广西靖西市第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考...

更新时间：2021-03-11 浏览次数：111 类型：开学考试

一、单选题

1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）

A . 电子层数逐渐增多 B . 原子半径逐渐减小 C . 最高正价数值逐渐增大 D . 从硅到氯最低负价从-4到-1

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2. (2016高一下·右玉月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

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3. X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO₃ ，它的气态氢化物为（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

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4. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B . 元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂ C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR D . 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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5. 下列递变规律错误的是（）

A . HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强 B . 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C . HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱 D . P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

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6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（）

A . 离子半径大小：R³⁺＜X⁺＜M²^- B . Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C . 将YM₂通入Ba（NO₃)₂溶液中有大量白色沉淀产生 D . M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

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7. (2017高一下·唐山期中) 下列化合物电子式书写正确的是（）

A . B . C . D .

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8. 下列不是离子化合物的是（）

A . HF B . CaI₂ C . KOH D . NaNO₃

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9. (2016高一下·天全期中) 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . Ca（OH）₂ B . H₂O₂ C . Na₂O D . MgCl₂

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10. 下列关于化学用语“NH₄Cl”的理解，错误的是（）

A . 氯化铵中含有一个NH 和一个Cl^－，属于共价化合物 B . 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C . 氯化铵固体由NH 和Cl^－构成 D . 氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1

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11. 下列能级符号表示错误的是（）

A . 2p B . 3f C . 4s D . 5d

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12. 下列各离子或原子的电子排布式错误的是（）

A . Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . O^2-：1s²2s²2p⁴ C . K： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ D . Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

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13. 下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示（）

①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数

A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③⑤ C . ②④⑤ D . ②⑤

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14. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 基态Fe原子的外围电子排布图为 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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15. 下列表达方式正确的是（）

A . ₂₄ Cr的外围电子排布式：3d⁴4s² B . CO₂的立体结构模型 C . 基态碳原子的价电子排布图为 D . S^2-的结构示意图：

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16. 下列物质中，难溶于CCl₄的是( )

A . 碘单质 B . 水 C . 苯 D . 甲烷

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17. 下列叙述正确的是（）

A . P₄和CO₂分子中都只含有共价键 B . CCl₄和NH₃的分子的立体结构都是正四面体形 C . BF₃分子中各原子均达到8e^－稳定结构 D . 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子

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18. 下列分子中心原子是sp²杂化的是（）

A . PBr₃ B . CH₄ C . BF₃ D . H₂O

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19. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）

A . CO₂ B . H₂S C . PCl₃ D . SiCl₄

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20. 下列元素中原子半径最大的是（）

A . 氯 B . 钠 C . 氢 D . 氟

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二、综合题

21.
1. （1）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是。
2. （2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
  
  X
  
  Y
  
  Z
  
  ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性>(填化学式)。
  
  ②三种元素形成的单质中熔点最高的是(填化学式)。
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22. 根据下列表格，回答有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二				a	b	c	d
三	e	f	g	h	i	j	k	l

（1）上表中，a元素的元素符号为，第一电离能最小的元素是(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是。
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。
（3）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)。
（4）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是(填元素符号)，其价电子排布式为；未成对电子数最多的是(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；有两个未成对电子的元素是(填元素符号)；M层有两个空轨道的是(填元素符号)，其阳离子结构示意图为。

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23. 写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。
1. （1） Li ；
2. （2） K ；
3. （3） Mg ；
4. （4） Cl ；
5. （5） CO₂；
6. （6） SO₂；
7. （7） NH₃；
8. （8） CH₄。
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24. 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl₄ ，振荡，静置	A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入到冷水中	B、分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl₄ ，振荡，静置	C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D、分层，上层无色，下层棕红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：。
（2）实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－¹溴化钠溶液、0.1 mol·L^－¹碘化钠溶液、四氯化碳。

②实验仪器：、、、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①
②
③
④

（4）实验结论：。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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