河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考...

更新时间：2018-04-23 浏览次数：253 类型：期末考试

一、单选题

1. 《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）

A . 纤维素、油脂 B . 糖类、油脂 C . 纤维素、蛋白质 D . 糖类、蛋白质

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 18g²H₂O中含有的中子数为10N_A B . 11.2 LCl₂与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N_A C . 1mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的SO₄^2-数为3 N_A D . 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N_A

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3. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是（）

A . 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B . 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H₂反应 C . 咖啡酸分子中所有原子可能共面 D . 蜂胶的分子式为C₁₇H₁₆O₄ ，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C₈H₁₀O

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4. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C . 用图3所示装置加热分解NaHCO₃固体 D . 用图4 所示装置比较KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱

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5. 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H₂S(g)+O₂(g)= S₂(s)+2H₂O（l）ΔH=-632kJ·mol^-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（）

A . 电极a 为燃料电池正极 B . 电极b上发生的电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O= 4OH^- C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ D . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L

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6. 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（）

A . 元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性 B . 元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键 C . 离子半径从大到小的顺序为D>B>C D . 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

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7. HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L^-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（）

A . HR 的电离常数K_a=5×10^-6 B . 图中X<7 C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na⁺)>c(R^-)>c(HR)>c(H⁺)>c(OH^-) D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(R^-)>c(H⁺)

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二、实验题

8. 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。
1. （1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为。
2. （2）同学们做出以下三种推测。
  猜想1：Na₂SO₄
  实验设计：进行……，.证明是Na₂SO₄溶液；
  猜想2： K₂SO₄
  实验设计：，证明是K₂SO₄溶液；
  猜想3； (NH₄)₂SO₄
  实验设计：，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。
3. （3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）
  实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N₂排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N₂ ，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。
  ①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管（填“甲”或“乙”）。
  ②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是mol。
  实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N₂ ，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2- ，无SO₄^2-。
  ①装置E 的作用是。
  ②A、D之间的导气管内的少量白色固体是。
  ③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是。
  ④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是。
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三、综合题

9. 工业上常用水钴矿（主要成分为Co₂O₃ ，还含少量Fe₂O₃、 Al₂O₃、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有（任写一种）。
2. （2） “酸浸”后加入Na₂SO₃ ，钴的存在形式为Co²⁺ ，写出产生Co²⁺反应的离子方程式。
3. （3）溶液a中加入NaClO的作用为。
4. （4）沉淀A 的成分为。操作2的名称是。
5. （5）已知： Ksp (CaF₂)=5.3×10^-9 ， Ksp(MgF₂)=5.2×10^-12 ，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5moI/L，此时溶液中c(Ca²⁺)最大等于mol·L^-1。
6. （6）在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的某种氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO₂的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为。
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10. 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。
请回答下列问题：
1. （1）镍的基态原子核外价层电子排布式为，基态Fe³⁺有种不同运动状态的电子，基态铬原子有个未成对电子。
2. （2）配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是（填元素符号），铬的高价化合物可将CH₃CH₂OH 氧化为CH₃CHO，CH₃CHO 中—CH₃和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为、。
3. （3）镍能与CO 形成Ni(CO)₄ ，常温下Ni(CO)₄是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)₄是晶体，组成Ni(CO)₄的三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为。
4. （4） NiO 的立方晶体结构如图所示，则O^2-填入Ni²⁺构成的空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm^-3 ， Ni²⁺和O^2-的半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
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四、填空题

11. 苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C₆H₅—CH₂CH₃) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C₆H₅—CH=CH₂)，反应方程式为：C₆H₅—CH₂CH₃(g) $\text{[math]}$ C₆H₅—CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1^-1
回答下列问题：
1. （1）已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1^-1
  C₆H₅—CH₂CH₃(g)+21/2O₂(g)=8CO₂(g)+5H₂O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1^-1
  则C₆H₅—CH=CH₂(g)+10O₂(g)= 8CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=。
2. （2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因。
3. （3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：
  时间t/min
  0
  10
  20
  30
  40
  总压强p/1000kPa
  1.0
  1.3
  1.45
  1.5
  1.5
  ①由表中数据计算0~10 min内v(C₆H₅—CH₂CH₃)=。（用含a、V 的式子表示）
  ②该反应平衡时乙苯的转化率为。
4. （4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：
  i.C₆H₅—CH=CH₂(g)+HBr(g) $\text{[math]}$ C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)
  ii.C₆H₅—CH=CH₂(g)+HBr(g) $\text{[math]}$ C₆H₅—CHBrCH₃(g)
  600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C₆H₅—CH=CH₂(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)和C₆H₅—CHBrCH₃(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
  ①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K _ii=。
  ②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)，则反应ii 将(“正向”、“逆向”或“不”)移动。
  ③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是。
  A.容器内的密度不再改变
  B.C₆H₅—CH₂CH₂Br (g)的生成速率与C₆H₅—CHBrCH₃ (g)分解速率相等
  C.反应器中压强不再随时间变化而变化
  D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
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五、推断题

12. 化合物H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下；
已知：①
②
③
请回答下列问题：
1. （1）芳香族化合物B 的名称为，C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。
2. （2）由F生成G 的第①步反应类型为。
3. （3） X的结构简式为。
4. （4）写出D生成E 的第①步反应化学方程式。
5. （5） G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
  ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂
  ②其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。
6. （6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选。
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