2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一下学期月考化学...

更新时间：2016-12-28 浏览次数：546 类型：月考试卷

一、<b >选择题</b>

1. 用高能 $\text{[math]}$ Mg核轰击 $\text{[math]}$ Cm核，发生核合成反应，得到新原子 $\text{[math]}$ Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）

A . 161 B . 108 C . 84 D . 53

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2. 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列电子式正确的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列说法正确的是（）

A . NaCl固体中含有共价键 B . CO₂分子中含有离子键 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是碳的三种核素 D . $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O含有相同的中子数

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5. 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
原子
N
S
O
Si
半径 10^﹣¹⁰m
0.75
1.02
0.74
1.17

A . 0.08×10^﹣¹⁰m B . 1.10×10^﹣¹⁰m C . 1.20×10^﹣¹⁰m D . 0.70×10^﹣¹⁰m

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6. 下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

A . N₂ B . CO₂ C . NaOH D . CH₄

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7. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B . ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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8. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

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9. 已知X，Y，Z为三种主族元素，分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Zⁿ^﹣三种离子，已知m＞n且X，Y，三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）

A . 三种离子中，Y^m+离子的半径最小 B . Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H_nZO₄ C . X，Y，Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y D . 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

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10. 已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）

A . 硒的含氧化合物以Se₂O₃形式存在 B . 硒的含氢化合物以H₂Se形式存在 C . 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D . 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SeO₄

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11. 下列说法正确的是（）

A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D . LiOH，NaOH，KOH的碱性依次逐渐增强

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12. X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）

A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄ B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y C . Y，Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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13. 下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）
①微粒半径Cl^﹣＞S²^﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se ③还原性S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ ④氧化性 Cl₂＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄ ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．

A . 只有① B . ①③④ C . ②④⑥ D . 只有⑥

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14. 下列关于化学键的说法正确的是（）

A . 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C . 非极性键只存在于双原子分子中 D . 含有共价键的化合物都是共价键化合物

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15. 酸根RO₃^﹣所含电子数比硝酸根离子（NO₃^﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（）

A . R是第三周期元素 B . R元素的最高正价与N元素最高正价相同 C . RO₃^﹣和NO₃^﹣均只能被还原，不能被氧化 D . R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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16. 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）

A . A与C可形成共价化合物 B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C . 原子半径：A＜B＜C D . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

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17. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A . L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等 B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C . 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R D . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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18. 下列说法正确的是（）

A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B . Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂强 C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D . X²⁺的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

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二、<b >填空题</b>

19. 用电子式表示下列物质的结构：
1. （1） Ca（OH）₂
2. （2） CO₂
3. （3） H₂O₂
4. （4） MgO
5. （5） Na₂O₂．
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20. A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
1. （1） B元素的名称为；
2. （2） A，B形成的化合物的电子式为．
3. （3） C的元素符号为，C的最高价氧化物的化学式为．
4. （4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．
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21. A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
1. （1） A为，C为．
2. （2）写出A，B的化合物与E反应的化学方程式：．
3. （3） A，B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
4. （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：．
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22. 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
　　族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
1. （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
2. （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．
3. （3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
  实验步骤
  实验现象与结论
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23. 有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
1. （1） A与E形成的化合物的化学式是．
2. （2） B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为
  ．
3. （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．
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24. 某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A～F）
（2）实验结论：．

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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一下学期月考化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一下学期月考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

原子	N	S	O	Si
半径 10^﹣¹⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

实验步骤	实验现象与结论