当前位置: 初中化学 /中考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

北京市门头沟区2017-2018学年九年级化学一模考试试卷

更新时间:2018-05-23 浏览次数:299 类型:中考模拟
一、<b >单选题</b>
二、<b>填空题</b>
三、<b >简答题</b>
  • 18. 水常用来配制各种溶液。
    1. (1) 硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶质是
    2. (2) 10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲配制100 kg该路面保湿剂,需要水的质量是kg。
  • 19. 如图为测定空气中氧气体积分数的实验装置

    1. (1) 红磷燃烧的化学方程式为
    2. (2) 红磷熄灭,装置冷却到室温后,打开止水夹,观察到的现象是
四、<b >科学探究题</b>
  • 20. 阅读下面科普短文(本文由网络文章改写)。

    松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等,因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名,是一种我国传统风味食品,口感鲜滑爽口,色香味均有独到之处。中医认为,松花蛋性凉,对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味,在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

    松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中,通过一系列反应,产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中,与其中的蛋白质作用,致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应,生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中,便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物,使蛋清和蛋黄的颜色发生改变,蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

    很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋,专家提醒这种食物少吃无妨,却不能过多食用。其一,松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质,导致营养价值遭到了一定的破坏。其二,市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg)。微量铅很容易被儿童吸收,导致铅中毒。其三,剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完,若长时间暴露在空气中,非常容易感染沙门氏杆菌,沙门氏杆菌会快速繁殖,此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容,回答下列问题。

    1. (1) 食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味。
    2. (2) 料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH,钾元素来自于原料中的。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为
    3. (3) 依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断,当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时,松花蛋至少腌制的天数为________(填字母序号,下同)。
      A . 2天        B . 6天       C . 12天       D . 32天
    4. (4) 下列关于松花蛋的说法正确的是________。
      A . 松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关 B . 松花蛋具有很高的营养价值,成人可以多吃 C . 市售松花蛋可能含有少量的铅,儿童不宜食用 D . 剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
  • 21. 用下图所示装置,分别对燃烧条件进行研究。

    内容

    研究燃烧条件

    步骤

    ①打开弹簧夹,通入一段时间N2 , 关闭弹簧夹,加热木炭。

    ②停止加热,冷却后打开弹簧夹,通入O2

    ③加热木炭。   ④停止通O2、熄灭酒精灯。


    1. (1) 木炭充分燃烧时,发生反应的化学方程式为
    2. (2) 步骤②的目的是
  • 22. 化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验,实验前K1、K2、K3均为关闭状态。

      内容

    步骤

    实验步骤

    实验1

    B、C中分别盛有无色酚酞试液,打开K1,从分液漏斗中加入浓氨水,关闭K1 , 然后打开K2、K3

    实验2

    A中盛满CO2 , B中盛有氢氧化钙溶液,C中盛有稀盐酸。

    ①打开K1 , 从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1

    ②一段时间后打开K2 , 观察到有A中有沉淀产生时,迅速关闭K2

    ③再打开K3 , 观察到A中有气泡产生。

    1. (1) 实验1中,可以观察到的现象是
    2. (2) 实验2中,步骤①中所发生反应的化学方程式为
    3. (3) 实验2中,请解释步骤③产生气泡的原因为
  • 23. 如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

    【查阅资料】

    常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。

    【进行实验】

    同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:

    (实验时的室温为22.8℃)

    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    固体成分

    Mg

    Fe

    Mg+Fe

    Mg+NaCl

    Fe+NaCl

    Mg+Fe+NaCl

    乙中现象

    少量肥皂泡,难以点燃

    ______

    少量肥皂泡,难以点燃

    较多肥皂泡,点燃有爆鸣声

    无肥皂泡

    大量肥皂泡,点燃有爆鸣声

    混合物温度

    23.1℃

    22.8℃

    23.1℃

    24.2℃

    22.8℃

    27.2℃

    【解释与结论】

    1. (1) 实验B,乙中现象为
    2. (2) 实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=+H2  
    3. (3) 使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入
    4. (4) 【反思改进】

      同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是

    5. (5) 同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的实验方案为:取少量固体混合物
    6. (6) 从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)
五、<b >综合题</b>
  • 24. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。

    1. (1) 设备Ⅰ内发生的变化是(填“物理变化”或者“化学变化”)。
    2. (2) 设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是
    3. (3) 设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质,依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2 , 理由是
    4. (4) 设备Ⅴ中发生反应:2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O,若生产60 t尿素,需要NH3的质量为t。
六、<b >实验题</b>
  • 25. 请从A或B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A计分。

    A

    B

    ⑴实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置是

    ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

    ⑶D中试管a中产生的气为

    ⑴实验室制取二氧化碳,选取的发生装置是

    ⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为

    ⑶E中观察到的现象是

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息