江苏省南通市通州区2019-2020学年高一下学期化学期末考...

更新时间：2021-06-02 浏览次数：86 类型：期末考试

一、单选题

1. 在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用，下列说法错误的是（）

A . 新型冠状病毒的组成元素至少含有C，H，O，N B . 医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75% C . 部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClO D . N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . 乙烯分子的球棍模型： B . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ N C . NH₄Cl 的电子式： D . Cl^-结构示意图：

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3. (2016高一下·武城期中) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶

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4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是（）

A . 葡萄糖、麦芽糖互为同分异构体 B . 用灼烧的方法无法鉴别蚕丝和人造纤维 C . 纤维素在一定条件下能够发生酯化反应 D . 利用油脂在酸性条件下水解，可以制肥皂

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5. 下列对于铍（Be）及其化合物性质的预测正确的是（）

A . 碱性： Be（OH）₂>Mg（OH）₂ B . 原子半径： B>Be C . Be能与冷水剧烈反应 D . 相同条件下与酸溶液反应， Li 比 Be 容易

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6. 下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A . 锂与氧气反应生成过氧化锂 B . 苯与溴水能反应生成溴苯 C . 氟气与氢气在暗处能剧烈化合 D . 乙醇在常温下遇氧气生成乙醛

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7. 化学反应常伴有颜色变化，下列描述错误的是（）

A . 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色 B . 往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 C . 将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，试管中气体颜色逐渐变浅 D . 向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，溶液颜色变黄

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L CCl₄中所含C-Cl键的数目为4N_A B . 1mol 苯中含碳碳双键的数目3N_A C . 标准状况下，2.24LC₂H₄中所含共用电子对的数目为0.6N_A D . 密闭容器中，1mol N₂和3mol H₂充分反应，可生成NH₃分子的数目为2N_A

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9. 假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是（）

A . 该电池总方程式为2H₂+O₂ = 2H₂O B . 该电池工作时，热能转化为电能 C . 电流从a 电极经外电路流向 b 电极 D . 燃料电池的能量转化率可达100%

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A . 钾与水的反应：2K + 2H₂O= 2K⁺+2OH^-+ H₂↑ B . 醋酸溶液与石灰石反应：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + H⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O D . 硫酸酸化含Br^-和BrO₃^-的溶液得到浓度较大的溴水：Br^-+ $\text{[math]}$ +6H⁺=Br₂+3H₂O

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12. 下列图示所对应的叙述正确的是（）

A . 图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况 B . 图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况 C . 图丙表示 CH₄与Cl₂经两步反应生成CH₃Cl，则两步反应均为放热反应 D . 图丁表示，某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，t₁ ~t₂时间：v_正= v_逆= 0

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二、多选题

13. 丙烯酸（CH₂= CH-COOH ）是一种重要的化工原料，可由丙烯通过反应制备：2CH₃CH=CH₂+ 3O₂ $\text{[math]}$ 2CH₂=CH-COOH + 2H₂O，下列说法正确的是（）

A . 丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比 B . 丙烯与 HBr 发生加成只能生成一种产物 C . 丙烯酸水溶液能使 pH 试纸变红 D . 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

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14. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe³⁺ ， R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是（）

A . W的氧化物的水化物一定是强酸 B . XW₂的结构式为：W=X=W C . WZ₃分子中所有原子处于同一平面 D . Z与R形成的化合物中只含有离子键

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15. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液	检验海带中的碘元素
B	向H₂O₂中加少量MnO₂固体	加快H₂O₂的分解
C	将乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液中，分液	提纯乙酸乙酯
D	分别将一小块钠投入水和乙醇中	比较水分子中氢原子与乙醇中羟基氢原子的活泼性

A . A B . B C . C D . D

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三、综合题

16.
1. （1）根据要求回答下列问题：
  a．¹⁶O和¹⁸O b．H₂O和H₂O₂ c．C₂H₆和C₄H₁₀ d．和 e．和
  
  以上各组物质中互为同位素的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是，属于同种物质的是。（以上填序号）
2. （2）表是元素周期表一部分，请用化学用语回答下列问题。
  
  i．在元素①②③中，金属性最强的元素是；
  
  ii．上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是；
  
  iii．请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式：；
  
  iv．非金属性最强的元素是；它在元素周期表中的位置为。
3. （3）将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO₄溶液中，装置如图所示。
  ①该装置中锌电极发生反应。
  
  ②反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内通过导线的电子的物质的量为 mol。
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17. 南通有较长的海岸线，海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br₂与Mg 的流程如图：
1. （1）写出一种海水淡化的方法：。
2. （2）用电子式表示 MgCl₂的形成过程：。
3. （3）工业上用MgCl₂ 制取 Mg 一般常用的方法是________。
  
  A . 电解法 B . 还原剂还原法 C . 热分解法 D . 铝热法
4. （4）提取溴的过程中，经过2次Br^-⟶Br₂转化的目的是。
5. （5）反应①，SO₂被Br₂氧化为 $\text{[math]}$ ，则该反应中消耗的n（SO₂）：n（Br₂）=；反应②的离子方程式为。
6. （6）用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。（已知Br₂ 和I₂溶在水中浓度较稀时都呈黄色）。。（可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。）
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18. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+ O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH
1. （1）反应①的化学方程式是； D中的官能团的名称是。
2. （2） F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为。
3. （3） E是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
  制法一：实验室用B 和D 反应制取E，装置如图所示。
  
  I．反应②的化学方程式是；反应类型是。
  
  II．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是。
  
  制法二：工业上用CH₂=CH₂和D直接通过一步反应生成E。
  
  III．该反应的类型是；与制法一相比，制法二的优点是
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19. 短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。
1. （1） G²⁺基态核外电子排布式为。
2. （2） Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
3. （3） KW₂的空间构型为（用文字描述）。
4. （4） K和W的简单氢化物沸点相差较大，原因是。
5. （5） 1 mol Y₂X₄分子中含有σ键数目为；其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是。
6. （6） Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为，与每个G原子紧邻的G原子的有个
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20. 草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H₂C₂O₄+2MnO $\text{[math]}$ +6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L^-1KMnO₄ 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

序号	KMnO₄/mL	H₂C₂O₄/mL	10%H₂SO₄/mL	温度/℃	其他物质
1	8.00	5.00	3.00	20
2	8.00	5.00	3.00	30
3	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

（1）对比实验1和3，主要探究对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是。
（2）甲同学在研究反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（填字母）。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
（3）乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，用 0.100 mol•L^-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数（写出计算过程）。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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