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专题12:氮族元素及其化合物

更新时间:2019-10-31 浏览次数:243 类型:一轮复习
一、单选题
二、实验探究题
  • 16. (2019高二下·新宁模拟) 下图是实验室制取氮气的气体发生装置。请结合所学知识,回答下列问题;

    1. (1) 完成实验室制取氩气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 +2NH3↑+2H2O
    2. (2) 验证氨气是否已经收集满的方法是     (填字母代号)。
      A . 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 B . 将带火星的小木条放在集气瓶口
    3. (3) 若有10.7g氯化铵(摩尔质量是53.5g/mol)参加反应,则产生的氨气在标准状况下的体积为L。
    4. (4) 用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验,装置如图所示(胶头滴管内预先吸入水,烧杯内盛有酚酞溶液),观察到产生红色喷泉,绕瓶内几乎充满红色液体。这说明氨气,氨水显性。

  • 17. (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知: ①标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃; ②白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。

    1. (1) 仪器m的名称为,装置C名称为
    2. (2) 实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3 , 反应的化学方程式为
    3. (3) 用装置A制取PH3 , 实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热,然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是
    4. (4) 将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体,若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有性,装置C中发生的化学反应方程式为,点燃E处气体的目的为
    5. (5) 将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为

      A D E( 在“ ”之间的空白处填写装置编号)。

      能证明PH3分解的气体产物的现象是

三、综合题
  • 18. (2019高三上·青铜峡月考) 某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测得)如图所示。

    1. (1) 通过上述实验过程,一定不存在的离子是
    2. (2) 反应①中生成A的离子方程式为:
    3. (3) 若测得X溶液中C(H+)=5mol/L,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+

       C(Fe3+)=(若填不含,则不需要计算)mol/L,X溶液中 C(Cl-)=mol/L

  • 19. (2019·江苏) N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
    1. (1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
    2. (2) NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为

      NO+NO2+2OH=2 +H2O

      2NO2+2OH= + +H2O

      ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。

      A.加快通入尾气的速率

      B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

      C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

      ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

    3. (3) NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

      ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl ,其离子方程式为

      ②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是

  • 20. (2019高一下·北仑期末) 氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    1. (1) 海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。
    2. (2) 下列关于海洋氮循环的说法正确的是(填字母序号)。

      a. 海洋中存在游离态的氮

      b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

      c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

      d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    3. (3) 有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:NH4+ +  5  O2=2  NO2- + H+ +    +    
    4. (4) 有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据:

      温度/℃

      样本氨氮含量/mg[

      处理24h

      处理48h

      氨氮含量/mg

      氨氮含量/mg

      20

      1008

      838

      788

      25

      1008

      757

      468

      30

      1008

      798

      600

      40

      1008

      977

      910

      硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是,在最佳反应温度时,48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L-1·h-1

    5. (5) 为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。

      ①阳极的电极反应式:

      ②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式:

      ③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的c(H+)将(填“增大”、“不变”或“减小”)。

  • 21. (2019高二下·吉林期末) A,B,C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

    1. (1) 若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为
    2. (2) 若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。将C长期露置于空气中,最后将变成物质D。现有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38 g,D的质量分数为
    3. (3) 若C是红棕色气体,A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:

      ①验证A是否已经收集满的方法是(任写一种)。

      ②若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的A气体在标准状况下的体积为L。

      ③试写出C与水反应的化学方程式,反应可得到酸X。如下图:足量X的浓溶液与Cu反应,写出烧瓶中发生反应的离子方程式。实验完毕后,试管中收集到的气体的主要成分为(写化学式)

四、推断题
  • 22. (2019高一下·岳阳月考) 已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体,甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化,C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性,而H为一种强碱,各物质间的转化关系如下图(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

     

    1. (1) 已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G,则上述转化关系的反应④中,每消耗3mol G,生成I的物质的量为mol。
    2. (2) 实验室制取C物质的化学方程式为:
    3. (3) 已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合,此时看到金属乙溶解且表面冒气泡,请写出反应⑥的离子方程式:。当反应中转移3mol电子时,生成A在标准状况下的体积为L

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