吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考...

更新时间：2019-08-16 浏览次数：345 类型：期末考试

一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意.）

1. (2016高二下·宁夏月考) 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）

A . 3s¹⁰ B . 3d¹⁰ C . 3s²3p⁶3d² D . 3s²3p⁵3d³

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2. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m^＋和Yⁿ^－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是(　　)

A . X的原子半径比Y小 B . X和Y的核电荷数之差为m-n C . 电负性：X>Y D . 第一电离能：X<Y

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3. (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）

A . 原子晶体中只存在非极性共价键 B . 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 C . 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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4. 下列叙述中正确的是(　　)

A . NH₃、CO、CO₂都是极性分子 B . CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

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5. (2019高二下·吉林期末) 下列化合物，按熔点由高到低排列正确的是（）

A . SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄ B . HF、H₂O、H₂S、CH₄ C . SiC、晶体硅、金刚石、SiO₂ D . CsCl、KCl、CaO、MgO

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6. (2019高二下·吉林期末) 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是团簇分子，其结构如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A . ZXY₃ B . ZX₂Y₆ C . ZX₄Y₈ D . ZX₈Y₁₂

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7. “纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。

A . （1）（4）（6） B . （2）（3）（4） C . （2）（3）（5） D . （3）（4）（6）

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8. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(　　)

A . K⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2- B . Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2- C . Ca²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^- D . Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

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9. 下列说法正确的是（）

A . 浓H₂SO₄具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C . 少量的CO₂通入NaClO溶液中发生反应：NaClO + CO₂+ H₂O = NaHCO₃ + HClO D . NO₂与H₂O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2

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10. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）
①Ca（ClO）₂可用于杀菌、消毒 ②液氨可用作致冷剂

③Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料 ④SO₂可用来漂白馒头、银耳等食品

A . ①③ B . ①② C . ①②③ D . 都正确

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11. 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）

A . CN^-与N₂结构相似，CH₂=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1：1 B . CO与N₂结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1 C . C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A D . 已知反应N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 N_A

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12. (2019高二下·吉林期末) 下列关于晶体的说法正确的组合是（    ）
①分子晶体中都存在共价键；      ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

③金刚石、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti³^＋和12个O²^－相邻；

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

⑧氯化钠熔化是离子键被破坏



A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

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13. Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃ ，若1 mol配合物与AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）

A . m＝1，n＝5 B . m＝4，n＝5 C . m＝5，n＝1 D . m＝3，n＝4

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14. 若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/L B . 1 mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A C . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N_A D . 28 g乙烯和环丙烷(C₃H₆)的混合气体含有的原子总数为3N_A

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15. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO₂ + 2Fe³⁺ + 4H⁺ = SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 2H₂O B . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓ + H₂O C . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全： 2H⁺ + SO₄^2- + 2OH^- = BaSO₄↓ + 2H₂O D . 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO₄+ CO₃^2- = CaCO₃ + SO₄^2-

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16. 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

下列有关说法正确的是（）

A . 向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe³⁺ B . 向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe³⁺ C . 向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀 D . 该矿石一定为赤铁矿

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17. (2016高一下·昆明期中) 某混合气体中可能含有Cl₂,O₂,SO₂,NO,NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A . 肯定有SO₂和NO B . 肯定没有Cl₂和NO₂ ，一定有O₂ C . 可能有Cl₂和O₂ D . 肯定只有NO

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18. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）

A . 甲中沉淀一定比乙中的多 B . 甲中沉淀可能比乙中的多 C . 甲中和乙中的沉淀不可能一样 D . 甲中沉淀一定比乙中的少

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19. 工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH₃与废气发生下列反应；NOx + NH₃ → N₂ + H₂O。现有3L由NO和NO₂组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH₃恰好使其完全转化为N₂。则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 1：3 D . 1：4

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20. 用20 mL 18.4 mol/L的浓H₂SO₄与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO₂的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（）

A . 0.50 mol/L B . 0.75 mol/L C . 1.00 mol/L D . 3.18 mol/L

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二、填空题（总计4小题）

21. 学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：
1. （1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
  ①镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是。
  
  ②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉。
2. （2）请你写出下列反应的离子方程式。
  ①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。
  
  ②电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
3. （3）写出工业上生产半导体材料硅，在制备粗硅时反应的化学方程式：
4. （4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是。
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22. A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
1. （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
2. （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。
3. （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
  
  ①验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。
  
  ②若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。
  
  ③试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）
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23. 聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS₂ ，铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：

回答下列问题：
1. （1） “煅烧”过程发生反应的氧化产物是。
2. （2）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式。
3. （3） “氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO₃产生无色气体反应的离子方程式，若用H₂O₂代替NaNO₃达到相同氧化效果，消耗H₂O₂和NaNO₃的物质的量之比。
4. （4）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe³⁺和SO₄²^－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。
  
  A . FeSO₄ B . BaCl₂ C . NaOH D . NaCl
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24. (2019高二下·吉林期末) Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
1. （1）基态Co原子的价电子排布式为，Co³⁺核外3d能级上有对成对电子。
2. （2） Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是，1mol 配离子中所含σ键的数目为，配位体N₃^-中心原子杂化类型为。
3. （3） Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂O)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺ ，其原因是。
4. （4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^- ， K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是。
5. （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为。
6. （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图乙），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、N_A的代数式表示）。
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