2015-2016学年浙江省台州市、金华市、温州市部分学校联...

更新时间：2017-02-23 浏览次数：395 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列物质属于烃的是（）

A . CH₃CH₂OH B . CH₃Cl C . C₂H₂ D . CO₂

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2. 下列化学用语，不正确的是（）

A . 乙酸乙酯的分子式为：C₄H₈O₂ B . 甲烷的比例棍模型为： C . 乙炔的电子式为： D . 乙烯的结构简式为：CH₂CH₂

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3. (2016高二上·嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

A . ①②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③

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4. 下列反应属于吸热反应的是（）

A . 金属钠与水反应 B . 化石燃料的燃烧 C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 D . 氢氧化钠与盐酸反应

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5. 下列反应属于不属于取代反应的是（）

A . 油脂的水解 B . 在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯 C . 乙醛与氢气的反应 D . 甲烷与氯气在光照条件下反应

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6. 下列说法中，不正确的是（）

A . 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 B . 煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料 C . 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 D . 开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

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7. 下列物质，不能使高锰酸钾溶液褪色的是（）

A . 乙烯 B . 苯 C . 乙炔 D . 乙醛

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8. 下列说法中，正确的是（）

A . 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B . 蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖 C . 煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程 D . 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油

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9. (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）

A . B . C . D .

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10. 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应物的性质 B . 反应温度 C . 催化剂 D . 反应物的浓度

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11. 氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）

A . 大量建设水电站，用电力分解制取氢气 B . 利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气 C . 在催化剂作用下，利用太阳能分解水 D . 利用铁等金属与酸反应产生氢气

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12. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）

A . C的生成速率与C的分解速率相等 B . 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B C . A，B，C三种物质的浓度相等 D . A，B，C的物质的量之比为1：3：2

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13. 保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴．

A . ①②⑤ B . ①②④⑤ C . ②⑤ D . ①②③④⑤

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14. 沼气的主要成分是CH₄ ， 0.5molCH₄完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（）

A . CH₄（g）+2O₂_（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890 kJ/mol B . CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890kJ/mol C . CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣445kJ/mol D . CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ/mol

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15. 下列说法中，正确的是（）

A . 石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料 B . 石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化 C . 油脂的皂化发生的是化学变化 D . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析

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16. 1体积有机物蒸气燃烧，需要3体积氧气，生成2体积二氧化碳（体积均在相同条件下测定），则该有机物可能是（）
①甲烷 ②乙烯 ③乙醇 ④乙醛．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

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17. 下列物质不属于高分子化合物的是（）

A . 油脂 B . 淀粉 C . 蛋白质 D . 纤维素

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18. 下列各图中，表示正反应是放热反应的是（）

A . B . C . D .

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19. 下列关于原电池的说法错误的是（）

A . 原电池是将化学能转化为电能的装置 B . 原电池负极发生氧化反应 C . 原电池中，阳离子向负极移动 D . 原电池电子流出的一极为负极

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20. 在密闭容器中进行如下可逆反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g），已知X₂ ， Y₂ ， XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（）

A . X₂为0.2mol/L B . Y₂为0.35mol/L C . XY为0.25mol/L D . X₂ ， Y₂ ， XY总浓度为0.6mol/L

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21. 下列两个物质之间属于同系物的是（）

A . 甲烷与丁烷 B . 丁烷与异丁烷 C . 氧气与臭氧 D . ¹²C和¹³C

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22. 下列说法正确的是（）

A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物 B . 乙烯完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：2 C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构 D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动

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23. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂ ，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）

A . AB段表示反应速率最慢 B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

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24. 下列实验现象不能实验预期的目的是（）

A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐 B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛 C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键 D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔

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25. 如图是某些化学键的键能，
化学键
H﹣H
O=O
H﹣O
键能（KJ/mol）
436
496
463
对于反应：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a KJ/mol，a的值为（）

A . 242 B . ﹣242 C . 484 D . ﹣484

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26. 在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L^﹣¹ ， 2min后C的浓度变为2a mol•L^﹣¹ ， A和B的物质的量浓度均变为原来的 $\text{[math]}$ ，则下列说法中不正确的是（　　）

A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min） B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L^﹣1 C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L^﹣1 D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L^﹣1

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27. 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．
上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（）

A . ①蒸馏 ②过滤 ③分液 B . ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C . ①蒸馏 ②分液 ③分液 D . ①分液 ②蒸馏 ③结晶过滤

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二、<b >解答题</b>

28. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析．
1. （1）达到平衡时，Y的浓度为
2. （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
3. （3）该反应的化学方程式为．
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29.
已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
1. （1） C的结构简式为，D中的官能团名称分别为
2. （2）写出①的化学方程式：，反应类型
3. （3）写出④的化学方程式，反应类型为．
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30. 如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空
1. （1）锌为：极（填“正”或“负”）电极反应式为：，
2. （2）反应过程中电流的方向为：
  A 由铜流向锌 B 由锌流向铜
3. （3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了 mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为： L．
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31. 乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
1. （1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式
2. （2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为：检验该反应生成物的试剂是：
3. （3）下列的说法中，正确的是
  
  A . 乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源B 使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境 B . 乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体 C . 若用CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含¹⁸O．
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32. 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ， 2min时，测得O₂的物质的量为1.6mol，则：
1. （1） 2min内，平均反应速率v（O₂）=mol/L•min
2. （2） 2min时，SO₂的浓度为 mol/L
3. （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：．
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