2017年浙江省金华市十校高考化学模拟试卷（9月份）

更新时间：2017-02-21 浏览次数：1064 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C₁₅H₂₂O₅）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）

A . 有机物 B . 氧化物 C . 碱 D . 盐

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2. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于电解质的是（）

A . Cu B . 熔融的K₂SO₄ C . 乙醇 D . NaOH溶液

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4. 下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）

A . S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂ B . Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃ C . NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O D . CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO

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5. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A . FeCl₃ B . Na₂CO₃ C . CH₃COOH D . KHSO₄

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6. (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）

A . 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B . 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C . 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁 D . 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

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7. 下列化学用语正确的是（）

A . 乙烯的结构简式：C₂H₄ B . NaH中氢离子的结构示意图： C . NH₄I的电子式： D . H₂O，CO₂的比例模型都可以用表示

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8. (2016高三上·济宁期中) （多选）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（）

A . SO₂能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 B . SO₂能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 C . 浓硫酸和Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓硫酸只表现酸性 D . 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

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9. 下列说法正确的是（）

A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）₂悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解 B . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 C . 为了验证Na₂CO₃固体中是否含有NaHCO₃ ，溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D . 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较

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10. 下列说法正确的是（）

A . 石墨和C₆₀互为同位素 B . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体 C . ^l4CO₂的摩尔质量为46 D . $\text{[math]}$ Cl、 $\text{[math]}$ Cl为不同的核素，有不同的化学性质

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11. 下列说法正确的是（）

A . Si、P，S，Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 B . 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C . 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D . 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

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12. 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）⇌4C（g）反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）

A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4 B . 混合气体中各物质的浓度相等 C . 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质 D . 混合气体的体积是反应开始前的 $\text{[math]}$

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . 向次氯酸钙溶液通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO C . 实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O D . 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^﹣=NH₃↑+H₂O

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14. X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）

A . 原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y B . Z元素的氢化物是一种强酸 C . 元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z D . 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

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15.
如图是三种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）

A . 甲在光照条件下与Cl₂反应可得到四种不同的产物 B . 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色 C . 石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙 D . 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应

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16. 下列叙述正确的是（）

A . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 B . 在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH₃可以电离出H⁺ C . 一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽） D . 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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17. 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）

A . N上有气体放出 B . M为负极，N为正极 C . 导线中有电流通过，电流方向是由M到N D . 该装置是化学能转变为电能的装置

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18. 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L^﹣1min^﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L^﹣1min^﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L^﹣1min^﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L^﹣1min^﹣1 ．则反应最快的是（）

A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁

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19. 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．

II．

判断下列说法正确的是（）

A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol^﹣1 B . H₂O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱 C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ

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20. 下列说法正确的是（）

A . 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C . ²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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21. pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . x是强碱，y是弱碱 B . 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大 C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同 D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N_A B . 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A C . 含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N_A D . 120gNaHSO₄固体中含有的离子总数为3N_A

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23. 常温下，向25mL 0.1mol•L^﹣1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^﹣1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）

A . MOH电离方程式为：MOH═M⁺+OH^﹣ B . 在b点，离子浓度大小为c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（Cl^﹣） C . 在c点，滴加的V（HCl）＞12.5mL D . 在d点，c（Cl^﹣）=2c（MOH）+2c（M⁺）=0.1mol•L^﹣1

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24. (2016高三上·济宁期中) 已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1molCl₂通入100mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A . 物质的还原性：HI＞H₂SO₃＞HCl B . HI与H₂SO₃的物质的量浓度为0.6 mol•L^﹣1 C . 通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为：5Cl₂+4H₂SO₃+2I^﹣+4H₂O=4SO₄²^﹣+I₂+10Cl^﹣+16H⁺ D . 若再通入0.05molCl₂ ，恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

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25. 在Na⁺浓度为0.9mol•L^﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子
NO₃^﹣、CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、SO₄²^﹣
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（）

A . K⁺一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L^﹣1 B . 实验I能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ C . 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO₃²^﹣+2H⁺=H₂SiO₃↓ D . 实验III能确定一定不存在SO₄²^﹣

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二、<b >非选择题</b>

26. 已知有机化合物A只含有C、H两种元素，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A、B、C、D、E有如下关系：
1. （1） A中官能团的名称是．
2. （2） B+D→E的反应类型是．（填选项字母）
  
  A . 取代反应 B . 加成反应 C . 氧化反应 D . 酯化反应
3. （3）写出B→C的化学方程式．
4. （4）某课外小组设计实验制取E的装置如图所示．
  下列说法正确的是（填选项字母）．
  
  A . 反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 B . 饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替 C . 实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的E D . 装置X的作用是能防止倒吸．
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27. 某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验：
1. （1）试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象．
2. （2）写出反应①的化学方程式．
3. （3）写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论
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28. 某同学用沉淀法测定Na₂SO₃和NaCl固体混合物中Na₂SO₃的质量分数．操作流程如下：
1. （1）操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
2. （2）操作I之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是．
  
  A . 取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄ ，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量 B . 待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量 C . 待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄ ，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量
3. （3）根据操作流程中的数据计算Na₂SO₃的质量分数．
4. （4）该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因．
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29. 向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250mol•L^﹣1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气（标准状况下测定）．回答下列问题；
1. （1）实验室欲用浓度为10.0mol•L^﹣1的浓盐酸配制480mL 0.250mol•L^﹣1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 mL．
2. （2）原混合物中单质铁的质量为 g．
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30. 氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
1. （1）某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：
  写出SCl₂与氨反应的化学方程式．
2. （2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣1
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol^﹣1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1
  （I）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），简述该设想能否实现的依据：．
  （II）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
  （III）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
  以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．
  分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）在不同温度下达到平衡时c（N₂）的变化趋势图．
  （V）已知常温下HNO₂的电离常数K=4.6×10^﹣4 ，求0.01mol•L^﹣1的HNO₂溶液中c（H⁺）=mol•L^﹣1 ．（ $\text{[math]}$ =2.14）
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31. 某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
1. （1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是，操作a的名称为．
2. （2）向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的为．
3. （3）已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式．
4. （4）最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是（填选项字母）．
  
  A . 水 B . 乙醇 C . 冷水 D . 乙醇的水溶液
5. （5）用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI．取5.0g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050mol•L^﹣1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
  编号
  1
  2
  3
  溶液的体积/mL
  10.00
  10.00
  10.00
  消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL
  19.95
  17.10
  20.05
  滴定时，达到滴定终点的现象是，碘单质在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．
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32. 以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．

已知： ₊

完成下列填空：
1. （1） B与乙烯发生反应的类型是，甲的结构简式为．
2. （2）写出A→B的化学方程式．
3. （3）写出符合下列条件的W的一种同分异构体的结构简式．
  ①遇FeCl₃溶液显紫色，但不能与浓溴水反应；
  
  ②¹H﹣NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子．
4. （4）下列说法不正确的是（填选项字母）．
  
  A . 化合物A，C均能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 1molW生成1molR仅需要2mol的H₂ C . 化合物Y属于酯类的同分异构体有4种 D . 化合物R分子式为C₉H₁₈O₂
5. （5）写出上图中B到C的合成路线（无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ …目标产物）
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