上海市崇明区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2018-08-13 浏览次数：446 类型：高考模拟

一、单选题

1. 以下属于无机物的是（）

A . 四氯化碳 B . 石墨 C . 无水醋酸钠 D . 天然橡胶

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2. 某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是（）

A . 中子数为10 B . 带12个单位正电荷 C . 电子式为Mg²⁺ D . 最外层电子数为0

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3. 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）

A . 工业合成氨 B . 工业制纯碱 C . 工业制烧碱 D . 工业制盐酸

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4. 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）

A . 含共价键的化合物一定是共价化合物 B . 离子化合物中一定含有离子键 C . 离子键是阴阳离子的静电吸引 D . 极性键与非极性键无法共存

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5. 下列烃的衍生物可以发生加成反应的是（）

A . 乙醛 B . 乙酸 C . 乙醇 D . 乙酸乙酯

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6. 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）

A . 氯气用作自来水的消毒剂 B . 用醋酸除去热水瓶中水垢 C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂 D . 活性炭用作卫生间除臭剂

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7. 少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）

A . 蒸馏水 B . 0.1mol/L盐酸 C . 0.1mol/L NaOH溶液 D . 无水乙醇

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8. 下列气体能用浓硫酸干燥的是（）

A . SO₂ B . SO₃ C . HI D . H₂S

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9. 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（）

A . 单质沸点：X＜Y＜Z＜W B . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W C . 原子序数：X＞Y＞Z＞W D . 最高正价：X＜Y＜Z＜W

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10. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO₄溶液中，能与FeSO₄发生反应的是（）

A . Na₂O₂和H₂O B . Al和NaOH溶液 C . 食盐和浓硫酸共热 D . 铜片和浓硫酸共热

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11. 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）

A . 容量瓶中有残留水 B . 称好的NaOH发生潮解 C . 漏掉洗涤操作步骤 D . 摇匀后液面低于刻度线

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12. 下列装置或原理能达到实验目的的是（）

A . 制取Cl₂ B . 除去Cl₂中的HCl C . 氯气的尾气处理 D . 测氯水的pH

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13. 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Fe²^＋、NH₄^＋、Na^＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）

A . KMnO₄溶液 B . KSCN溶液 C . NaOH溶液 D . NH₃· H₂O溶液

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14. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A . ①＞③＝②＞④ B . ①＞②＝③＞④ C . ②＞①＝④＞③ D . ①＞④＞②＝③

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15. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

A . OH^－＋HCO₃^－→CO₃²^－＋H₂O B . Cl₂ + H₂O ⇌ H^＋+Cl^－+ HClO C . CO₃²^－＋2H^＋→CO₂↑＋H₂O D . Ag^＋+ Cl^－→ AgCl↓

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16. 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（）
选项
A
B
C
D
X
SO₂
Cl₂
HCl
Cl₂
Y
NaOH溶液
饱和NaHCO₃溶液
饱和NaCl溶液
Na₂SO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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17. 下图是2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）

A . 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) + (a－b) kJ B . 1mol SO₂的能量比1mol SO₃的能量高 C . 若有2mol SO₃充分反应，吸收(a－b) kJ热量 D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热

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18. 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A . 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B . 两溶液中氢氧根离子浓度均为 $\text{[math]}$ mol/L C . 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D . 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

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19. 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是（）

A . X极连接电源正极 B . X极上产生气体有刺激性气味 C . Y极上发生氧化反应 D . 电子从X极经过溶液流向Y极

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20. 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl₂→4LiCl+S+SO₂ ，下列有关判断正确的是（提示：SOCl₂中S显 $\text{[math]}$ 价）（）

A . 还原剂只有Li B . SOCl₂既是氧化剂又是还原剂 C . 还原产物包括LiCl和S D . 生成1.12LSO₂时，反应转移电子为0.2mol

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二、综合题

21. X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
1. （1） M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
2. （2） N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。
  某化工生产的核心环节的反应为：2MN₂(g) + N₂(g) ⇌ 2 MN₃(g) + Q（Q＞0）
3. （3）该反应的平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。
4. （4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
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22. NH₄Al(SO₄)₂是常见的焙烤食品添加剂；NH₄HSO₄在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
1. （1）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄^＋) （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH₄HSO₄中c(NH₄^＋)。
  0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：
2. （2）图甲中符合0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是（填字母）。
3. （3）向100mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入90mL 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀克。
4. （4）写出NH₄HSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式；
  25℃时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
5. （5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是。
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23. 杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：
已知：(CH₃CO)₂O是乙酸酐，也可写成。
请回答下列问题：
1. （1）写出反应类型：①；③。
2. （2）写出反应②的化学方程式：。
3. （3）写出两种符合下列条件的的同分异构体：。
  i. 含有苯环 ii. 含有醛基：
4. （4）以下是检验ClCH₂COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。
  取少量ClCH₂COOH置于试管中，，加热，，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
5. （5）根据上述合成路线，设计以CH₃COOH和为原料制备的合成路线（其它试剂任选）。
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三、实验题

24. 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O₂和少量Cl₂；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)₂ $\text{[math]}$ CaCl₂ + O₂↑。
学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
1. （1） B中发生反应的离子方程式为。
2. （2）请写出实验室检验氯气的方法：。
  学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：
  ①称量坩埚的质量，为W₁g。
  ②坩埚中加入样品后再称，质量为W₂g。
  ③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W₃g。
3. （3）称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是。
4. （4）该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W₁、W₂、W₃表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市崇明区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
X	SO₂	Cl₂	HCl	Cl₂
Y	NaOH溶液	饱和NaHCO₃溶液	饱和NaCl溶液	Na₂SO₃溶液