①设计实验方案如下表,表中c = mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
① | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
② | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤:
a)检查装置(下图)的气密性后,添加药品;
b)反应开始后,(填写操作) ;
c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:。
设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
① | 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次. |
② |
已知:反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
① H2O的电子式是:。
② 反应I的热化学方程式是:。
① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断:TDTE(填“<” “=”或“>”)。
② 经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的相同。
③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是。
① 阴极的电极反应式是。
② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |