安徽省合肥市2020年高三化学一模试卷

更新时间：2020-04-22 浏览次数：261 类型：高考模拟

一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）

A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5N_A B . 常温常压下，2gD₂O中含有电子数为N_A C . 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A D . 1 mol Na完全与O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移电子数为N_A

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3. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A . 分子式为C₁₀H₁₈O B . 分子中所有碳原子不可能共平面 C . 既属于醇类又属于烯烃 D . 能发生加成反应，不能发生氧化反应

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4. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－ B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、SO₄²^－ C . c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－ D . 由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中：K^＋、Al³^＋、SO₄²^－、CH₃COO^－

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5. 下列离子方程式表达正确的是（）

A . 向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：2Fe³^＋＋ 2HI ＝ 2Fe²^＋＋ 2H^＋＋ I₂ B . 向(NH₄)₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：NH₄^＋＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O＋BaSO₄↓ C . Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液混合：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^－ D . 3 mol·L^－1Na₂CO₃溶液和1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液等体积混合： 2Al³^＋＋3CO₃²^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

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6. 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂ B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH₃

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7. 混合物M中可能含有Al₂O₃、Fe₂O₃、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（）

A . 已知m₁>m₂ ，则混合物M中一定含有Al₂O₃ B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe³^＋＝Cu²^＋＋Fe²^＋ C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物 D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液

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8. X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（）

A . 单质Y为N₂ B . a不能溶于b中 C . a和c不可能反应 D . b比c稳定

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9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	硝酸将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol/LMgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

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10. 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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11. LiAlH₄和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H₂ ， LiAlH₄在125℃时分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是（）

A . LiAlH₄中AlH₄^－的结构式可表示为： B . 1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子 C . LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作氧化剂 D . LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH₄＋2H₂O＝LiAlO₂＋4H₂↑

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12. 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极 B . M极的电极反应式为C₆H₅Cl＋e^－＝C₆H₆＋Cl^－ C . 每生成1mol CO₂ ，有3 mol e^－发生转移 D . 处理后的废水酸性增强

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13. 已知：25℃时，K_a(HA)>K_a(HB)。该温度下，用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L^－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B . 25℃时，K_a(HA)的数量级为10^－11 C . 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同 D . P点对应的两溶液中c(A^－)＋c(HA)<c(B^－)＋c(HB)

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14. 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为－2价)，既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³^＋。则下列说法不正确的是（）

A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L^－1 B . 生成的H₂S气体在标准状况下的体积为9.52L C . 该磁黄铁矿Fe_xS中，x＝0.85 D . 该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²^＋的物质的量为0.15 mol

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二、(包括5小题，共58分)

15. W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：
1. （1）元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是(用离子符号表示)。
2. （2） XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为。
3. （3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
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16. 丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

回答下列问题：
1. （1） E中官能团的名称为；C的结构简式为。
2. （2）由A生成D的反应类型为；B的同分异构体数目有种(不考虑立体异构)。
3. （3）写出D与F反应的化学方程式：。
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17. PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^-1	化学性质
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P+3Cl₂ (少量) $\text{[math]}$ 2PCl₃ 2P+5Cl₂ (过量) $\text{[math]}$ 2PCl₅
PCl₃	-112	75.5	1.574	遇水生成H₃PO₄和HCl，遇氧气生成POCl₃

（1） I.PCl₃的制备
如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

仪器乙的名称是；与自来水进水管连接的接口编号是 (填“a”或“b”)。
（2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO₂ ，然后加热，再通入干燥Cl₂。干燥管中碱石灰的作用主要是：①；②。
（3）实验室制备Cl₂的离子方程式为；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是。
（4） II.测定PCl₃的纯度
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L^－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。

已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂＝H₃PO₄＋2HI，I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NAI＋Na₂S₄O₆ ，假设测定过程中没有其它反应。

根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则PCl₃的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5） III.PCl₃水解生成的H₃PO₃性质探究
请你设计一个实验方案，证明H₃PO₃为二元酸：。

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18. 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)能还原Ag(NH₃)₂^＋：

4Ag(NH₃)₂^＋＋N₂H₄·H₂O＝4Ag↓＋N₂↑＋4NH₄^＋＋4NH₃↑＋H₂O

回答下列问题：
1. （1） “氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是。
2. （2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为；从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是。
3. （3） “滤液”中可循环的物质是；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并。
4. （4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH₃)₂^＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：；常温下，其反应的平衡常数K＝。
  已知：常温下，
  
  AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) K_sp＝1.8×10^－10
  
  Ag(NH₃)₂^＋(aq) $\text{[math]}$ Ag^＋(aq)＋2NH₃(aq) K_d＝6.0×10^－8
5. （5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L^－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有。
  ①1 mol·L^－1 H₂SO₄ ②10%氨水 ③1 mol·L^－1 NaOH溶液
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19. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
1. （1）肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为。
2. （2）尾气中的NO₂可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO₂等物质，该反应的离子方程式为。
3. （3）在773K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃ ，气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如下图所示。
  
  ①下列能说明反应达到平衡状态的是(选填字母)。
  
  a.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂) b.体系压强不变
  
  c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
  
  ②在此温度下，若起始充入4.00 mol N₂和12.00 mol H₂ ，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)～t的曲线上相应的点为(选填字母)。
4. （4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO₂ ，发生如下反应：
  2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ·mol^－1
  
  测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：
  
  ①计算0～20min时，v(N₂O₄)＝。
  
  ②已知该反应v_正(NO₂)＝k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)＝k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， $\text{[math]}$ ；改变温度至T₁时，k₁＝k₂ ，则T₁373K(填“>”“<”或“＝”)。
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