2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学...

更新时间：2017-03-31 浏览次数：647 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. (2016高一下·唐山期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）

A . H、Na B . Al、P C . O、Cl D . Mg、F

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2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶

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3. 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）

A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢 B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

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4. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx⁺含有电子的物质的量是（）

A . （m﹣n）w/m mol B . （m﹣n﹣1）w/m mol C . （m+n）w/m mol D . （m﹣n+1）w/m mol

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5. 下列各项比较错误的是（）

A . 微粒半径：r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺） B . 酸性强弱：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄ C . 稳定性：HF＞H₂O＞H₂S D . 碱性强弱：Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

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6. 将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃下列关于该反应的说法中正确的是（）

A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量 B . 最终可生成0.2 mol NH₃ C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动 D . 当n（N₂）：n（H₂）=1：3时，一定达化学平衡

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7. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7

A . a和c B . a和f C . d和g D . e和g

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8. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）

A . 铜极上发生氧化反应 B . 正极反应为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ C . 电子由铜片通过导线流向锌片 D . 反应一段时间后，溶液的酸性减弱

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9. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）

A . 核电荷数为18 B . 核外有3个电子层 C . 属于非金属元素的原子 D . 在化学反应中易得2个电子

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10. 下列说法正确的是（）

A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B . 在化合物Na₂O₂中，阴、阳离子的个数比为1：1 C . 在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间存在共价键 D . 液态HCl不能导电，属于共价化合物

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11. 结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（）

A . 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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12. 下列化学用语表示不正确的是（）

A . 钠离子的结构示意图： B . 氢氧根离子的电子式： C . 原子核内有20个中子的氯原子： $\text{[math]}$ Cl D . Na₂O与Na₂O₂中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1

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13. 可以将反应E+B²⁺=E²⁺+B设计成原电池，下列4个电极反应：
①B﹣2e^﹣=B²⁺
②E﹣2e^﹣=E²⁺
③B²⁺+2e^﹣=B
④E²⁺+2e^﹣=E
其中表示负极反应和正极反应的分别是（）

A . ②和③ B . ②和① C . ③和① D . ④和①

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14. 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L^﹣1 ．对此反应速率的表示正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L^﹣1•min^﹣1 B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1 C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1 D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

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15. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl溶液的酸性比H₂S溶液强
③HCl的稳定性比H₂S强
④还原性：Cl^﹣＜S²^﹣
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS．

A . ①③④⑤ B . ②④⑥⑦ C . ③④⑥⑦ D . 全部

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16. 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A . A B . B C . C D . D

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17. 有以下四种微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（结构为），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A . ¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素，N₄与N₂互为同素异形体 B . N₄属于一种新型的化合物 C . ¹⁴N与¹⁵N化学性质不相同 D . 1mol N₄气体完全转变为N₂将放出882kJ热量

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18. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）

A . 钠与W可能形成Na₂W₂化合物 B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C . W得电子能力比Q强 D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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19. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

A . 容器内气体密度不随时间变化 B . v（X）：v（Y）=1：2 C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D . 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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20. 表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10^﹣1nm）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3

A . 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ B . ③④处于同一周期 C . 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物 D . ⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

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21. (2017高一下·温州期中) 下列微粒中：①¹³Al³⁺② ③ ④F^﹣ ，其核外电子数相同的是（）

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④ D . ①③④

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22. (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜E B . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 C . 金属性：D＞C D . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

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二、<b >非选择题</b>

23. 元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
1. （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为
2. （2） ①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：．
3. （3） ⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：
4. （4） X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是，Y中含有的化学键类型是．
5. （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
  甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为．
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24. 实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
1. （1）实验室制取氯气的原理：；其中HCl所表现的性质是．
2. （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）接，接，接，接．
3. （3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是；氢氧化钠的作用是．
4. （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：．
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25. 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
1. （1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有（填序号，下同）．
  A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
  C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
2. （2）
  已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是
3. （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
  化学键
  H﹣H
  O=O
  H﹣O
  键能kJ•mol^﹣1
  436
  496
  463
  由此计算2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量．
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26. 已知：某原电池的总反应为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺ ．则：
①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：，该电极的电极反应式是：，
②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：．

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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^﹣1nm）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

化学键	H﹣H	O=O	H﹣O
键能kJ•mol^﹣1	436	496	463