1. (2021·桂林模拟) 研究SO₂尾气的处理及回收利用具有重要意义。

1. （1） I．SO₂尾气的处理

   一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO₄的形式固定下来可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

   ①CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s) +SO₂(g)+CO₂(g) △H₁= +210.5kJ•mol^-1

   ② CaSO₄(s)+CO(g) CaS(s)+CO₂(g) △H₂=-47.3 kJ•mol^-1

   反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO₂(g) CaS(s)+3CO₂(g) △H₃kJ•mol^-1 ， 平衡时增大压强，此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

3. （2） 反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应 (填“①”或“②”)，从减少SO₂排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是

   

   A．低温低压        B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压

5. （3） 另一种方法是用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃ ， 再氧化为 (NH₄)₂SO_4. ， 用空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是。(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度的大小关系为。

   

7. （4） II．SO₂的回收利用

   SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯(SO₂Cl₂)，反应为SO₂(g) +Cl₂(g) SO₂Cl₂(g)。按投料比1：1把SO₂与Cl₂充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如图所示：

   

   ①该反应的平衡常数K(100℃)K(300℃) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500℃下，若反应进行至N点，此时v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

   ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p= (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。