1. (2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

1. （1） 肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为。
3. （2） 尾气中的NO₂可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO₂等物质，该反应的离子方程式为。
5. （3） 在773K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃ ， 气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如下图所示。

   

   ①下列能说明反应达到平衡状态的是(选填字母)。

   a.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)             b.体系压强不变

   c.气体平均相对分子质量不变    d.气体密度不变

   ②在此温度下，若起始充入4.00 mol N₂和12.00 mol H₂ ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)～t的曲线上相应的点为(选填字母)。

7. （4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO₂ ， 发生如下反应：

   2NO₂ N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ·mol^－1

   测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

   

   ①计算0～20min时，v(N₂O₄)＝。

   ②已知该反应v_正(NO₂)＝k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)＝k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， ；改变温度至T₁时，k₁＝k₂ ， 则T₁373K(填“>”“<”或“＝”)。