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(2020高二下·靖远期末)
某实验小组先用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
实验步骤如下：
①称取0.7g铁粉，用10mL10%Na2CO3溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH2SO4溶液反应。
②保持温度在70~80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。
③向FeSO，溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
回答下列问题：
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（1）
图中盛装1mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、、。图示装置中的加热方式是。
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（2）
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为。
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（3）
铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是。
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（4）
步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是。
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（5）
步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是。
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（6）
已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe
2+发生氧化还原反应：
+5Fe
2++8H
+=Mn
2++5Fe
3++4H
2O。现称取3.30g(NH
4)
2Fe(SO
4)
2·6H
2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO
4·7H
2O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了18.00mL酸性高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是。
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为(保留4位有效数字)。
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