福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

更新时间：2018-08-21 浏览次数：314 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C₆₀互为同素异形体 B . 推广利用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念 C . 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料 D . 为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

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2. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温常压下，1.8g甲基(—CD₃)中含有的中子数为N_A B . 2.3g钠被O₂完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N_A C . 9.2g甲苯被酸性KMnO₄氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N_A D . 常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－9N_A

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3. 四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是（）

A . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B . 甲能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D . 丁为醋酸分子的比例模型

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4. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（）

A . 最简单的氢化物的沸点：X＞W B . 元素的非金属性：Z＞W＞Y C . 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

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5. 硼化钒（VB₂）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB₂＋11O₂=4B₂O₃＋2V₂O₅。下列说法正确的是（）

A . 电极a为电池负极 B . 反应过程中溶液的pH升高 C . 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜 D . VB₂极的电极反应式为：2VB₂+ 22OH⁻-22e⁻=V₂O₅+ 2B₂O₃+ 11H₂O

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6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲进行中和热的测定 B . 用装置乙制取CO₂气体 C . 用装置丙蒸发CH₃COONa溶液得CH₃COONa晶体 D . 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

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7. 向10mL 1 mol·L^－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c_水(H⁺)的关系如图所示。c_水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)。下列说法错误的是（）

A . 常温下，K_a(HCOOH)的数量级为10^-4 B . a、b两点pH均为7 C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D . 混合溶液的导电性逐渐增强

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二、实验题

8. TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄ ，设计实验如下(夹持装置略去)：
已知：
①PdCl₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。
②TiCl₄的制备需无水无氧且加热。
③
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm^-3
水溶性
TiCl₄
-25
136.4
1.5
易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl₄
-23
76.8
1.6
难溶于水，与TiCl₄互溶
请回答下列问题：
1. （1）装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
2. （2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→→→(填仪器接口字母)。
3. （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。
  ①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞
  ③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞
  实验时，当观察到时，开始进行步骤①。
4. （4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：。
5. （5）装置F中发生反应的化学方程式为。
6. （6）制得的TiCl₄产品中常含有少量CCl₄ ，从产品中分离出TiCl₄的操作名称为。
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三、综合题

9. K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如图所示。回答下列问题：
1. （1） Mn₃O₄中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn₃O₄中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为。
2. （2） “反应I”（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有(答出一条即可）。
3. （3） “反应II”的反应原理是。
4. （4）试剂a的电子式为。
5. （5） “一系列操作”指，该过程用到的非玻璃仪器为。
6. （6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。
  则产物A的化学式为，产物B的化学式为。
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10. 苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反应方程式：
△H
1. （1）已知：
  化学键
  C－H
  C－C
  C＝C
  H－H
  键能/kJ·molˉ¹
  412
  348
  612
  436
  计算上述反应的△H＝ kJ·mol^－1。
2. （2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t₁时刻加入H₂ ， t₂时刻再次达到平衡。物质X为，判断理由是。
3. （3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
4. （4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H₂O)/n(乙苯)]
  ① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：K_AK_B
  ② 图中投料比(M₁、M₂、M₃)的大小顺序为。
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11. Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。
2. （2）氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是。
3. （3）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因。
4. （4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是；SiO₂中Si原子采取杂化。
5. （5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示：该晶胞中铜的配位数是，与溴紧邻的溴原子数目是，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为；已知晶胞参数为apm，其密度为g/cm³ (列出计算式即可)。
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12. 有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：
已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OH $\text{[math]}$ RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。
1. （1）反应①所需的试剂是，反应②的反应类型是。
2. （2） B中含氧官能团的名称是；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是。
3. （3） D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
4. （4）反应③的化学方程式为。
5. （5） E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式。
  Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种
  Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应
  Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂
6. （6）已知：① $\text{[math]}$ ；②当苯环上已有一个“—CH₃”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO₂”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)。
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

副标题：

*注意事项：

福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	水溶性
TiCl₄	-25	136.4	1.5	易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水，与TiCl₄互溶

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ¹	412	348	612	436