1. (2018·崇明模拟) 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O₂和少量Cl₂；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)₂ CaCl₂ + O₂↑。

学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

1. （1） B中发生反应的离子方程式为。
3. （2） 请写出实验室检验氯气的方法：。

   学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：

   ①称量坩埚的质量，为W₁g。

   ②坩埚中加入样品后再称，质量为W₂g。

   ③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W₃g。

5. （3） 称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是。
7. （4） 该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W₁、W₂、W₃表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）