1. (2020高二下·明光开学考)             

1. （1） ①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是。

   ②已知：r（Fe^2＋）为61 pm，r（Co^2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ， 实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃ ， 原因是。

   ③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I₂（Cu）大于I₂（Fe）的主要原因是。

   元素	Fe	Cu
   第一电离能I1/kJ·mol-1	759	746
   第一电离能I2/kJ·mol-1	1561	1958

3. （2） 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成分，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

   

   ①B₂A₂的电子式是，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是（填化学式）。

   ②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为。

   ③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式。

5. （3） 铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ ， ， ），则d的坐标参数为，已知该品体的密度为ρg/cm³ ， NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为cm（列出计算式即可）。