安徽省滁州市琅琊区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题-出卷、在线组卷出卷网

选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）

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化学与生活、生产、环境息息相关。下列叙述错误的是（）

A、食物放入冰箱中冷藏，其目的是减慢化学反应速率

B、选择合适的催化剂可有效减少汽车尾气中有害气体的排放

C、打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，该现象能用勒夏特列原理解释

D、煤的气化，有利于提供更多的能量，同时有效地减少温室气体的产生

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下列叙述正确的是（）

A、 NaClO属于弱电解质

B、正丁烷 $\text{[math]}$ 异丁烷 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，正丁烷相对稳定

C、测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度

D、根据 $\text{[math]}$ 是吸热反应，推测 $\text{[math]}$ 也是吸热反应

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对 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 反应，下列观点正确的是（）

A、 1 mol $\text{[math]}$ 的总能量一定小于1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量

B、升高温度， $\text{[math]}$ 减小、 $\text{[math]}$ 增大

C、增加C粉用量能加快反应速率

D、升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数

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工业合成氨生产中，为了提高原料气总平衡转化率，采取的措施正确的有（）

①增大压强；②选择高效催化剂；③及时分离出氨气；④将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作

A、 ③④

B、 ①②③

C、 ①③④

D、 ①②③④

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有研究认为，强碱性溶液中反应 $\text{[math]}$ 分三步进行，其中两步如下：

第ⅰ步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第ⅱ步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、第ⅰ步反应能说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性

B、第ⅲ步反应为 $\text{[math]}$

C、第ⅰ步反应 $\text{[math]}$ 表达式为 $\text{[math]}$

D、第ⅰ步反应为中和反应的逆反应，故 $\text{[math]}$ 比较大

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在绝热条件下使其达到分解平衡： $\text{[math]}$ 。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）

① $\text{[math]}$

②密闭容器中温度不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④断裂3 mol N-H键的同时形成1 mol $\text{[math]}$ 键

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥混合气体总质量不变

⑦密闭容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数不变

A、 ①②③⑤⑦

B、 ②③④⑤⑥

C、 ①③④⑤⑥

D、 ②④⑤⑥⑦

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已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$ /（kJ·mol $\text{[math]}$ ）	-393.5	-1366.8	-285.8

下列热化学方程式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

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恒温恒容条件下，反应 $\text{[math]}$ 分两步进行，

① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 的能量-反应过程图如下所示。

下列有关该反应的叙述正确的是（）

A、加入催化剂， $\text{[math]}$ 减小

B、总反应的能量变化为 $\text{[math]}$

C、起始 $\text{[math]}$ 越大，A的转化率越高

D、反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动

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用酸性高锰酸钾溶液与草酸（ $\text{[math]}$ ）溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（假设溶液体积可以加和），设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是（）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				实验温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	3 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	0.05 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	实验温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/min
Ⅰ	2.0	$\text{[math]}$	2.0	3.0	20	2.6
Ⅱ	$\text{[math]}$	2.0	2.0	3.0	T	1.4
Ⅲ	2.0	3.0	2.0	3.0	45	1.0

A、某同学认为也可以通过改变 $\text{[math]}$ 溶液的浓度探究浓度变化对速率的影响

B、 $\text{[math]}$ 后反应速率逐渐减小的原因是浓度变化对速率的影响为主要因素

C、实验Ⅲ中，从反应开始至 $\text{[math]}$ 溶液褪至无色时间段内， $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

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已知：亚硝酸（ $\text{[math]}$ ）是一种弱酸，亚硝酸钠（ $\text{[math]}$ ）是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液加水稀释或加入少量 $\text{[math]}$ 晶体时，下列观点正确的是（）

A、加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

B、加 $\text{[math]}$ 晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强

C、加水稀释时， $\text{[math]}$ 的电离程度增大，电离常数也增大

D、加 $\text{[math]}$ 晶体时，溶液的pH增大，与 $\text{[math]}$ 增大有关

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已知：C（石墨，s）在一定条件下可发生一系列变化，如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 C（石墨，s） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计和现象	结论
A	证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质	用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大	$\text{[math]}$ 是弱电解质
B	探究压强对化学平衡的影响	先将注射器充满 $\text{[math]}$ 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	加压，平衡向生成 $\text{[math]}$ 气体的方向移动
C	探究浓度对化学平衡的影响	向 $\text{[math]}$ （黄色）溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色	增大 $\text{[math]}$ 浓度，平衡向生成 $\text{[math]}$ （橙色）方向移动
D	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 催化分解 $\text{[math]}$ 的效率	向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，前者产生气泡较快	催化效率： $\text{[math]}$