江西省赣州市十八县（市）二十四校2023-2024学年高一下...

更新时间：2024-05-16 浏览次数：8 类型：期中考试

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）

A . 工业上可用液氨作制冷剂 B . 可用浓氨水检验输送 $\text{[math]}$ 的管道是否泄漏 C . 二氧化硅常用于制作太阳能电池板 D . 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化

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2. 2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是（）

A . 化石能源：煤、石油、天然气 B . 可再生能源：沼气、水能、煤 C . 新能源：生物质能、地热能、海洋能 D . 清洁能源：太阳能、风能和氢能

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3. 哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是（）

A . 铁和稀硝酸反应 B . 碳酸钠和盐酸反应 C . 氨水吸收尾气中 $\text{[math]}$ D . 硫和铜在加热条件下反应

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4. 明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了 $\text{[math]}$ 之间的转化过程：
①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。
下列有关《石灰吟》解读错误的是（）

A . ①中 $\text{[math]}$ 只含离子键 B . ②中反应生成的属于非电解质 C . ③中涉及非氧化还原反应 D . ④中石灰乳吸收 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$

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5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 氨水中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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6. 工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的 $\text{[math]}$ ，并实现资源再利用。有关反应如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
下列叙述正确的是（）

A . 常温下溶解度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体一定能被 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收 C . 用澄清石灰水可以区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 D . ①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为 $\text{[math]}$

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7. 下列离子方程式错误的是（）

A . 向稀硫酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀： $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 通入冷的石灰乳中制备漂白粉： $\text{[math]}$ C . 用稀盐酸清洗水垢中的 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$

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8. 部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的转化均能通过一步反应实现 B . 在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体 C . 在高温下a与水蒸气反应生成b和 $\text{[math]}$ D . 工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板

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9. 某高性能锂硫电池的电池总反应式为 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列关于电池放电时的叙述正确的是（）

A . 化学能全部转化成电能 B . 电子由b极经外电路流向a极 C . 负极反应式为 $\text{[math]}$ D . a极氧化 $\text{[math]}$ 锂时失去 $\text{[math]}$ 电子

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10. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向某未知溶液中加入一定量的BaCl₂溶液	检验该溶液中是否含有 $\text{[math]}$
B	将含有NO₂杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸	提纯NO气体
C	在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液	证明非金属性：N＞C＞Si
D	将SO₂和CO₂分别通入澄清石灰水中	区别CO₂和SO₂气体

A . A B . B C . C D . D

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11. 利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性 $\text{[math]}$ 溶液可将 $\text{[math]}$ 均氧化生成 $\text{[math]}$ ）（）
选项
试剂
反应条件
元素不同价
态间的转化
a
b
c
A
稀盐酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 淀粉溶液
加热
$\text{[math]}$
B
稀硝酸
$\text{[math]}$
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
/
$\text{[math]}$
C
浓硫酸
$\text{[math]}$
水
加热
$\text{[math]}$
D
浓硝酸
铁片（少量）
$\text{[math]}$ 溶液
加热
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 的浓硫酸吸收。
设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . ①中每生成 $\text{[math]}$ 时转移电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含原子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液含氧原子总数为 $\text{[math]}$ D . ②中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

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13. 某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。
下列叙述正确的是（）

A . 若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧 B . 若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧 C . 若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应 D . 若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应

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14. 利用粗盐制备绿色消毒剂 $\text{[math]}$ （二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：
$\text{[math]}$ 气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放 $\text{[math]}$ 的浓度随时间的变化如图所示。
已知：“电解”反应为 $\text{[math]}$ ，反应池中反应为 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . 粗盐提纯中所加试剂顺序可以为 $\text{[math]}$ B . 若反应池中反应通过原电池实现，则 $\text{[math]}$ 是负极产物 C . 反应池中反应的化学计量数： $\text{[math]}$ D . 若将 $\text{[math]}$ 用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1

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二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。
请回答下列问题：
1. （1） D位于第周期第族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
2. （2） A的简单氢化物的电子式为，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为。
3. （3）在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式，下同）；还原性较强的是。
4. （4） C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为。
5. （5）将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为，
  反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
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16. 某小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 性质，装置如图所示。
已知：实验室可用浓硫酸和 $\text{[math]}$ 固体反应制备 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） A装置中浓硫酸表现出性（填“酸”“氧化”或“还原”）。
2. （2） E装置盛放的溶液可以为；倒置的漏斗作用是。
3. （3） B装置中的现象是，发生反应的化学方程式为。
4. （4） C装置中溶液褪色，发生反应： $\text{[math]}$ ，在该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为。
5. （5） D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为。设计实验检验反应后的溶液中是否有 $\text{[math]}$ ：。
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17. 已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式 $\text{[math]}$ 表示。为了探究R元素，进行如下实验：
1. （1）若在M溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为，M的俗名是。
2. （2）若在M溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为。
3. （3）若将M溶液加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是，则M溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为，其中还原剂是。
4. （4）若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为，铜粉溶解的离子方程式为，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为。
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18. 1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO₃。某厂生产碘酸钾（KIO₃）的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
1. （1） KIO₃属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为价。
2. （2） “氧化1”中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是。系列操作2包括蒸发浓缩过滤、乙醇洗涤、干燥等。
3. （3） X的化学式为。
4. （4）测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应： $\text{[math]}$ （未配平）。
  ①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为（用含w、c、V的表达式表示）。
  ②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

江西省赣州市十八县（市）二十四校2023-2024学年高一下...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	试剂			反应条件	元素不同价态间的转化
选项	a	b	c	反应条件	元素不同价态间的转化
A	稀盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 淀粉溶液	加热	$\text{[math]}$
B	稀硝酸	$\text{[math]}$	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	/	$\text{[math]}$
C	浓硫酸	$\text{[math]}$	水	加热	$\text{[math]}$
D	浓硝酸	铁片（少量）	$\text{[math]}$ 溶液	加热	$\text{[math]}$