广东省惠州市2017-2018学年高三理综-化学第三次模拟考...

更新时间：2019-03-01 浏览次数：265 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是（）

A . 花生油 B . 味精 C . 紫砂壶 D . 面巾纸

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N_A B . 1 mol Cl₂通入足量水中反应转移的电子数为N_A C . 常温下，0.5 mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺数目为1 N_A D . 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N_A

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3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 分子式为C₃H₆Cl₂的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B . 和互为同系物 C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D . 甲苯分子中所有原子都在同一平面上

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4. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： X＜Y＜Z＜T B . Y元素的含氧酸都属于强酸 C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D . 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1

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5. (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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6. 25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（）

A . 随pH增大， $\text{[math]}$ 数值先减小后增大 B . b点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(Cl^-)+c(HCO₃^- ) C . 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka₁=10^-7 D . 溶液呈中性时：c(HCO₃^- )>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

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7. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺ ，下列说法正确的是（）

A . 放电时，右槽发生还原反应 B . 放电时，左槽的电极反应式：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O C . 充电时，每转移1mol电子，n(H⁺)的变化量为1mol D . 充电时，阴极电解液pH升高

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二、实验题

8. 实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
1. （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH0。（填大于、小于或等于）
2. （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式。
3. （3）实验步骤如下：
  步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
  步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
  步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
  ……
  ①干燥管中盛放的药品是。
  ②对比碳酸盐和酸反应制CO₂ ，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有，。
  ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。
  ④反应后期CO₂气流量下降时，可采取的相应措施是。
4. （4）该实验装置中可能存在的缺陷是。
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9. 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)₂	9.4	Co＋2HCl＝CoCl₂＋H₂↑ Co²^＋＋2NH₃·H₂O＝Co(OH)₂↓＋2NH₄^＋ Co²^＋＋2H₂O Co(OH)₂＋2H^＋ Ni＋2HCl＝NiCl₂＋H₂↑ Ni²^＋＋6NH₃·H₂O＝[Ni(NH₃)₆]²^＋＋6H₂O
Fe(OH)₂	9.6
Fe (OH)₃	3.7

（1） “除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝时，除镍效果最好。
加NH₃·H₂O调pH
收率/%
Ni²^＋含量/%
9
98.1
0.08
9.5
98
0.05
10
97.6
0.005
10.3
94
0.005
（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)₂转化为Co(OH)₃ ，此反应的化学方程式为。
（3） “除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是。
（4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是。
（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是。
（6）已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 ，则该温度下反应Fe³^＋＋3H₂O Fe(OH)₃＋3H^＋的平衡常数为。

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三、综合题

10. 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
1. （1）已知：①2I₂(s)+5O₂(g)＝2I₂O₅(s) ΔH＝-1966 kJ•mol^-1
 ②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝-1200 kJ•mol^-1。
 则5CO（g）+I₂O₅(s)=5CO₂(g)+I₂（s）的△H= 。
2. （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
 ① I₂(s)+I^-(aq) $\text{[math]}$ I₃^-(aq) △H<0； ② I₂(s)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ I₄^2-(aq)。
 温度降低时，反应①的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=。
3. （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I₂(g) $\text{[math]}$ WI₂(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI₂)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t₂时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t₂时刻开始)的反应温度为530℃。
 ① 该反应△H0(填“>”或“<”)。
 ② 反应从开始到t₁(t₁= 3 min)时间内 I₂的平均反应速率v(I₂)=。
 ③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为。
 ④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。
 A.I₂与WI₂的浓度相等
 B. 容器内各气体的浓度不再改变
 
 C. 容器内混合气体的密度不再改变
 D.容器内气体压强不发生变化
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11. 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃=2A＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
1. （1）冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键。
2. （2）生成物中含有10个电子的分子是(写分子式)，该分子的空间构型，中心原子的杂化方式为。
3. （3）反应物中电负性最大的元素为(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：。
4. （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是(填微粒符号)。
5. （5） Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
  若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为个； Al晶体的密度为(用字母表示)。
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四、推断题

12. 我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：
1. （1） ① 中两种含氧官能团的名称、。除草剂⑦的分子式为。
2. （2） ③与⑥生成⑦的反应类型是，④ ⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是。
3. （3）写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式。
  ① 属于芳香族化合物； ② 苯环上的一取代物只有两种；
  ③ 在铜催化下与O₂反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag
4. （4）写出② ③的化学方程式。
5. （5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：
  ROH＋SOCl₂ RCl＋HOSOCl
  请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。
  A：、B：、C：、D：。
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