湖北省鄂北六校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试...

更新时间：2024-05-16 浏览次数：14 类型：期中考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于天然有机高分子的是（）
A.铜奔马
B.汉竹简
C.莲花形玻璃托盏
D.垂鳞纹秦公铜鼎

A . A B . B C . C D . D

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2. 有机物在日常生活中有广泛的用途。下列有关有机物的说法错误的是（）

A . 氯乙烷可以用来镇痛和局部麻醉 B . 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C . 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D . 聚氯乙烯可用作食品包装材料

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3. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 丙烷的空间填充模型： B . SO₂的VSEPR模型： C . 基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式： D . Cl-Cl的p-pσ键模型：

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4. 不能正确表示其反应的离子方程式是（）

A . 铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O₂+8NH₃·H₂O=2[Cu(NH₃)4]²⁺+4OH^- +6H₂O B . 泡沫灭火器的原理：Al³⁺ +3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C . CuSO₄溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝：Cu²⁺(aq)+ZnS(s) $\text{[math]}$ CuS(s)+Zn²⁺(aq) D . 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe

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5. 下列说法不正确的是（）

A . 熔点：石墨>金刚石>氯化钠>钠 B . 基态原子未成对电子数：B<C<O<N C . 等离子体含有自由运动的带电粒子，具有良好的导电性 D . 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度

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6. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，12 g金刚石含有4N_A个共价键 B . pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N_A个H+ C . 标准状态下，20 g ND₃含有的质子数为10N_A D . 0.5mol异丁烯分子中，π键的数目为5.5N_A

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7. 下列有机物命名正确的是（）

A . 二溴乙烯 B . 1，2，5-三甲苯 C . 苯磺酸 D . 2-甲基-4 -乙基戊烷

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8. 对伞花烃(a)常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b(如图)。下列说法错误的是（）

A . 常温下对伞花烃呈液态且难溶于水 B . b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C . 对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 D . 图中氢化反应既是加成反应也是还原反应

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9. H₂O(l)、NH₃(l)均可自耦电离：2H₂O(l) $\text{[math]}$ OH^-+ H₃O⁺、2NH₃(l) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 。
下列反应与→CH₃CH₂OH+HBr原理不同的是（）

A . CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑ B . SiCl₄+8NH₃(l)=Si(NH₂)₄ +4NH₄Cl C . 3Cl₂ + 8NH₃=6NH4Cl+N₂ D . PCl3+3H₂O=H₃PO₃+ 3HCl

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10. 2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是.（）

A . X、Y、Z第一电离能最大的为X B . X、Y、Z和W电负性最大的为W C . X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D . 简单离子半径：W>Z>Y>X

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11. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）

A . 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B . 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C . 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D . Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱

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12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点：AlF₃(1 040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)	晶体类型
C	酸性： HCOOH(pKa=3.75)>CH₃COOH(pK_a=4.76)	甲基推电子效应
D	碱性：Mg(OH)₂大于Al(OH)₃	第一电离能

A . A B . B C . C D . D

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13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）
A.实验室收集乙烯
B.分离乙醇和乙酸
C.验证NH₃易溶于水且溶液呈碱性
D.除去CO₂中混有的少量HCl

A . A B . B C . C D . D

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14. 某晶体立方晶胞如图。已知图中微粒1的分数坐标是(0， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . Ag⁺周围距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 个数是6 B . 微粒2的分数坐标是( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) C . 已知银与铜位于同一族，银位于元素周期表的d区 D . 若晶胞边长为apm，则相邻Ag⁺之间的最短距离为 $\text{[math]}$ a pm

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15. 气态PH₃的一种工业制法流程如图：
已知：①N_A为阿伏加德罗常数的值；
②25℃时，次磷酸(H₃PO₂)的电离常数K_a=1.0×10^-2。
下列说法错误的是（）

A . 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B . P₄是非极性分子，键角为109°28' C . 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2 L PH₃(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5 N_A D . 常温下，1 LpH=10的NaH₂PO₂溶液中由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-4 mol/L

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二、非选择题：本题共4大题，共55分。

16. FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl₄)制作FTO，制备SnCl₄的装置如图所示。
已知：①SnCl₄熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO₂·xH₂O)，且熔融Sn与Cl₂反应生成SnCl₄时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl₂熔点为246℃，沸点为652℃，Sn²⁺易被Fe²⁺、I₂等氧化为Sn²⁺。
1. （1）请写出甲中反应的离子方程式：。
2. （2）为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)(填仪器名称)中观察到现象后，再点燃酒精灯。
3. （3） Sn与Cl₂的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂ ，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl₂ ，除了通入过量Cl₂外，应控制的最佳温度在____(填字母)范围内。
  
  A . 652~2260℃ B . 232 ~652℃ C . 114~246℃ D . 114~232℃
4. （4）若将制得的SnCl₄少许溶于水中得到白色沉淀SnO₂ ，其反应的化学方程式为。
5. （5）装置己的作用为。
6. （6）实际制备的产品中往往含有Sn²⁺ ，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn²⁺的含量：
  ①甲同学：准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用n mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn²⁺的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn²⁺的质量分数严重偏高，理由是。
  ②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn²⁺的含量。准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol/L 碘标准溶液滴定，发生反应Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，产品中Sn²⁺的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。
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17. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为(H₂N-CH₂-COO)₂Cu，结构如图所示。
1. （1）该结构中C原子的杂化方式为。
2. （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
3. （3）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中 $\text{[math]}$ 的空间结构为，氨基(-NH₂)的电子式为。
4. （4） C、N、O三种元素最简单氢化物的键角由大到小的顺序为(用分子式表示)。
5. （5）基态N原子电子占据最高能级的电子云在空间有个伸展方向。
6. （6）一价铜及其化合物能催化以“Huisgen叠氮化物—环加成反应”为代表的许多反应。如图所示为CuCl结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似。以下描述中正确的是____(填字母)。
  
  A . 上图表示的是CuCl的晶胞 B . 若图中正方体的边长为a pm，则CuCl的密度为 $\text{[math]}$ g/cm³ C . 在CuCl晶胞中，Cu⁺的配位数是4
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18. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H₂O)的工艺流程如下：
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]开始形成氢氧化物沉淀的pH如下(当c(M⁺)≤10^-5mol/L，可以认为Mⁿ⁺沉淀完全)：
金属离子
Ca²⁺
Zn²⁺
Ni²⁺
Fe³⁺
开始沉淀时的pH
10.6
7.6
7.1
1.5
回答下列问题：
1. （1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：，试剂X用于调节溶液的pH，为使Fe³⁺沉淀完全，需调控pH的范围是(保留一位小数)。
2. （2）废渣1的主要成分是，“ 萃取”操作中用到的玻璃仪器有。
3. （3）基态Ni原子的价电子排布式为。
4. （4） “氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H₂O)的离子方程式：。
5. （5）已知工业上也可以用Ni(OH)₂作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为。
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19. 化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，其合成路线如下(部分反应条件未注明)：
1. （1） G中所含官能团的名称为。
2. （2） B→C反应的试剂及条件为。
3. （3）有机物C的结构简式为。
4. （4） E→F反应的化学方程式为，反应类型为。
5. （5）若将A加入少量酸性高锰酸钾溶液中，振荡后可使其褪色，其原因是____(填字母)。
  
  A . A属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B . 苯环受侧链影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C . 侧链受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D . A催化高锰酸钾在酸性溶液中分解.
6. （6）在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；
  ①含有苯环且苯环上只有两个取代基②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
  其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为(任意写一种)。
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