $\text{[math]}$ (A+2m)mol C . $\text{[math]}$ (A－Z+3m)mol D . $\text{[math]}$

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11. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO₂；②NO₂、O₂；③NH₃、N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（）

A . ①>②>③ B . ①>③>② C . ②>③>① D . ③=①>②

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12. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . 若甲是C，则乙可能是O₂ B . 若甲是Fe，则乙可能是Cl₂ C . 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO₂ D . 若甲是H₂S，则乙可能是O₂

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13. 某溶液中可能含有Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、K⁺、I^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A . 肯定不含I^－ B . 肯定含有 $\text{[math]}$ 、I^－ C . 肯定不含 $\text{[math]}$ D . 肯定含有 $\text{[math]}$

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14. 有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN₃ ，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4 ② Z+4 ③ Z+6 ④ Z+18。其中正确的组合是（）

A . 只有① B . 只有①② C . 只有①②③ D . ①②③④

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15. (2020高三上·四子王旗期中) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A . 9.02 g B . 8.51 g C . 8.26 g D . 7.04 g

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16. 向含有Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法错误的是（）

A . 线段BC代表Fe³⁺的物质的量的变化情况 B . 原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L C . 当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^- D . 原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^－）：n（Br^－）=2：1：3

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二、填空题

17.
1. （1）将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO₂和O₂体积比可能是或。
2. （2）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为。
3. （3）工业制漂白粉的化学方程式。
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三、综合题

18. A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：
1. （1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置。
2. （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序(填写元素符号，下同)，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小。
3. （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
4. （4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式。
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19. A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
1. （1）四种元素符号为：A，B，C，D；
2. （2）离子的电子层结构相同的两种元素是与，离子的结构示意图分别为、；
3. （3） A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为、、、。
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20. 某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO₂能使溴水褪色)，请回答：
1. （1）写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式；
2. （2）试管B中现象是；
3. （3） F试管中澄清石灰水的作用是；同时该小组设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO₂性质的研究：
4. （4）当通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是。
5. （5）可用来验证SO₂具有漂白性的现象是：。
6. （6）从元素化合价的角度分析，SO₂的性质：
  ①当通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有性。
  
  ②如要验证SO₂还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为。
  
  A．FeCl₃溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸
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21. 燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
1. （1） I.为测定某工厂烟道气中SO₂的含量，某兴趣小组同学做了如下实验：取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
  写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式。
2. （2）加入过量的BaCl₂溶液的目的是：，写出相关反应的离子方程式：。
3. （3）洗涤沉淀的方法是。
4. （4）计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数。
5. （5） II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
  在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO₂直接接触吸收SO₂ ，请写出氨水吸收SO₂生成亚硫酸铵的化学方程式。
6. （6）该兴趣小组同学采用NaClO₂溶液脱除SO₂
  ①NaClO₂中氯元素的化合价为。
  
  ②用1L0.1mol/L 的NaClO₂溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂L。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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