选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
B | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 | 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2 ， 不吸收NO。
装置A中反应的离子方程式是。
回答下列问题：
仪器B的名称是仪器B冷却水的进口为（填“a”或“b”）活性炭的作用是。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。
A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是，ΔH3 =kJ·mol-1。
2NH3(g) 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，其原因是。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2) vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
①阴极区的电极反应式为。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+ ， 若通电时电路中转移了0.3mole－ ， 则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：。
①则其化学式为。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。
③若晶体密度为8.82g·cm－3 ， 最近的Cu原子核间距为pm（用含NA的代数式表示）。
已知：① 
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： 
③ 
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
a．苯环上有两个取代基
b.遇氯化铁溶液显紫色
c.能发生水解反应
，无机试剂任选）
