2015-2016学年江西省上饶市四校高一上学期第三次联考化...

更新时间：2016-11-22 浏览次数：219 类型：月考试卷

一、选择题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）

A . 氧化镁用作耐火材料 B . Na₂O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C . 明矾溶于水形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板

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2. 实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质．为了检验某FeCl₂溶液是否变质生成了FeCl₃ ，下列可作为检验的试剂的是（）

A . 铁片 B . KSCN溶液 C . 石蕊试液 D . NaOH溶液

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3. 下列试剂中，可以鉴别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、CuCl₂五种溶液的是（）

A . HCl（aq） B . H₂SO₄（aq） C . NaOH（aq） D . NaNO₃（aq）

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4. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）

A . 向容量瓶中转移溶液 B . 制氢氧化亚铁 C . 碳酸氢钠受热分解 D . 蒸馏装置

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^﹣═2AlO₂^﹣+H₂↑ B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ D . FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣

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6. 要除去FeCl₂中含有的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺ ，应选择的试剂是（）

A . 氯气 B . NaOH C . 铁粉 D . 氨水

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . Na2O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移1 mol电子 B . 78gNa₂O₂含有阴、阳离子总数是4N_A C . 1mo1•L^﹣¹的AlCl₃溶液中，Cl^﹣离子的数目为3 N_A D . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N_A

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8. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）

A . Na₂CO₃和NaHCO₃均能与盐酸和NaOH溶液反应 B . Na₂CO₃固体中含有的NaHCO₃可用加热的方法除去 C . Na₂0₂和Na₂O均为白色固体，与CO₂反应均放出O₂ D . 分别向Na₂O₂和Na₂O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同

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9. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、Ca²⁺、OH^﹣、HCO $\text{[math]}$ B . Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、OH^﹣ C . H⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、HCO $\text{[math]}$ D . Fe²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

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10. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）
①NaHCO₃ ②Al ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Na₂SO₄ ．

A . ①③④⑤ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④

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11. 一块金属钠投入过量的AlCl₃溶液中，生成物是（）

A . Al、NaCl B . H₂、Al（OH）₃ C . H₂、NaCl、NaAlO₂ D . H₂、NaCl、Al（OH）₃

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12. 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）

A . 将过量的Na投入到AlCl₃溶液中 B . 将过量的Na₂O投入到AlCl₃溶液中 C . 将过量的Na投入到MgCl₂溶液中 D . 将过量的Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中

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13. 下列除杂质的操作中不正确的是（）

A . 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 B . CO₂中混有HCl：将其通入NaOH溶液 C . NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体 D . NaCl溶液中混有少量I₂：加入适量CCl₄ ，振荡，静置，分液

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14. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）

A . 氯水和氯化亚铁溶液 B . 铁屑和氯化铜溶液 C . 铁屑和过量稀硫酸 D . 过量铁屑和氯化铁溶液

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15. (2016高一下·泉州期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A . Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺ B . H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C . H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D . 只有Mg²⁺、Al³⁺

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16. 新型净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）可通过以下反应制备：Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 B . Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物 C . 在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D . 3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

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二、非选择题

17. 按要求完成下列离子方程式
1. （1）除去FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃；
2. （2）除去FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂；
3. （3）除去Fe₂O₃中混有Al₂O₃．
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18. 某待测液中可能含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、K⁺、H⁺阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
a.取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b.取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是，一定不能大量存在的阳离子是，不能确定是否存在的阳离子是，检验这种离子的实验方法名称是．

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19. A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
1. （1） B：、E：
2. （2） ①C加热分解的化学方程式：
  ②A与无色无味气体反应的离子方程式：
  ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：．
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20. 某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
1. （1） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
2. （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
  B；E．
3. （3）写出②、③两个反应方程式
  ②；③．
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21. 饮用水中的NO₃^﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^﹣还原为N₂ ，其化学方程式为Al+NaNO₃+NaOH﹣NaAlO₂+N₂↑+H₂O （未配平）．请回答下列问题：
1. （1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）．
2. （2）配平上述反应： Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+H₂O
3. （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
4. （4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为．
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三、计算题

22. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
1. （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
2. （2）原混合物中各物质的质量．
3. （3）所用盐酸的物质的量浓度．
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试卷信息

小学

初中

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副标题：

*注意事项：

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