广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考...

更新时间：2018-05-29 浏览次数：311 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B . 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料 C . 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸 D . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 6.8 g熔融的KHSO₄中含有的离子数为0.15 N_A B . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5N_A C . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6N_A时，该反应放出 92.4 kJ的热量 D . 常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合气体中含有的原子总数为0.6N_A

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3. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃-CH=CH-CH₃可表示为，有一种有机物X键线式为下列关于有机物X的叙述错误的是（）

A . X的分子式为C₈H₈O₃ B . 有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC0₃溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种 C . X分子中的所有原子不可能在同一平面内 D . X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色

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4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象或化学方程式	结论
A	取1mL20%的蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	溶液中未出现砖红色沉淀	蔗糖未水解
B	将C和SiO₂的固体混合物高温加热	2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO↑	非金属性：C>Si
C	向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将\|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	在待测液中不存在NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

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5. H₂S是一种剧毒气体，如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图，可对H₂S废气资源化利用。下列叙述错误的是（）

A . a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B . 电池工作时，化学能转化为电能和热能 C . 电极b上发生的电极反应式为O₂+ 4e-+4H+=2H₂O D . 当电路中通过4mol电子时，有4molH⁺经质子膜进入正极区

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6. 前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY₂型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是（）

A . W和X形成的化合物只有5种 B . M和W可以形成离子化合物 C . W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W D . X和Z形成的化合物ZX₂中，阳离子和阴离子的数目之比为1：2

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7. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10^-4
K=5.0×10^-10
K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11
下列叙述错误的是（）

A . NaCN溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^- B . 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 C . 等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺) D . 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

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二、综合题

8. ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
1. （1）检查A装置气密性的方法为。
2. （2）上述装置，按气流方向连接的顺序为（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为。
3. （3） C装置的作用是。
4. （4） E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是。
5. （5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
  ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
  请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号。
6. （6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。
7. （7） ICl和水反应的化学方程式为。
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9. 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO₂和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO₃的工艺流程。

已知：Al(OH)₃、Mn(OH)₂、MnCO₃的Ksp分别为1.0×10^-33、1.9×10^-13、2.2×10^-11。
1. （1） “还原酸浸”时氧化产物为CO₂ ，发生反应的化学方程式为。
2. （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为。
3. （3）滤液Ⅰ中的阳离子组成见下表：
 组成
 Mn²⁺
 Fe²⁺
 Fe³⁺
 Al³⁺
 浓度/(mol·L^-1)
 0.85
 2.4×10^-3
 1.0×10^-2
 2.0×10^-3
 “除杂”时先加MnO₂ ， MnO₂的作用为。
 再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al³⁺沉淀完全时Mn²⁺是否开始沉淀。
4. （4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为。
5. （5） “沉锰”的关键操作有2点：①将NH₄HCO₃溶液滴入MnSO₄溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO₄溶液滴入NH₄HCO₃ ，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是；如粜反应终点pH<7，可能的后果是。
6. （6）从滤液2中回收得到的副产品的用途为。
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10. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。
1. （1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=。
  化学键
  H-H
  C-O
  C $\text{[math]}$ O
  H-O
  C-H
  E(kJ·mol^-1)
  436
  343
  1076
  465
  413
2. （2）工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。
  ①制备合成气：CH₄+H₂O(g)=CO+3H₂。
  为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂ ，发生反应CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。
  ②合成甲醇
  实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH₂通入密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
  比较T₁、T₂、T₃的大小，并说明理由。
3. （3）平衡常数K(b) K(d)、正反应速率v(a) v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
4. （4） c点时反应的压强平衡常数Kp= (kPa)^-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
5. （5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。
  
  A . c(H₂)减少 B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C . CH₃OH的物质的量增加 D . 重新平衡时 $\text{[math]}$ 减小 E . CH₃OH的体积分数增加
6. （6）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2- ，该电池工作时的负极电极反应式为。
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11. H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠( NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可南AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的品胞结构如右图所示，为长方体。
1. （1）基态Ti原子的价电子排布式为，L能层中电子云的形状有种。
2. （2） AlCl₃在178℃时升华，属于晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为。
3. （3）写出与AIH₄^-空间构型相同的-种分子和一种离子（填化学式）。
4. （4） NaAlH₄晶体中，与AlH₄紧邻且等距的Na⁺有个；NaAlH₄晶体的密度为 g/cm³(用含n的代数式表示)。
5. （5）（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
  写出与N₃-互为等电子体的一种分子填分子式）。
6. （6）氢叠氮酸（HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）
  A上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂=HN₃+2H₂O
  B NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能
  C氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键
  D HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
  E HN₃分子中四个原子可能在一条直线上
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三、推断题

12. 某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
回答下列问题：
1. （1） E的结构简式为，G的名称为
2. （2） B中含有官能团的名称为。
3. （3） C-D的反应类型为。
4. （4）写出 F+H—M的化学反应方程式。
5. （5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl₃溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH₂ ， H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。
6. （6）参照上述合成路线．以CH₂=CH₂和HOCH₂CH₂OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
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