已知： 
（R、R′、R″代表烃基或氢）
①E的结构简式是．
②E→F的反应类型是．
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
①下列分析正确的是．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2 ． 当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：．
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：．
①起还原作用的物质是．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是．
③膜Ⅰ侧所得气体 =3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是．
Cu CuSO4溶液
Cu2（OH）2CO3沉淀
CuO
①过程Ⅰ，H2O2的作用是．
②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是．
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．
二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是．
④过程Ⅲ反应的化学方程式是．
【实验1】制备银镜：
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
编号 | a | b |
试剂 | 0.1mol/L Fe（NO3）3 | 0.05mol/L Fe2（SO4）3 |
现象 | 银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 | 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 |
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是．
请将步骤ⅱ补充完整．
假设1：Fe（OH）2；假设2：AgNO2；假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
实验方案 | 预期现象和结论 |
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3﹣能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．
