| 酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 |
A | SiO2 | HClO | 烧碱 | KAl（SO4）2•12H2O | C2H5OH |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 水玻璃 | NaCl |
D | NO | Al（OH）3 | BaCO3 | 铝热剂 | NH3 |
选项 | 目的 | 实验方案 |
A． | 比较Mg、Al的金属性 | 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 |
B． | 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 | 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中 |
C． | 证明苯环对羟基活性的影响 | 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 |
D． | 比较浓度对反应速率的影响 | 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合 |
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(N2)/mol·L-1 | 0.46 | 0.46 | 0.92 |
| c(O2)/mol·L-1 | 0.46 | 0.23 | 0.92 |
下列判断错误的是（ ）
请回答：
A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B 有机物A，B，D可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物
D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成
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温度/℃ |
200 |
300 |
400 |
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K |
290 |
39 |
11.7 |
①下列分析正确的是。
a.水煤气变换反应的∆H＜0
b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。
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实验I |
实验II |
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通入气体 |
CO、H2 |
CO、H2、H2O(g) |
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固体产物 |
Fe3O4、Fe |
Fe3O4 |
结合化学方程式解释H2O(g)的作用：。
①起还原作用的物质是。
②膜I侧发生的电极反应式是。
③膜I侧所得气体 =3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
Cu CuSO4溶液
Cu2(OH)2CO3沉淀
CuO
①过程I，H2O2的作用是。
②过程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是。
③过程II，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：
已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。
④过程III反应的化学方程式是。
| 编号 | a | b |
| 试剂 | 0.1mol/LFe(NO3)3 | 0.05mol/LFe2(SO4)3 |
| 现象 | 银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 | 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 |
i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；
ii.配制溶液：。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。
请将步骤ii补充完整。
假设1：Fe(OH)2；假设2：AgNO2；假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。
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实验方案 |
预期现象和结论 |
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（实验结论与讨论）铁盐能蚀刻银； 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。
的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
，该有机物的结构简式为 
