2016-2017学年广东省东莞市四校联考高一下学期期中化学...

更新时间：2017-07-12 浏览次数：535 类型：期中考试

一、<b >单项选择题</b>

1. 表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（   ）
    项目
空气污染指数（API）
空气质量级别
    空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
    二氧化硫
7
I
优
    二氧化氮
24
I
优

A . 用煤和石油产品作燃料 B . 汽车排放的尾气 C . 使用含磷洗衣粉 D . 焚烧垃圾

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2. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）

A . 短周期是指第一、二周期 B . IA族的元素全部是金属元素 C . 元素周期表有8个副族 D . 元素周期表有18个纵行

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3. Na⁺、Mg²⁺、F^﹣、O²^﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）

A . Mg＞Na＞F＞O B . O＞F＞Na＞Mg C . Na＞Mg＞O＞F D . F＞O＞Na＞Mg

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4. 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）

A . 氧化性：F₂＞Cl₂ B . 碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C . 金属单质置换出氢的能力：K＞Na D . 酸性：H₂SO₄＞HClO₄

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5. 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）

A . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中 B . 在共价化合物里，可能存在离子键 C . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D . 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

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6. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）

A . 石灰石高温分解反应 B . 镁和盐酸的反应 C . 酸与碱的中和反应 D . 氧化钙和水的反应

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7. 下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（）

A . 常温下遇铁都发生钝化 B . 常温下都能与铜反应产生氢气 C . 露置于空气中，溶液质量均不变 D . 露置于空气中，溶液浓度均不变

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8. 下列各个装置中能组成原电池的是（）

A . B . C . D .

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9. (2016高一下·道县期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H₂+4OH^﹣﹣4e^﹣=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ ．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）

A . 反应时负极附近pH增大 B . 电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O C . O₂在正极发生还原反应 D . 工作时OH^﹣向负极移动

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10. 对于A₂+3B₂═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（）

A . v（A₂）=0.4 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . v（D）=6 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . v（C）=0.6 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . v（B₂）=0.8 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

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11. 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）

A . 碱性：KOH＞NaOH B . 元素的金属性：Mg＞Al C . 酸性：HNO₃＞H₂CO₃ D . 相对原子质量：Ar＞K

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12. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）

A . NH₄Cl B . MgO C . HNO₃ D . CaCl₂

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13. 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）
（1 ）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（2 ）A，B，C的分子数之比为1：3：2；
（3 ）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（4 ）A，B，C的浓度不再变化．

A . （1）（2） B . （3）（4） C . （1）（2）（3）（4） D . （1）（3）

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14. 下列关于卤素的叙述，正确的是（）

A . 随核电荷数的增加 X^﹣的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子） B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C . 单质与水反应均可表示为 X₂+H₂O═HX+HXO（用X表示卤素原子） D . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

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二、<b >填空题</b>

15. 表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
⑨
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
1. （1） ①和⑧的元素符号是和；
2. （2）元素⑥形成的氢化物的电子式是；
3. （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式．
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16. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．
1. （1）试管A中发生反应的化学方程式是；
2. （2）装置B中烧瓶内试剂可选用（填序号）；
  a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
3. （3）装置C中盛装的物质是；实验时在C中观察到的现象是；
4. （4） C中发生的化学反应方程式是；
5. （5）请简述实验室如何验满氨气．
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17. A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：
1. （1） B元素在元素周期表中的位置是第周期族；
2. （2）画出C元素的原子结构示意图；
3. （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例，填化学式，下同）、阳离子是；
4. （4） A与D形成的化合物中含有化学键的类型是．
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18. 将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．
1. （1）该原电池的负极是（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式；
2. （2）正极产生的现象是，其发生的反应的类型是反应；（填“氧化”或“还原”）
3. （3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少克．
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19. 在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
1. （1）请问哪条曲线代表反应物；
2. （2）该反应为可逆反应，请说明依据；
3. （3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为，此时V_正V_逆（填“＞”“＜”或“=”）；
4. （4） 8min时，反应是否达平衡状态？（填“是”或“否”）；
5. （5）反应进行至4min时，反应物的转化率为．
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20. 足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的（选填序号）．
①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．

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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年广东省东莞市四校联考高一下学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年广东省东莞市四校联考高一下学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

项目	空气污染指数（API）	空气质量级别	空气质量描述
总悬浮颗粒	52	Ⅱ	良
二氧化硫	7	I	优
二氧化氮	24	I	优