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  • 1. 食品包装袋内常用来防腐的气体是
    A . 氮气 B . 氧气 C . 一氧化碳 D . 氢气
  • 1. 库水经净化后,成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景,其中描述错误的是
    A . 为长辈沏茶:茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 B . 帮妈妈洗碗:向水中加入的洗洁精可以乳化油污 C . 给花草浇水:水是植物进行光合作用的原料之一 D . 给鱼缸换水:水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸
  • 1.

    回答问题

    (1)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时,发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠,而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇,碳酸氢铵是一种常见的(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”),怎么也可以做膨松剂呢?为此,他们进行了如下的探究。

    【查阅资料】

    ②通过控制碳酸氢铵的用量,不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准,还能使食品具有独特的味道。

    任务一   初识膨松剂

    (2)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵,碳酸氢钠俗名是

    (3)任务二   比较蓬松效果

    步骤

    具体操作

    称量

    10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中

    10g面粉、g碳酸氢铵置于蒸发皿中

    和面

    加入5mL水,用玻璃棒搅拌至水被吸干,揉搓成面团,盖上表面皿

    烘焙

    模拟烘焙过程,用酒精灯加热约3min,熄灭酒精灯,停止实验

    (4)通过以上实验发现,加入碳酸氢铵的面团更大更松软,其原因是

    (5)膨松剂中的其他成分受热不分解,为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。

    ①甲同学提出,加热一定质量的膨松剂,使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。

    ②乙同学认为,膨松剂中可能含有水分,会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的,故设计了如图所示实验装置及主要步骤。

    实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量,碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)

    步骤1:先,再装入药品;

    步骤2:从m端通入氮气一段时间后,称量装置C的质量,记录;

    步骤3:点燃酒精灯,充分反应后停止加热;

    步骤4:……

    步骤5:再次称量装置C的质量,记录,计算。

    a.步骤4的具体操作是,若没有此操作,会使测量结果(填“偏大”或“偏小”)。

    b.装置C中发生化合反应,其反应的化学方程式是

    c.装置D的作用是

    ③丙同学提出,将图中装置B、C对调,也可以达到实验目的,其理由是

  • 1. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。

    《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富,其中蕴含很多化学知识与方法。

    1. (1) 炼锡的场景:“凡煎炼亦用烘炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”

      ①鼓入足量空气的目的是,从而提高炉温。

      ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤,加铅能使锡较易熔化流出,其原因是

    2. (2) 颜料制取:“水银入石亭脂(天然硫),同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料,其化学名称是
    3. (3) 池盐制取(图1):将盐池内清水(Na+、Cl-、Mg2+等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待春秋之交,南风(热风)大起,则一宵(一夜)结成,曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风),则味苦(含硫酸镁)色恶,不堪食用。请根据溶解度曲线(图2)解释:

      ①待春秋之交,南风(热风)大起,则一宵(一夜)结成,曰颗盐(粗盐):

      ②刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因:

    4. (4) 此书记载“铁质贱甚”,写出一个由铁得到铜的化学方程式
    5. (5) 生石灰的制取和应用(图3):“每煤饼一层,垒石(石灰石)一层,铺薪其底,灼火燔(灼烧)之,火力到后,烧酥石性。以水沃之,亦自解散……成质之后,入水永劫不坏”。

      ①“灼火燔之”涉及的化学方程式为,该反应的基本反应类型是

      ②“解散”是生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是(填化学式)。粉末“成质之后,入水永劫不坏”,可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式:;根据“入水永劫不坏”,推测“成质”后的产物具有的性质是(写一条即可)。

  • 1. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

       

    A . NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B . T1℃时,NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . 50℃时,将50gNH4Cl固体加入50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为100g D . 将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃,析出晶体21g
  • 1. 取一张光滑的厚纸,做成一个如图所示的小纸锅,用纸锅盛水在火上加热,锅里的水烧开了,纸锅却没有燃烧,其主要原因是

       

    A . 纸的着火点变低 B . 水隔绝了氧气 C . 温度低于纸的着火点 D . 纸锅与氧气的接触面积太小
  • 1. 阅读下面材料。

    氢能是一种清洁能源,氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO,利用液氮的低温可将CO液化分离,从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示,氚可用于核能发电,氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

    氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离,得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。

    1. (1) 下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。
    2. (2) 化石能源属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
    3. (3) 利用液氮的低温能将H2与CO分离,说明氢气的沸点比CO的沸点
    4. (4) ①写出电解水法制氢的化学方程式:

      ②氚属于元素的一种原子。

      ③下列示意图能表示氚原子的是(填字母)。

    5. (5) 将氢气压缩进储氢瓶的过程中,发生改变的是(从微观角度解释)。
    6. (6) 化合物中,Li的化合质量比 , 则x=
  • 1. 分别向盛有下列物质的点滴板空穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是
    A . 石蕊溶液 B . Fe2O3 C . NaOH溶液 D . Na2CO3溶液
  • 1. 下列有关硬水性质实验的操作,正确的是
    A . 取样品 B . 滴加肥皂水 C . 振荡 D . 加热水样
  • 1. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼,铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示,下列说法错误的是

    A . 钼属于金属元素 B . 钼原子的质子数为42 C . 钼元素的符号为MO D . 钼原子核外电子排布图中x为12
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