广东省江门市2017-2018学年高三理综-化学模拟考试试卷

更新时间：2019-03-07 浏览次数：215 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B . 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性 C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂 D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色

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2. 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是（）

A . “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 C . “百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准 D . 海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关

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3. 关于有机物a( )、b( )、c( )的说法正确的是（）

A . a、b互为同分异构体 B . b、c互为同系物 C . c分子的所有原子不可能在同一平面上 D . a、b、c均能与溴水反应

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4. 实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法正确的是（）

A . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 B . 装置③用于检验分解产物中是否有SO₃气体生成并除去SO₃和NH₃ C . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe₂O₃ D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO₂气体生成，装置⑤用于收集生成的NH₃和N₂

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5. 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na⁺)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS $\text{[math]}$ Na₂S_x_。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是（）

A . 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e^-=Na⁺ B . 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子 C . 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ D . 合成氨过程中H⁺经质子交换膜由a极向b极迁移

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6. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）

A . X位于元素周期表中第二周期第IA族 B . X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是X C . Z的氧化物的水化物一定是强酸 D . W、X可形成X₂W、X₂W₂离子化合物，且阴阳离子个数比均为1：2

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7. 常温下0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是（）

A . 在含H₂A、HA^-、A^2-的溶液中，通入少量HCl，HA^-的物质的量分数一定变大 B . 将等物质的量的NaH A、Na₂A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-) C . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) D . 将等物质的量的NaHA，Na₂A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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二、实验题

8. 氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂ ，部分装置如图所示，回答以下问题：
1. （1）仪器c的名称是
2. （2）实验室制Cl₂的化学方程式为
3. （3）下列四种制备 SO₂的方案中最佳选择是
  方案
  甲
  乙
  丙
  丁
  发生装置
  所选试剂
  $\text{[math]}$ 固体
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
4. （4） d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是。
5. （5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知SCl₂的沸点为50℃)
6. （6）试设计一个简单实验方案验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选。
  限选的试剂：SO₂、NaHCO₃、酸性KMnO₄、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。
7. （7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I₂）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度mg/m³。（化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
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三、综合题

9. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
1. （1） Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价为；
2. （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；
3. （3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式
  为MoS₂+O₂ $\text{[math]}$ MoO₃+SO₂ ，该反应中氧化产物是(填化学式)
4. （4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为；
5. （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
  ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。
  ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。
  密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是。
6. （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：。
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10. 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
1. （1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
  Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ•mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJ•mol^-1
  H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ•mol^-1
  在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为
2. （2） ①在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是
  ②在 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时， $\text{[math]}$ = mol/L(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
  ③若在0.15 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 气体，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀为CuS，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$
3. （3）工业上常用氨水吸收H₂S进行废气脱硫，生成NH₄HS。一定温度下1molNH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图1上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
4. （4）可利用H₂S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。
  已知： $\text{[math]}$
  在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 $\text{[math]}$ 分解实验。以 $\text{[math]}$ 起始浓度均为0.2 $\text{[math]}$ 测定 $\text{[math]}$ 的转化率，结果见下图。
  图中a为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。据图计算985℃时 $\text{[math]}$ 按上述反应分解的平衡常数K=（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。
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11. 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄【UO₂(CO₃)₃】等。回答下列问题：
1. （1） UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为；基态钙原子核外电子排布式为；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 。NH₄HF₂中所含作用力有（填字母）。
  a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
3. （3）已知： $\text{[math]}$ .
  ①NH₄⁺的空间构型为，与NH₄⁺互为等电子体的分子或离子有（写两种）
  ②CO₃^2-中碳原子杂化轨道类型为。
  ③分解产物中属于非极性分子的是（填字母）。
  a. NH₃ b. CO₂ c. N₂ d. H₂O
4. （4） UO₂的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：
  ①晶胞中U的配位数为。
  ②UO₂的密度为g·cm^-3（列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
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12. 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
已知：
1. （1） B中含氧官能团的名称为。
2. （2）反应①的反应类型为。
3. （3）反应③的化学方程式为。
4. （4） C的结构简式为。
5. （5）化合物X是A的同分异构体，X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，
  又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢，峰面积比为3：2：2：1，试写出其中一种符合要求的X的结构简式：。
6. （6）已知A在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式。
7. （7）结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物CH₃COCH₂COOCH₂CH₃的合成路线（无机试剂任选）。
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