四川省乐山市高中2017-2018学年高一上学期化学期末考试...

更新时间：2018-04-20 浏览次数：270 类型：期末考试

一、单选题

1. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（）

A . B . C . D .

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2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A . 分散质粒子大小都在1～100nm之间 B . 都有丁达尔效应 C . 分散质粒子都能通过滤纸 D . 都呈红褐色

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3. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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4. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于（）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ①④⑥⑦⑧ C . ①⑨ D . ①④⑤⑥⑦

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5. 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1mol Na与过量氧气反应，失去电子N_A个 B . 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N_A C . 1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.6N_A D . 18g水含有电子数为8N_A

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6. 同温同压下有两份体积相同的CO₂和O₃ ，关于它们的叙述正确的是（）

A . 分子数之比是1∶1 B . 原子个数比是3∶2 C . 质量比是 1∶1 D . 密度之比是1∶1

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7. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）

A . Na与水反应，Na块越大现象越明显 B . 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中 C . Na在空气中燃烧，产物是Na₂O D . Na是银白色金属，硬度大，熔点高

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－＝ Al(OH)₃↓ B . 向H₂O中投入少量Na₂O₂固体：2H₂O＋2Na₂O₂＝2Na⁺+ 2OH^-＋O₂↑ C . 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe³⁺＝Fe²⁺＋Cu²⁺ D . Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑＋4H₂O

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9. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A . 在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂 B . 1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C . 1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移 D . KClO₃在反应中是氧化剂

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10. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）

A . NaOH 溶液 B . 铁片 C . KSCN 溶液 D . 石蕊试液

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11. 关于SO₂和Cl₂的叙述错误的是（）

A . 都是大气污染物 B . 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色 C . 水溶液都呈酸性 D . 在相同条件下密度都比空气大

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12. (2016高一下·大连月考) 在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是（）

A . 硅酸钠溶液 B . 氯化钡溶液 C . 石灰水 D . 漂白粉溶液

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13. 对于下列事实的解释错误的是（）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

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14. 在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）

A . Fe₂O₃、Al₂O₃ B . Fe₂O₃ C . Fe (OH)₂、Al(OH)₃ D . Fe(OH)₃、Al(OH)₃

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15. 下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO₄^2- B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺ D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

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16. 将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO₄^2-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K^＋的浓度是（）

A . 0.40mol/L B . 0.1mol/L C . 0.225mol/L D . 0.20mol/L

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二、综合题

17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
1. （1）上图所示的物质分类方法名称是。
2. （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。
  物质类别
  酸
  碱
  盐
  氧化物
  氢化物
  化学式
  ①H₂SO₄
  ②
  ③NaOH
  ④
  ⑤Na₂SO₄
  ⑥
  ⑦SO₂
  ⑧SO₃
  ⑨NH₃
3. （3）写出⑦转化为⑧的化学方程式。
4. （4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式。
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18. 某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
1. （1）氯气的颜色为；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
  I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是。
  II：在空气中点燃H₂ ，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H₂在氯气中安静燃烧，产生色的火焰，瓶口有白雾的现象。
  由实验I、II可知，上述推测（填“正确”或“不正确”）；理由是。
  III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是。
  Na₂CO₃溶液 B．FeCl₂溶液 C．AgNO₃ 溶液 D．CuCl₂溶液
2. （2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）
  则：①A和B 分别为：A B；
  ②A与B发生反应的条件是；
  ③反应⑥的化学方程式为；
  ④上述反应中，不属于氧化还原反应的是。（填数字序号）。
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19. 某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
1. （1）写出A、B的化学式：A B。
2. （2）试剂a最好选用下列试剂中的。
  A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
  请写出相应的离子方程式。
3. （3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式。
4. （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为。
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20. 氧化还原是一类重要的反应。
1. （1）已知反应2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺ ，反应中还原剂是，氧化性Fe³⁺I₂(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
2. （2）在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。
3. （3）在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是__。
  
  A . m=y，R³⁺是还原剂 B . m=2y，R²⁺被氧化 C . m=2，R³⁺是氧化剂 D . m=4，R²⁺是还原剂
4. （4）用双线桥标出反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中电子转移的方向和数目。
5. （5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO₂＋2C＋2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物mol。
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21.
1. （1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。
  
  A . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 B . 蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行 C . 粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解 D . 取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、 II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层 E . 在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
2. （2）实验室需要0.2 mol/L CuSO₄溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）和4 mol/L CuSO₄溶液两种试剂以配制该溶液．
  ①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是。
  ②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为g。
  ③用4 mol/L 的CuSO₄溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为。
  a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
  b．用量筒量取一定体积4mol/L 的CuSO₄溶液于一烧杯中
  c．计算所需4 mol/L 的CuSO₄溶液的体积
  d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
  e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
  f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀
  g．将溶液转移入容量瓶
  ④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是。
  A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
  B．移液时不小心溅出少许溶液
  C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
  D．e步骤中，俯视刻度线
  E．未洗涤烧杯和玻璃棒
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三、计算题

22. 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）
1. （1）产生的氢气在标准状况下的体积；
2. （2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？
3. （3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm³浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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