吉林省延边州2024年高考教学质量检测（一模）化学试题

更新时间：2024-05-26 浏览次数：11 类型：高考模拟

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）

A . 零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B . 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C . 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金属于金属材料 D . 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 反-2-丁烯的键线式： B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： C . 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D . 基态磷原子的轨道表示式：

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（）

A . 工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅： $\text{[math]}$ B . 工业上用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气： $\text{[math]}$ C . 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质： $\text{[math]}$ D . 工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列实验设计及所得结论均错误的是（）

A . 将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应 B . 将制备乙酸乙酯后剩余反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，不能说明乙酸有剩余 C . 将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯中并振荡，证明苯环可活化甲基 D . 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 过二硫酸钾（ $\text{[math]}$ ）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解 $\text{[math]}$ 溶液制备。它在 $\text{[math]}$ 下能发生分解反应： $\text{[math]}$ （未配平），设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中存在 $\text{[math]}$ 个非极性共价键 B . $\text{[math]}$ 溶液的离子总数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的原子数大于 $\text{[math]}$ D . 上述反应，每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 三醋精是一种食品用香料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是（     ）
乙酸酐               三醋精
a           b                    c                    d

A . 三醋精属于油脂 B . 三醋精的分子式为 $\text{[math]}$ C . 三醋精易溶于水 D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除酸性废水中电源的持久性有机污染物[如（苯酚）]，其工作原理如图所示（ $\text{[math]}$ 表示自由基，强氧化性）。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 应与电源的正极相连 B . $\text{[math]}$ 在该电芬顿工艺中作催化剂 C . $\text{[math]}$ 上电极反应式之一为 $\text{[math]}$ D . 若处理 $\text{[math]}$ 苯酚，则理论上电路中通过 $\text{[math]}$ 电子

答案解析收藏纠错 + 选题
8. M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是（）

A . Q是五种元素中原子半径最大的 B . 水中溶解性： $\text{[math]}$ C . 甲中X、Y、Z第一电离能：X<Y<Z D . $\text{[math]}$ 中所有原子均达到 $\text{[math]}$ 稳定结构

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $\text{[math]}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A . 工业上，一般选择电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属 $\text{[math]}$ B . “真空蒸馏”的目的是为了降低单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沸点，使其气化分离出去 C . 高温还原过程中可通入 $\text{[math]}$ 作保护气 D . “电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
X Y Z
下列说法错误的是（）

A . X苯环上的一氯代物有7种 B . X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 C . Z分子中一定共面的原子数是12 D . Y→Z的反应类型是取代反应

答案解析收藏纠错 + 选题

11. 下列推理或类比合理的是（）

选项	已知	方法	结论
A	$\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中无明显现象	推理	$\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中无明显现象
B	$\text{[math]}$ 与冷水较易反应， $\text{[math]}$ 与冷水较难反应	推理	$\text{[math]}$ 与冷水更难反应
C	氢化物沸点： $\text{[math]}$	类比	氢化物沸点： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	类比	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. 甲酸（ $\text{[math]}$ ）可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ （Ⅱ）、 $\text{[math]}$ （Ⅲ）表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B . 在整个历程中，每 $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

答案解析收藏纠错 + 选题

13. 为探究反应 $\text{[math]}$ 中碘离子的氧化过程，进行如下实验。

编号	1	2
实验内容
实验现象	随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅	随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀

下列说法错误的是（）

A . 实验1中溶液变浅是因为 $\text{[math]}$ B . 实验2中出现紫色沉淀是因为 $\text{[math]}$ C . 实验2相较于实验1，可节约 $\text{[math]}$ 用量且有利于反应终点观察 D . 实验1中产生大量气体的原因是 $\text{[math]}$ 被氧化的过程大量放热

答案解析收藏纠错 + 选题

14. 叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物 $\text{[math]}$ ，结构如图。下列说法正确的是（）

A . 该晶体中每个 $\text{[math]}$ 周围距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 共有12个 B . 该叠氮化合物的密度为 $\text{[math]}$ C . 测定该晶体结构的方法是红外光谱法 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 的熔点低于 $\text{[math]}$ 的熔点

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 室温下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 与强碱 $\text{[math]}$ 混合，得到 $\text{[math]}$ 悬浊液，静置，取上层清液，通入 $\text{[math]}$ ，混合溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . a→b的溶液中 $\text{[math]}$ 将逐渐增大 C . 上层清液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16. 叔丁基溴[ $\text{[math]}$ ]是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。
物质
$\text{[math]}$
氢溴酸
$\text{[math]}$
沸点
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 与水共沸
$\text{[math]}$
回答下列问题：
I.实验室制备叔丁基溴的装置和流程如下所示（部分装置如夹持装置已省略）。
步骤一：在A中放入搅拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氢溴酸。在B中加入7mL浓硫酸。
步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30℃~35℃，约15min滴完，继续反应15min。
步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。
1. （1）仪器A的名称为。
2. （2） ①步骤二中的反应为可逆反应，其化学方程式为。
  ②若浓硫酸滴速过快会导致（填字母）。
  a.反应物气化而损失，反应物利用率低
  b.更多副产物醚或烯烃的生成
  c.溶液变为棕黑色
3. （3）步骤三中应提高加热温度直到温度计（填“C”或“D”）显示温度为72℃为止。利用平衡移动原理推测提高加热温度可能的原因是。
4. （4）得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为（从下列操作中选取，按先后次序填写序号）：将粗产品转移至分液漏斗中→→→→蒸馏→得到纯化产品。
  ①用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤、分液②用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤、分液
  ③用水洗涤、分液④用碱石灰干燥、过滤⑤用无水 $\text{[math]}$ 干燥、过滤
5. （5） Ⅱ.为探究叔丁基溴水解速率的影响因素，某同学按照下表进行实验，并记录加入的 $\text{[math]}$ 恰好完全反应时所需的反应时间。
  实验序号
  $\text{[math]}$ 叔丁基溴的丙酮溶液 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
  蒸馏水 $\text{[math]}$
  酸碱指示剂/滴
  水浴温度 $\text{[math]}$
  反应时间 $\text{[math]}$
  ①
  3.0
  0.6
  16.4
  2
  25
  10
  ②
  3.0
  1.2
  15.8
  2
  25
  20
  ③
  1.5
  0.6
  17.9
  2
  25
  20
  ④
  1.5
  0.6
  17.9
  2
  0
  40
  对比实验①②，探究影响叔丁基溴水解速率的因素是，对比探究实验③④可以得出影响叔丁基溴水解速率的结论是。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 钒（ $\text{[math]}$ ）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：
已知：i.滤液A中的阳离子主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；
ii.“萃取”过程可表示为 $\text{[math]}$ （有机相） $\text{[math]}$ （有机相） $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）钒矿石焙砂要进行研磨粉碎，研磨粉碎的目的是。
2. （2） “浸钒”过程中， $\text{[math]}$ 与硫酸反应的化学方程式为。
3. （3）用铁粉“还原”过程中，有如下转化： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；写出其转化的离子方程式：。
4. （4） “萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是。
5. （5）滤渣D的主要成分（写化学式）。
6. （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出 $\text{[math]}$ ，用蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液将 $\text{[math]}$ 滴定为 $\text{[math]}$ ，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液。
  已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为 $\text{[math]}$ 克；所得滤液A的总体积为 $\text{[math]}$ ；
  b.3滴指示剂消耗 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为（用含相应字母的代数式表示）。
  ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将（填“偏高”“不变”或“偏低”）。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 利用 $\text{[math]}$ 催化加氢制二甲醚，可以实现 $\text{[math]}$ 的再利用，涉及以下主要反应：
I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
图1
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
2. （2）恒压条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 起始量相等时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性随温度变化如图2所示。已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$
  图2
  ① $\text{[math]}$ 时，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性、 $\text{[math]}$ 的平衡转化率都为 $\text{[math]}$ ，平衡时生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，此温度下反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ （保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ② $\text{[math]}$ 区间， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。
3. （3）如图所示是绿色电源“二甲醚（ $\text{[math]}$ ）燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性 $\text{[math]}$ 电极）。负极是（填写“a”或“b”），该电极的电极反应式是，若有 $\text{[math]}$ 氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收 $\text{[math]}$ 氧气。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如图：
已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 为烃基）
回答下列问题：
1. （1） A→B反应的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的含氧官能团名称为，该化合物中各元素电负性由大到小的排序是（用元素符号表示），碳原子的杂化类型为。
3. （3）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式。
4. （4）布洛芬分子结构中含有个手性碳原子，有机物 $\text{[math]}$ 为芳香族化合物，与布洛芬具有相同的官能团，其可能的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为（写出一种即可）。
5. （5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计如下：
  请写出流程中M、N的结构简式。M：N：
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

吉林省延边州2024年高考教学质量检测（一模）化学试题

副标题：

*注意事项：

吉林省延边州2024年高考教学质量检测（一模）化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	氢溴酸	$\text{[math]}$
沸点	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 与水共沸	$\text{[math]}$

实验序号	$\text{[math]}$ 叔丁基溴的丙酮溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	蒸馏水 $\text{[math]}$	酸碱指示剂/滴	水浴温度 $\text{[math]}$	反应时间 $\text{[math]}$
①	3.0	0.6	16.4	2	25	10
②	3.0	1.2	15.8	2	25	20
③	1.5	0.6	17.9	2	25	20
④	1.5	0.6	17.9	2	0	40