① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C12H22O2；
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大 | CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子 |
| B | CO2 为直线形分子 | CO2 分子中 C═O 是极性键 |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D | HF 的沸点高于 HCl | HF 的相对分子质量小于 HCl |
C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 
已知：
① 
+ 
②R—C≡N R—COOH
回答下列问题：
中最多有个原子共平面， 
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是．
②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．
i实验中需要检验的产物是，水的作用是，实验现象是．
ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗？（填“需要”或“不需要”），理由是．
iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为．
分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是．
a．冰水浴冷却→过滤
b．水浴冷却→蒸馏
c．冰水浴冷却→加水萃取→分液
d．水浴冷却→加水萃取→分液．
②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3 ， 实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3 ， 原因是。
③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是。
|
元素 |
Fe |
Cu |
|
第一电离能I1/kJ·mol-1 |
759 |
746 |
|
第一电离能I2/kJ·mol-1 |
1561 |
1958 |
①B2A2的电子式是，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是（填化学式）。
②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为。
③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式。
处于同一平面上的原子数最多为18个
。有机物A的键线式结构为 
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（ ）
均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
)分子中含有一个手性碳原子
