每小题只有一个选项符合题意
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25℃、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1 , 该反应能自发进行的原因是( )
- A、 该反应是吸热反应
- B、 该反应是放热反应
- C、 该反应是熵减小的反应
- D、 该反应的熵增大效应大于能量效应
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下列说法正确的是( )
- A、 催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
- B、 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
- C、 根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢
- D、 对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显
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对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则( )
- A、 正、逆反应速率同时增大
- B、 逆反应速率先减小
- C、 化学平衡逆向移动
- D、 化学平衡正向移动
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在一定条件下的溶液中,反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后,在其他条件不变的情况下,改变下列条件,能使平衡逆向移动的是( )
- A、 加入少量KSCN固体
- B、 加入少量FeCl3固体
- C、 加入少量KCl固体
- D、 加入少量氢氧化钠固体
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在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热) ( )
- A、 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差
- B、 为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与内筒底部接触
- C、 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和反应反应热的绝对值相同
- D、 在测定中和反应反应热的实验中,将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中
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已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1=-702.2 kJ·mol-1;
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1。
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3中ΔH3的值是( )
- A、 -260.4 kJ·mol-1
- B、 -254.6 kJ·mol-1
- C、 -438.9 kJ·mol-1
- D、 -441.8 kJ·mol-1
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下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
- A、 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
- B、 对2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡,保持其他条件不变,压缩体积可使平衡体系颜色变深
- C、 合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
- D、 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
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下列反应中符合下图图象的是( )
- A、 N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
- B、 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
- C、 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
- D、 H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)