浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二下学期化学期...

更新时间：2020-06-09 浏览次数：161 类型：期末考试

一、选择题

1. (2018高二下·宁波期末) 下列属于碱的是（）

A . HClO B . CO₂ C . Na₂CO₃ D . Ca(OH)₂

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2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）

A . B . C . D .

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3. (2018·青浦模拟) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）

A . 氯气 B . 二氧化碳 C . 氯化钾 D . 醋酸钠

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4. (2019·浙江模拟) 下列不能产生丁达尔现象的是（）

A . 氢氧化铁胶体 B . 鸡蛋清溶液 C . 淀粉溶液 D . 纯碱溶液

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5. (2019·浙江模拟) 下列属于化学变化的是（）

A . 淀粉遇 I₂ 变蓝 B . 海水晒盐 C . 石油分馏得到柴油 D . 从煤焦油获得苯、甲苯

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6. 下列说法正确的是（）

A . 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 B . 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH C . 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D . 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

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7. 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A . SO₂+H₂O₂=H₂SO₄ B . SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl C . CaO+SiO₂=CaSiO₃ D . CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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8. (2018高二下·宁波期末) 下列表示正确的是（）

A . 酒精的分子式：CH₃CH₂OH B . KCl的电子式： C . HClO的结构式：H—Cl—O D . CCl₄的比例模型：

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B . 钠单质可应用于电光源领域 C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D . CO₂可用于制备全降解塑料

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10. (2018高二下·宁波期末) 下列实验操作正确的是（）

A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 B . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出 C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验 D . 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液

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11. 下列说法不正确的是（）

A . C₆H₁₄所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种 B . CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃在酸性条件下水解能得到CH₃CH₂¹⁸OH C . 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷 D . 与是同一种物质

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12. (2019高三上·诸暨期末) X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：M＞Z＞Y＞X B . Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z D . 元素的非金属性：X＜Y＜Z

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13. (2018高二下·宁波期末) 下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是（）

A . 用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺ B . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－ C . 等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O D . 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO $\text{[math]}$ +6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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14. 一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B . 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3 C . 当反应达到平衡时放出热量akJ D . 其他条件不变，升高温度反应速率加快

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15. 下列说法正确的是（）

A . 乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同 B . 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 C . 除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气 D . 甲苯和乙苯都是苯的同系物

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16. 下列说法不正确的是（）

A . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 B . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C . 全降解塑料可由环氧丙烷和CO₂缩聚制得 D . 皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油

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17. 一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是（）

A . M极作负极，发生氧化反应 B . 电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M C . N极的电极反应：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O D . 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N_A个H⁺通过阳离子交换膜

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18. (2018高二下·宁波期末) 室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A . 两者水的电离程度相同 B . 分别用水稀释相同倍数后，c(Cl^-)>c(CH₃COO^-) C . 盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值 D . 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

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19. (2019高二下·台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）

A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B . H₂O和CCl₄的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

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20. (2019高二下·台州期中) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3N_A B . 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A C . 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A D . 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.1 N_A

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21. (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）

A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=(b-a) kJ·mol^-1 B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔH D . nmol C和n mol H₂O反应生成nmol CO和nmol H₂吸收的热量一定为131.3nkJ

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22. 研究反应 2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B . 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C . 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D . 在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L^-1·min^-1

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23. (2018高二下·宁波期末) 25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）

A . B点的横坐标a＝12.5 B . C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C . D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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24. 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe₂O₃)的生产流程示意图。下列说法不正确的是（）

A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H₂SO₄ ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解 B . 反应②的离子方程式为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺ C . 加入NH₄HCO₃生成FeCO₃ ，检验FeCO₃是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净 D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

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25. 固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂(SO₄₎₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是（）

A . 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色 B . 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl C . 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L D . 沉淀2不溶于任何酸溶液

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二、非选择题

26. 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol^－¹。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：
1. （1）化合物A的结构简式是。
2. （2） A与D反应生成E的反应类型是。
3. （3） E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是。
4. （4）下列说法正确的是。
  A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
  
  B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为
  
  C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
  
  D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
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27. (2019·杭州模拟) 由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：
①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl₂溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。

③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。
1. （1） X中5种元素是H、O、(用元素符号表示)
2. （2） X受热分解的化学方程式是。
3. （3）蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是。
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28. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为： $\text{[math]}$
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。

请回答下列问题：
1. （1）下列说法不正确的是________。
  
  A . 加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B . 饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C . 浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利 D . 反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
2. （2）乙装置优于甲装置的理由是。（至少说出两点）
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29. 为确定某NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
NaOH溶液体积(mL)	50.0	50.0	50.0	50.0
样品质量(g)	3.44	m	17.2	21.5
NH₃体积(L)	1.12	2.24	5.60	5.60

试计算：

（1） m＝g；c(NaOH)＝ mol·L^－¹
（2）样品中NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄物质的量之比为。

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30. 氨气是重要的化工原料，工业上由N₂和H₂在一定条件下合成。
1. （1）已知H₂的标准燃烧热为△H₁＝－akJ·mol^－¹ ， NH₃的标准燃烧热为△H₂＝－bkJ·mol^－¹。则合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的△H₃＝ kJ·mol^-1 (用含a、b的代数式表示)。
2. （2）合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在一定温度下能自发进行，则△H₃0(填“>”或“<”)，原因是。
3. （3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N₂和H₂反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下，反应的平衡常数为。
  
  若在t₄时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N₂和1moNH₃ ， t₅时刻重新达到平衡，请在下图中画出t₄~t₆时间段逆反应速率随时间的变化图。
4. （4）文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为。
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31. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]₃H₂O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备

①将5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L^－¹H₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的FeC₂O₄沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H₂O₂ ，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC₂O₄＋3H₂O₂＋6K₂C₂O₄＝4K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋2Fe(OH)₃ ，步骤③2Fe(OH)₃＋3H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O，请回答下列各题：
1. （1）简述倾析法的适用范围，步骤③加热煮沸的目的是。
2. （2）下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。
  
  A . 冷水 B . 丙酮 C . 95％的乙醇 D . 无水乙醇
3. （3）有关抽滤如图，下列说法正确的是。
  
  A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
  
  B．右图所示的抽滤装置中，只有一处不正确，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
  
  C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
  
  D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
4. （4） Ⅱ.纯度的测定
  称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L^－¹的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。
  
  滴定涉及反应的离子方程式：。
5. （5）计算产品的纯度(用质量百分数表示)。(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491)
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32. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$

②

回答下列问题：
1. （1） A中官能团的名称为。由F生成H的反应类型为。
2. （2） E生成F化学方程式为。
3. （3） G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。
4. （4）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。
5. （5）写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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