2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一上学期期...

更新时间：2017-03-31 浏览次数：1300 类型：期末考试

一、选择题

1. 生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）

A . 烧碱 B . 水晶 C . 胆矾 D . 金刚石

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2. (2017·金华模拟) 下列属于电解质的是（）

A . Cu B . 熔融的K₂SO₄ C . 乙醇 D . NaOH溶液

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3. 下列关于Fe（ OH）₃胶体的说法中，不正确的是（）

A . 分散质粒子直径在10^﹣⁹～l0^﹣⁷m之间 B . 是一种纯净物 C . 具有丁达尔效应 D . 具有净水作用

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4. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）

A . 铁的钝化 B . 光合作用 C . 碘的升华 D . 燃放烟花

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6. 下列分类标准和分类结果不对应的是（）

选项	分类标准	分类结果
A	根据化学反应中有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应
B	根据化学反应中有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应
C	根据混合物中分散质粒子直径的大小	胶体、溶液和浊液
D	根据无机化合物的组成和性质特点	酸、碱、盐、氧化物等

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列化学用语正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . 次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO^﹣ C . Na⁺的结构示意图： D . 赤铁矿的主要成分：Fe₃O₄

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8. 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂ ．下列有关该反应的说法正确的是（）

A . TiCl₄是还原剂 B . Mg被氧化 C . TiCl₄发生氧化反应 D . Mg得到电子

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9. 下列叙述中，不正确的是（）

A . Cl₂的摩尔质量为71 B . ¹² C . ¹³ D . ¹⁴C是碳元素的三种核素，互称为同位素C.0.012kg¹²C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数

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10. (2017高一上·汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂ 分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（　　）

A . B . C . D .

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11. 下列基本实验操作中，不合理的是（）

A . 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容 B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D . 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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12. 下列说法不正确的是（）

A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 D . Fe、Cu分别与Cl₂反应，均生成高价氯化物

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13. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl₄可萃取Br₂单质 B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

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14. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）

①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源．

A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ③⑤ D . ①③④⑤

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15. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

A . Fe²⁺、Fe³⁺ B . Fe²⁺、Cu²⁺ C . Fe³⁺、Cu²⁺ D . Cu⁺、Cu²⁺

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16. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A . SiO₂→H₂SiO₃ B . HClO→O₂ C . Fe→FeCl₂ D . Cu→CuSO₄

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17. 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，不正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 相同温度下，0.1mol•L^﹣¹盐溶液的pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 相同温度下，0.1mol•L^﹣¹盐溶液分别与0.1mol•L^﹣¹HCl反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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18. 下列离子方程式正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO₂+2OH^﹣═SO₃²^﹣+2H₂O B . 石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣=CaCO₃↓+H₂O

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19. 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（）
X
Y
Z
A
FeCl₂ 溶液
FeCl₃
KSCN 溶液
B
H₂
SO₂
NaOH 溶液
C
Fe₂（SO₄）₃溶液
FeSO₄
Cl₂
D
SiO₂
Fe₂O₃
NaOH 溶液

A . A B . B C . C D . D

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 1.7 g氨气所含分子数为0.1 N_A B . 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为N_A C . 1 mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液中所含Cl^﹣离子数目为2 N_A D . 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N_A

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21. 在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca²⁺离子的物质的量是（）

A . 0.5 mol B . 1.0 mol C . 2.0 mol D . 3.0 mol

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22. 某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（）

A . 肯定存在NH₄⁺、Cl^﹣、Br^﹣ B . 是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定 C . SO₄²^﹣、SO₃²^﹣至少含有一种 D . 肯定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣

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二、填空题

23. 请完成下列问题：
1. （1）画出氯原子结构示意图；
2. （2）写出小苏打的化学式；
3. （3）写出实验室制氯气的离子方程式；
4. （4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式．
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24. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
1. （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
2. （2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为；
3. （3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）．
  ①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳．
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25. 某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．
请回答：
1. （1）沉淀a中含有的单质是；
2. （2）沉淀b的化学式是；
3. （3）沉淀c的化学式是；
4. （4）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．
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26. X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
1. （1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式．
2. （2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
  溶液呈血红色．则写出X+Y∀Z+W 的离子方程式．
3. （3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
  燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式．
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三、实验题

27. 某同学欲配制100mL 0.10mol•L^﹣¹的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
1. （1）仪器X的名称是；
2. （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为；
3. （3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．
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28. 某同学设计了如图装置用于制取SO₂ ，并验证SO₂的部分性质，回答下列问题
1. （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
2. （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理（填“合理”或“不合理”）
3. （3）实验前要在装置中鼓入N₂ ，目的是
4. （4）为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
  
  A . 无色酚酞溶液 B . 蓝色石蕊试剂 C . 红色品红溶液 D . KI淀粉混合溶液
5. （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有性，相关反应的总的离子方程式为．
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四、计算题

29. 表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00﹣6.10 m mol•L^﹣¹
葡萄糖
4.50
3.89﹣6.11 m mol•L^﹣¹
总胆固醇
3.80
＜5.20 m mol•L^﹣¹
甘油三酯
1.85↑
＜1.70 m mol•L^﹣¹
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆ ，请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）这个人的血糖含量属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
2. （2）这个人的1mL血液中含葡萄糖 g．
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30. 某研究性学习小组同学对由NaHCO₃和KHCO₃组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO₂）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
试计算：
1. （1）混合物与盐酸反应的离子方程式
2. （2）盐酸的物质的量浓度；
3. （3）混合物中两物质的物质的量之比．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一上学期期...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一上学期期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	X	Y	Z
A	FeCl₂ 溶液	FeCl₃	KSCN 溶液
B	H₂	SO₂	NaOH 溶液
C	Fe₂（SO₄）₃溶液	FeSO₄	Cl₂
D	SiO₂	Fe₂O₃	NaOH 溶液

项目名称	数据	参考值
尿素氮	3.95	2.00﹣6.10 m mol•L^﹣¹
葡萄糖	4.50	3.89﹣6.11 m mol•L^﹣¹
总胆固醇	3.80	＜5.20 m mol•L^﹣¹
甘油三酯	1.85↑	＜1.70 m mol•L^﹣¹

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L