高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章第三节化学反...

更新时间：2020-08-20 浏览次数：230 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高二下·桂林期中) 下列说法正确的是（）

A . 非自发反应一定不能实现 B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C . 反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0 D . 恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行

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2. (2020高二上·芜湖期末) 25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol^－1 ，自发进行的原因是（）

A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应

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3. (2019高二上·东辽期中) 下列反应中熵显著增加的是（）

A . 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) B . Cu(s)+Cl₂(g)=CuCl₂(s) C . C(s)+O₂(g)=CO₂(g) D . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)

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4. (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）

A . ΔH<0　ΔS<0 B . ΔH＞0　ΔS<0 C . ΔH<0　ΔS＞0 D . ΔH＞0　ΔS＞0

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5. (2020·江苏) 反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $\text{[math]}$ D . 用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$

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6. (2019高二上·临高期中) 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）

A . △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 B . △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 C . △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行 D . △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

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7. (2020高二上·运城期末) 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×10⁵Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 kJ·mol^－1 ， △S＝－6.61J·mol^－1·K^－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)（）

A . 能 B . 不能 C . 不能确定 D . 升温后能

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8. (2020·柯桥模拟) 已知：在室温下有以下平衡：

编号	平衡方程式	平衡常数
①	HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^-	K_a= 1×10 ^-10
②	H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-	K_w=1×10 ^-14
③	CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-	K =？

则下列判断错误的是（）

A . ①的ΔS >0， ΔH>0 B . 用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L^－1HCN，可用甲基橙做指示剂 C . 0. 2mol•L^－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性 D . 0. 2mol•L^－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H⁺)+ c(HCN) = 2c(OH^-)+c (CN^- )

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二、综合题

9. (2019高二上·杭州期中) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂O(g)。

（1）该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”)。
（2） II、已知反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。
下列说法能说明透光率不再发生改变的有。

a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变

c．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) d．N₂O₄的转化率不再改变
（3） III、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H₂O(l)需要吸收44kJ热量。

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣1114 kJ/mol

2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=﹣114 kJ/mol

写出CH₄催化还原NO₂(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：。

（4）在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min

温度/℃

T₁

1.2

0.9

0.7

0.4

T₂

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①温度为T₁℃时，0~20min内，v(CH₄)=。

②温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂ ，达新平衡时CH₄的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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10. (2019高二上·黑龙江期末) 天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。
CH₄（g）+ CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）+ 2H₂（g）△H=+247.3 kJ·mol^-1 　①

CH₄（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）+3H₂（g） △H=+206.2 kJ·mol^-1 ②
1. （1） Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H₂（g）+ CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） △H=-90.8 kJ·mol^-1　
  该反应熵变△S0（填“＞、＝或＜” )，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
2. （2）生产过程中，合成气要循环，其目的是：。
3. （3） T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）
  
  物质
  
  H ₂
  
  CO
  
  CH₃OH
  
  浓度/(mol·L^—1)
  
  0.20
  
  0.10
  
  0.40
4. （4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（）
  
  A . 混合气体的密度保持不变 B . 混合气体的总压强保持不变 C . 甲醇的浓度保持不变 D . v_正（H₂）= v_逆（CH₃OH）
5. （5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H₂（g）+ CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（）
  
  A . 升温 B . 加入催化剂 C . 增加CO的浓度 D . 增加H₂的浓度 E . 充入惰性气体 F . 分离出甲醇
6. （6） Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－akJ·mol^－1（a＞0）。
  在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂ ，发生的反应为：测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
  
  下列措施中能使增大的是______（填编号）。
  
  A . 升高温度 B . 恒温恒容下充入He(g) C . 将H₂O(g)从体系中分离 D . 恒温恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂
7. （7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L²·mo l^-2。若改变条件（填选项），可使K＝1。
  
  A . 增大压强 B . 增大反应物浓度 C . 降低温度 D . 升高温度 E . 加入催化剂
8. （8） 10min内，用H₂表示的该反应的化学反应速率为=mol^-1·L^-1·min^-1
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