2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自...

更新时间：2019-03-07 浏览次数：182 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列金属：①铁　②镁　③锰　④钒　⑤铬，可用铝热法制备的有(　　)

A . ①②④ B . ①②③⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　)

A . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg＋O₂↑ B . 4Al＋3MnO₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃＋3Mn C . 2MgO $\text{[math]}$ 2Mg＋O₂↑ D . 4CO＋Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe＋4CO₂

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)

A . 金属的导电性强弱 B . 金属在地壳中的含量多少 C . 金属的化合价高低 D . 金属的活动性强弱

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)

A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 铝热法

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl $\text{[math]}$ NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质
K
Na
KCl
NaCl
熔点/℃
63.6
97.8
770
801
沸点/℃
774
883
1500
1413
根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为(　　)

A . 770 ℃ B . 801 ℃ C . 850 ℃ D . 770～801 ℃

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是(　　)

A . MnO₂ B . Cr₂O₃ C . WO₃ D . CuO

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列说法错误的是(　　)

A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 以辉铜矿(Cu₂S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂。下列说法不正确的是(　　)

A . 化合价发生变化的元素有3种 B . Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C . 1 mol O₂参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D . SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃ ，作为制取硫酸的原料

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO₃＋2H₂SO₄=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O
②TiOSO₄＋2H₂O=H₂TiO₃↓＋H₂SO₄
③H₂TiO₃ $\text{[math]}$ TiO₂＋H₂O
④TiO₂＋2C＋2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄＋2CO
⑤TiCl₄＋2Mg $\text{[math]}$ 2MgCl₂＋Ti
针对以上五个反应，下列叙述错误的是(　　)

A . 反应①是非氧化还原反应 B . 反应②生成了两种酸 C . 反应④中的TiO₂是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题

10.
1. （1） Al与Fe₃O₄发生铝热反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是，还原剂是。
2. （2）工业上电解冶炼铝的化学方程式为。若电路中通过1 mol电子，可以得到Al g。
答案解析收藏纠错 + 选题
11. 冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。
1. （1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
2. （2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：
  ①；
  ②；
  ③；
  ④。
答案解析收藏纠错 + 选题
12. 铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
1. （1）写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：。
2. （2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：。
3. （3）实验室中可用CO还原Fe₂O₃ ，在加热Fe₂O₃前应，直到无现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生现象，未反应完全的CO(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做处理。
答案解析收藏纠错 + 选题
13. 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验，实验装置如图所示。
1. （1）取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。出现这种现象，一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁，另一方面可能因为。
2. （2）请写出此铝热反应的化学方程式：，1 mol Al参与反应，转移的电子数为。
3. （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
4. （4）除了磁性氧化铁可做铝热反应实验，下列试剂也可以发生铝热反应的是________(填字母，双选)。
  
  A . CuO B . Na₂O₂ C . MnO₂ D . MgO
答案解析收藏纠错 + 选题
14. 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理。
请回答下列问题：
1. （1）流程甲加入盐酸后生成Al³^＋的离子方程式为。
2. （2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为。
3. （3）流程甲滤液D中通入过量CO₂反应的化学方程式为。
4. （4） “通入过量CO₂”能否改用盐酸(填“能”或“不能”)，原因是。
5. （5）滤液E、K中溶质的主要成分是(填化学式)，写出该溶质的一种用途。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自...

副标题：

*注意事项：

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	883	1500	1413

小学

初中

高中

2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自...

副标题：

*注意事项：

2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自...

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自...