1. (2019高三上·拜泉月考) 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：

Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₁

Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂

Ⅲ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△H₃

回答下列问题

1. （1） 反应(Ⅰ)的△S(填“>”或“<”)0，△H₁=（用△H₂、△H₃表示）。
3. （2） 上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示

   

   ①反应(Ⅱ)的△H(填“>”或“<”)0。

   ②480K时，lnK_P(Ⅰ)+lnK_p(Ⅱ)+lnK_p(Ⅲ)=。

   ③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

5. （3） 若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是     （填字母）。

   A . p₁<p₂<p₃ B . 升高温度，反应速率和X(CO)均减小 C . 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa D . 其他条件不变，增大 ，X(CO)增大