1. (2020高二下·十堰期末) 己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂．钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3 +8HNO₃ 3HOOC（CH₂）₄COOH+8NO↑+7H₂O，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中，加入50%HNO₃溶液（含0.12molHNO₃）及少量钒酸铵（0.01g），缓慢滴加5~6滴环己醇．有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL（约0.02mol）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中，冷却后。析出已二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。

回答以下问题．

1. （1） 仪器A的名称为，仪器B中所盛装的试剂为。
3. （2） 实验过程中，最适宜的加热方法为；该加热方法的优点是。
5. （3） 本实验中称量钒酸铵的仪器应选用（填“托盘天平”或“电子天平”）。
7. （4） 减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：。
9. （5） 为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100mol•L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是____________（填标号）。

   A . 使用甲基橙作指示剂 B . 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C . 实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗